《化学能与热能》教案4
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约1620字。
化学能与热能
三维目标
知识与技能
1.获得化学能与热能化学实验的基础知识和基本技能,学习实验研究的方法,能设计并完成吸热反应和放热反应的化学实验。
2.形成吸热反应和放热反应的概念。
过程与方法
1.具有较强的问题意识,能够发现和提出化学能与热能的探究性的问题,敢于质疑,勤于思索,逐步形成独立思考的能力。
2.在教师的指导下与同学合作完成科学探究实验1、2、3。
情感、态度与价值观。
1.通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。
2.培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。
3. 有参与化学科技活动的热情,有将化学能与热能的化学知识应用于生产、生活实践的意识,能够对与化学能有关的社会和生活问题做出合理的判断。
教学重点
实验探究和通过实验探究化学反应与能量的关系,掌握吸热反应和放热反应的概念。
教学难点
设计探究实验引出吸热反应和放热反应的概念。
教具准备
温度计、玻璃棒、烧杯、50ml量筒、玻璃片、砂纸、试管。 6 mol.L-1 HCl , 2 mol.L-1 HCl , 2 mol.L-1 NaOH, Ba(OH)2.8H2O , NH4Cl . CuSO4.5H2O晶体,铝条。 大烧杯(500ml) 3只、 硬纸板(有孔)3块、小烧杯(100~150ml)3只、 带圈玻璃搅拌器3支、 温度计(100℃,1/10)3支、 碎纸条 3只、量筒(50ml) 6只、保温杯3只、 盐酸(1.00mol/L)、氢氧化钠溶液1.1mol/L)。
教学过程
[新课导入]
一、 化学键与化学反应中能量变化的关系
1化学反应与体系的能量的变化:化学反应过程中伴随着体系 能量
的变化,物质的化学反应 与体系的能量变化是同时发生的。
化学反应中能量变化的本质原因:是化学键的断裂与形成。
断开1mol H2 分子中的 H—H 键时需要吸收436kJ的热量
断开1molCl2分子中的 Cl—Cl键时需要吸收243kJ的热量
形成2molHCl分子中的H—Cl 键时要释放2×431kJ的热量
此反应中:生成物分子形成时释放的总能量 > 反应物分子断裂时吸收的总能量 反应中放出能量 == 2×431kJ-(436kJ + 243kJ)== 184.6kJ (反应中放出能量后,体系的能量 降低。)
若反应中:生成物分子形成时释放的总能量 < 反应物分子断裂时吸收的总能量,反应中就 要吸收能量。(反应中吸收能量后,体系的能量 升高。)
(2)化学反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量:决定于反应物的总能量与生成物的总能 量的 相对大小 。
二、化学能与热能的相互转化
1.质量守恒和能量守恒定律(两条基本自然定律):
(1)质量守恒定律:参加反应的各物质的质量总和等于生成物的各物质的质量总和。
(2)能量守恒定律:能量可以互相转化,但是体系包含的总能量不变。
(3)质能守恒定律:质量与能量是相互联系的,公式:E === mc2 (C :光速)
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