《盐类的水解》学案4
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约2020字。
盐类的水解
【学习目标】1、熟练掌握盐类水解的原理及影响盐类水解的主要因素。
2、通过小组合作探究盐类水解原理分析实际问题。
3、以极度的热情自动自发投入学习,体验学习的快乐.
【基础自学】
一、盐类水解
1、盐类水解的实质是盐电离产生的离子与水电离产生的H+或者OH –结合生成 ,使水的电离平衡向 移动,从而 水的电离。
2、盐类水解的特点:(1)__________________________
(2)________________________________
(3)__________________________________
3、影响盐类水解的主要因素
例1:在0.1mol/L CH3COONa溶液中 ,改变下列条件,完成下表:
改变的条件 平衡移动 c( H+ )变化 c(OH - )变化 水解程度
升高温度
加水稀释
加入CH3COONa固体
加入盐酸
加入氢氧化钠固体
加入氯化铵固体
加入氯化钠固体
【小结】
(1)温度:温度升高,水解平衡向_________ 移动,因为水解反应是 _____反应。
(2)盐的浓度:加该盐的固体和加水稀释,水解平衡均向__________移动。
(3)酸或碱:对水解显酸性的盐加入酸能_______该盐的水解,对水解显碱性的盐加入碱
能_______该盐的水解。
(4)加其他与盐类水解有关的物质,如水解显相反性质的盐可相互________水解。
练习1、为了配制CH3COO-与Na+浓度比为1:1的溶液,可向CH3COONa溶液中加入( )
A、适量盐酸 B、适量氢氧化钠固体
C、适量氢氧化钾固体 D、适量氯化钠晶体
4、写出下列盐水解的离子方程式:
(1)Na2CO3 ___________________________
(2)Fe2(SO4)3 ____________________________
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