专题3  第三单元盐类的水解
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专题3   第三单元第3课时盐类水解的应用导学案.doc
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　　专题三第三单元盐类的水解
　　第一课时盐类的水解反应
　　【学习目标】
　　1．理解盐类水解的原理和规律。
　　2．会书写盐类水解的方程式。
　　【学习重点】盐类水解原理及其规律。
　　【学习难点】盐类水解原理及其方程式的书写。
　　一、盐类的水解原理
　　探究盐溶液的酸碱性
　　1．选择简单的方法测试下列盐溶液的酸碱性，完成下表。简单方法是            。
　　盐溶液 NaCl Na2CO3 NH4Cl CH3COONa AlCl3
　　溶液的酸碱性
　　［讨论］从上述实验中你能得到的结论是：正盐的溶液      （一定、不一定）显中性。
　　2．由上述实验结果分析，正盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？填写下表。
　　盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
　　溶液的酸碱性
　　二、盐类水解反应
　　1．强碱弱酸盐的水解
　　[思考与交流](1) CH3COONa溶液中存在着几种离子？写出电离方程式。
　　(2)溶液中哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？为什么CH3COONa溶液显碱性？
　　(3)写出CH3COONa溶液水解的化学方程式和离子方程式。
　　2．强酸弱碱盐的水解
　　[思考与交流]应用盐类水解的原理，分析NH4Cl溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。
　　【归纳整理】
　　1．盐类水解的概念
　　⑴在溶液中         电离出来的离子跟              所电离出来的H+或 OH-结合生成             的反应，叫做盐类的水解。
　　专题三第三单元盐类的水解
　　第一课时盐类的水解反应
　　1．下列说法正确的是(　　)
　　A．HCO－3在水溶液中只电离，不水解
　　B．硝酸钠溶液水解之后呈中性
　　C．可溶性的铝盐都能发生水解反应
　　D．可溶性的钾盐都不发生水解反应
　　2．常温时，纯水中由水电离出的c(H＋)＝a mol/L，pH＝1的盐酸中由水电离的c(H＋)＝b mol/L，0.1 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的氨水等体积混合后，由水电离的c(H＋)＝c mol/L，则a、b、c的关系正确的是(　　)
　　A．a＞b＝c  B．c＞a＞b
　　C．c＞b＞a  D．b＞c＞a
　　3．将①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO－3、⑧NH＋4分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是(　　)
　　A．①③⑤⑦⑧  B．②④⑦
　　C．①⑥  D．②④⑥⑧
　　4．NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是(　　)
　　A．NH2D•H2O和D3O＋               B．NH3•D2O和HD2O＋
　　C．NH3•HDO和D3O＋                D．NH2D•HDO和H2DO＋
　　5．下列离子方程式正确的是(　　)
　　A．碳酸的电离：H2CO3 2H＋＋HCO－3
　　B．将金属钠加入水中：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
　　C．硫化钠水解：S2－＋2H2O H2S↑＋2OH－
　　D．向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
　　6．pH＝4的醋酸和pH＝4的氯化铵溶液相比，水的电离程度大的是(　　)
　　A．前者  B．后者
　　C．等于  D．无法确定
　　7．物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是(　　)
　　A．HX＞HZ＞HY  B．HX＞HY＞HZ
　　C．HZ＞HY＞HX  D．HY＞HZ＞HX
　　8．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是(　　)
　　A．电离程度：HCN＞HClO
　　B．pH：HClO＞HCN
　　C．与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN
　　D．酸根离子浓度：c(CN－)＜c(ClO－)
　　9．明矾水溶液呈         性，原因是                                        ；小苏打水溶液呈______性，原因是                                               。
　　10．常温下，0.1 mol/L的下列五种溶液，其pH由大到小的排列顺序为            。
　　①NaHCO3　②NaClO　③NH4Cl　④NaCl　⑤CH3COONa
　　11．水解反应是广泛存在的一类反应，盐的水解即为一例。越弱越水解是盐水解的重要规律，如NaCl不水解，MgCl2水解，而同浓度的AlCl3水解程度比MgCl2高。从同周期中元素金属性递变规律看H4SiO4的碱性更弱，因而SiCl4水解更完全。
　　(1)请写出下列化学方程式：
　　①SiCl4水解：                                                           。
　　②PCl5水解：                                                           。
　　(2)Mg3N2及CaC2与水反应也可看做水解，注意以下规律(未配平)：
　　Mg3N2＋H2O →Mg(OH)2↓＋NH3↑；
　　CaC2＋H2O →Ca(OH)2＋C2H2↑
　　写出下列化学方程式：
　　①Ca3P2与水反应：                                                      ；
　　②MgC2与水反应：                                                      ；
　　③Al4C3与水反应：                                                      。
　　12．(1)室温下pH＝9的NaOH溶液和pH＝9的CH3COONa溶液，设由水电离产生的OH－的物质的量浓度分别为A和B，则A和B的关系为             。
　　(2)在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是                    ，其原因是                                       
　　。
　　(3)对于盐AmBn的溶液：①若为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式是              ；②若为弱酸强碱盐，其水解的离子方程式是                                       。
　　13．(1)BiCl3的水解产物中有BiOCl生成。
　　①写出BiCl3水解反应的方程式：                                           。
　　②医药上将BiOCl称为次氯酸铋，该名称          (填“正确”或“不正确”)。
　　③如何配制BiCl3溶液？