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　　元素周期表及其周期律常考点
　　一、原子结构、离子结构是物质结构的核心内容。
　　1．突破原子或离子微粒组成的“数量关系”
　　中性原子：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数
　　阴离子：核外电子数＝质子数＋ 所带的电荷数
　　阳离子：核外电子数＝质子数－所带的电荷数
　　2．正确把握一个信息丰富的符号
　　如过氧根离子：
　　3．辨析“四同”概念
　　同位素 同素异形体 同分异构体 同系物
　　概念[] 质子数相同，中子数不同的同一种元素的原子之间互为同位素 同种元素组成的结构不同的单质之间互为同素异形体 分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称同系物
　　对象 原子之间 单质之间 一般为有机化合物之间 有机化合物
　　化学
　　性质 几乎完全相同 相似，一定条件下可以相互转变 可能相似也可能不同 相似
　　实例 11H、21H、31H
　　金刚石、石墨、C60；红磷、白磷；O2与O3 CH3COOH与
　　HCOOCH3 如甲烷、乙烷、丙烷；乙烯、丙烯；甲酸、乙酸
　　4.注意易混淆的问题
　　（1）同种元素，可以有若干种不同的核素，即核素种类远大于元素种类。
　　（2）元素有多少种核素，就有多少种原子。
　　（3）同位素是同一元素不同原 子的互相称谓，不指具体原子。
　　（4）同一元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物的化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。
　　5．巧记10e－、18e－ 微粒
　　10电子体和18电子体是元素推断题的重要突破口。
　　以Ne为中心记忆10电子体：
　　————————————————————————————→CH4、NH3、H2O、HFOH－、O2－、N3－、F－、NH＋4、H3O＋、NH－2Ne、Na＋、Mg2＋、Al3＋,
　　以Ar为中心记忆18电子体：
　　————————————————→SiH4、PH3、H2S、HClHS－、Cl－、S2－、P3－、O2－2Ar——————→K＋、Ca2＋
　　此外，由10电子体中的CH4、NH3、H2O、HF失去一个H剩余部分的—CH3、—NH2、—OH、—F为9电子体，两两组合得到的物质如CH3CH3、CH3OH、H2O2、N2H4、F2等也为18电子体。
　　6．正确理解微粒间的相互作用力
　　（1）当一个化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物。
　　（2）当一个化合物中同时存在离子键和共价键时，该化合物是离子化合物。
　　（3）当化合物中只存在共价键时，该化合物才是共价化合物。
　　（4）在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素(铵盐除外)；共价化合物一般只含有非金属元素，但个别含有金属元素，如AlCl3也是共价化合物；只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如铵盐。
　　（5）非金属单质只有共价键(稀有气体除外)。
　　（6）气态氢化物是共价化合物，只含共价键，而金属氢化物(如NaH)是离子化合物，含离子键。
　　（7）离子晶体熔化时破坏离子键，原子晶体熔化时破坏共价键，而分子晶体熔化时破坏分子间作用力。
　　（8）分子的稳定性与分子 间的作用力无关，而与分子内部的化学键的强弱有关。
　　二、元素周期律
　　1、概念： 元素的性质随核电荷数递增发生周期性的递变。
　　2、实质：元素周期律的实质是元素原子结构的周期性变化必然引起元素性质的周期性变化。
　　3、对角线规则：在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的某些性质相似，如Li和Mg，B e和Al。
　　4、元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律
　　项目 同周期（从左到右） 同主族（从上到下）
　　最外层电子数 由1递增到7 相同
　　主要化合价 最高正价由+1→+7（O、F除外）
　　负价由-4→-1 最高正价相同