《盐类的水解》导学案1（2份打包）
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人教版高中化学选修4 3.3 盐类的水解（第一课时）.doc 127.00 KB
人教版高中化学选修4 3.3 盐类的水解（第二课时）（导学案）.doc 284.00 KB
第三节 盐类的水解(第2-3课时)
1.教学目标：掌握盐类水解及其应用
2.教学重点：盐类水解影响因素
3．学习难点：离子浓度大小比较
自主学习
一、影响盐类水解的因素
1、内因：
比较下列物质酸碱性强弱
酸性：HCl>CH3COOH>HCN，碱性：NaCl〈 CH3COONa 〈 NaCN
碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3 ,酸性：BaCl2 〈 MgCl2 〈 AlCl3 〈
酸性：H2CO3 〉 HCO3— 碱性：NaHCO3 (aq) 〈 Na2CO3 (aq)
规律：酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度_越大__，溶液的碱性或酸性__越强__。（即：越弱越水解，无弱不水解，谁强显谁性，都弱近中性）
思考：醋酸铵的溶液的酸碱性如何？发生互相促进的双水解反应，溶液接近中性
2．外因
通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素。
写出FeCl3水解的化学方程式 ，设计实验完成下表
影响因素 实验操作 现象 平衡移动方向 Fe3+的水解程度 PH
浓度 加FeCl3（s） 溶液颜色变深 正向 减弱 变小
加水 溶液颜色变浅 正向 增大 变大
溶液的
酸碱度 加HCl(g) 溶液颜色变深 逆向 减弱 变小
加少量的NaOH 有红褐色沉淀生成 正向 增大 增大
加NaHCO3 有气泡出现和红褐色沉淀生成 正向 增大 增大
加Na2CO3 有气泡出现和红褐色沉淀生成 正向 增大 增大
温度 温度升高 溶液颜色变深 正向 增大 变小
因素 水解平衡 水解程度 水解产生离子的浓度
温度 升高 促进水解 增大 增大
浓度 增大 平衡向水解方向移动 减弱 变大
减小(即稀释) 促进水解 增大 变小
外加酸碱 酸 弱酸根离子的水解程度_增强_， 弱碱阳离子的水解程度_减弱_
碱 弱酸根离子的水解程度_减弱_，弱碱阳离子的水解程度_增强_
思考：为什么热的纯碱液去油渍效果会更好？
纯碱水解呈碱性，升温促进水解，溶液OH-浓度增大，碱性增强，有利于促进油渍中油脂的水解反应，提高去污能力。
合作探究
一、酸碱性分析
1．有人认为，向CH3COONa溶液中，加入少量冰醋酸，会与CH3COONa溶液水解产生的OH－反应，使平衡向水解方向移动，这种说法对吗？为什么？
不对，CH3COONa溶液中存在CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－水解平衡，加入的CH3COOH遇水只有极少量发生电离（CH3COOH CH3COO_＋H+），溶液中H+浓度远小于CH3COOH分子浓度，因此CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－水解平衡主要表现为CH3COOH分子浓度增大，平衡逆向移动。
2、试从水解和电离两方面解释下列现象？略
（1）NaHCO3水溶液显碱性；NaHSO3水溶液显酸性； CH3COONH4水溶液显中性；
（2）浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液显酸性；
浓度均为0.1mol/L的HCN和NaCN混合溶液显碱性
二、水解反应分析
1．配制FeCl3溶液时，常加入少量的盐酸，为什么？
FeCl3溶液中存在Fe3＋的水解平衡：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入盐酸，c(H＋)增大，可抑制Fe3＋的水解。
第三节 盐类的水解(第1课时) 第1课时 盐类水解的原理
【学习目标】1.理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解2.能正确书写盐类水解方程式
【学习重点】盐类水解的本质 【学习难点】盐类水解方程式的书写
【自主学习】
1、盐类的水解定义：
在溶液中盐电离出来的__弱酸根或者弱碱阳离子____与水电离出来的_ H+或OH—_结合生成__________的反应，叫做盐类的水解。
2、盐类的水解实质：
在溶液中盐电离出来的弱酸__阴___离子或弱碱__阳__离子与水电离出来的__ H+或OH—__结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，__促进__了水的电离，__提高__了水的电离度。
3、盐类的水解结果：
破坏了H+或OH—浓度的等量关系使溶液呈酸性或碱性。
如：醋酸钠电离产生的__醋酸根____可以与水电离产生的__ H+__结合成___CH3COOH_______，消耗溶液中的__ H+___，使水的电离平衡向__电离______的方向移动，最终导致溶液中_ OH—___大于_ H+____，因而CH3COONa溶液显__碱___性。
氯化铵电离产生的__ NH4+____可以与水电离产生的OH-结合成__ NH3.H2O _______，消耗溶液中的_ OH-______，使水的电离平衡向_正__方向移动，最终导致溶液中___ H+_____大于OH-_，因而NH4Cl溶液显__酸__性。
盐类的水解反应可看做中和反应的逆反应：盐+水 酸+碱
4、盐类的水解条件
①盐必须_溶于水_________________。
②盐必须含有__弱酸阴离子或弱碱阳离子。
5、盐类的水解特点
①_水解反应和中和反应处于动态平衡，水解进行程度较小_______________；②水解反应为吸热反应_________________；③___多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主_______________。
6、盐类的水解表示方法
（1）用化学方程式表示：如醋酸钠水解___
CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH__
（2）用离子方程式表示：如氯化铵水解___
NH4-+ H2O __ NH3.H2O+H+___________________
（3）书写水解反应的离子方程式的注意事项
①通常用“ ”。因为水解是中和反应的逆反应，是___吸热反应_________。
②通常不标__↑__或___↓__。因为水解是微弱的、无气体和沉淀生成。
③多元弱酸根阴离子的水解，是___分步___进行，不能合成一步书写。一般只需写第一步的水解。
④多元弱碱阳离子水解复杂，书写其水解反应的离子方程式时，通常可写成_一__步。
【合作探究】
一、 探究盐溶液的酸碱性
【实验探究一】1.取两支试管分别加入一定量的NaCl溶液、CH3 COONa溶液，分别滴入
2-3滴酚酞；观察现象。2.取另一试管加入一定量NH4Cl溶液，滴入2-3滴石蕊，观察现象。
现象：NaCl溶液无色、CH3 COONa溶液红色，NH4Cl溶液变红色___,结论：__盐溶液并不显中性_________________________
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