《化学能与热能》导学案4（2份）
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第二章第一节《化学能与热能》过关训练试题（含答案）.doc 110.50 KB
第二章 化学反应与能量
第一节 化学能与热能
(1课时)
【学习目标】1．通过实例探究、交流、归纳小结，知道学键与能量之间的密切联系，化学反应中能量变化的主要原因。2．通过阅读、分析图像，会从反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小分析化学反应中的能量变化。
【学习重点】化学键与能量变化的关系。
【温馨提示】从本质上（微观角度）理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观可能是你的难点。
【自主学习】
旧知回顾：1．化学反应的本质是（从化学键的角度分析）旧键断裂和新键形成的过程 。
2. 木材燃烧时为什么能产生“火”？
3. 石灰石（主要成分是CaCO3）要经过高温煅烧才能生成生石灰（CaO），这说明了什么问题？
新知预习：阅读教材P32，回答下列问题：
1.分子或化合物里的原子之间是通过_化学键__相结合的，而化学键是与__化学能____联系在一起的。当物质发生化学反应时，断开反应物的化学键要_吸收__(放出或吸收)能量，而形成生成物的化学键要__放出___(放出或吸收)能量。
如：2molH→1molH-H 放出 436 kJ能量 1molH-H→2molH 吸收 436 kJ能量
1molC-H→1molC+1molH 吸收 415kJ能量 1molCH4→1molC+4molH 吸收 1660 kJ能量
2. 许多物质中都含有化学键，因而我们可以理解为各种物质中都储存有 化学 能。 化学 能是能量的一种形式，它可以转化为其他形式的能量。不同物质由于组成、结构不同，因而所包含的 化学 能也 不同 。在化学反应中，随着物质的变化， 化学 能也随之改变。
【同步学习】
情景导入：西方国家为什么要发动海湾战争？其目的是控制能源。能源与材料、信息一起被称为现代社会发展的三大支柱。人类文明始于用火-----热能的使用，现代社会的一切活动都离不开能源，在影响全球经济和生活的各种因素中，能源居于首位。我们的日常生活中离不开能源，如液化气。它在燃烧时放出热能。那这些热能从何而来呢？本节课，我们将围绕这些问题，先从微观和宏观的角度来揭示这些秘密。
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
活动一：从微观角度探究化学反应中能量变化的原因
1．交流“旧知回顾”和“新知预习1”。
2．探究：H2+Cl2=2HCl氢气在氯气中燃烧为什么会放热？
1molH2中含有1molH-H键，1mol Cl2中含有1mol Cl-Cl键，在25℃和101kPa的条件下，断开1molH-H键要吸收436kJ的能量，断开1mol Cl-Cl键要吸收243 kJ的能量，而形成1molHCl分子中的H-Cl键会放出431 kJ的能量。
则(1)化学键断裂时需要吸收能量。消耗总能量为 ，
(2)化学键形成时需要释放能量。释放总能量为 ，
(3)反应中放出的热量的计算 。
由于破坏旧键吸收的能量少于形成新键放出的能量，根据“能量守恒定律”，多余的能量就会以热量的形式释放出来。
3．归纳小结：（1）断开化学键要 吸收 能量，形成化学键要 放出 能量；若成键 放出 的能量大于断键 吸收的能量，则反应 放 热；若成键 放出 的能量小于断键 吸收 的能量，则反应 吸 热。
（2）化学键的断裂与形成是物质 化学反应中能量变化的主要原因。
（3）能量是守恒的。化学反应中的能量变化通常表现为 热量 的变化。
对应练习1．已知拆开1molH2中的化学键要吸收436kJ的能量，拆开1molO2中的化学键要吸收496 kJ的能量，形成水分子中的1mol H-O键要放出463 kJ的能量，试说明2H2+O2=2H2O（g）中的能量变化。
活动二：从宏观角度认识化学反应中能量变化的决定因素
1．交流 “新知预习2”。
2．阅读教材P32正文第3段及P33图2-1。思考P33图2-1说明了什么问题？
3．小结：（1）物质具有一定的 能量 ，一种形式的 能量 可以转化为其他形式的 能量 。
（2）一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量取决于反应物质总量与生成物总能量相对大小 。
（3）若∑E（反应物）＞∑E（生成物），则化学反应_放出___能量；若∑E（反应物）＜∑E（生成物），则化学反应__吸收___能量。
4．思考与交流：教材P32“思考与交流”，结合图2-1谈谈你对化学反应的特征有什么进一步的认识？
5．归纳：化学反应的基本特征是 生成新物质，同时伴随着能量的变化 。
对应练习2．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是( A )。
（必修2）第二章第一节《化学能与热能》过关训练试题
（考试时间：40分钟 满分：100分）
一、选择题(每小题4分，共48分，每题有1—2个选项符合题意。)
1．下列说法不正确的是 ( )
A．干冰蒸发要吸收大量的热，这不是化学反应中的吸热现象
B．酒精常被用作酒精灯和内燃机中的燃料，说明酒精燃烧是放热反应
C．木炭常温下不燃烧，加热才能燃烧，说明木炭燃烧是吸热反应
D．人们用氢氧焰焊接金属，主要是利用了氢气和氧气化合时所放出的能量
答案：C
2．下列说法中正确的是( )
A．物质发生反应时放出的热量来源于对反应的加热
B．化学反应除了生成新物质外，还发生能量变化，且总表现为吸热
C．化学反应过程中有时吸热，有时放热
D．化学反应总是放出热量
答案：C
3. 一种化学冰袋中含有Na2SO4•10H2O和NH＋4NO3，使用时将它们混合用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。以下关于其制冷原因的推测错误的是( )
A．Na2SO4•10H2O脱水是吸热过程
B．较长时间制冷是由于Na2SO4•10H2O脱水是较慢的过程
C．铵盐在该条件下发生的复分解反应是吸热反应
D．NH＋4NO3溶于水会吸收热量
答案：C
4．石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知12 g石墨完全转化为金刚石时，要吸收EkJ的能量，下列说法正确的是( )
A．石墨不如金刚石稳定
B．金刚石不如石墨稳定
C．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多
D．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多
答案：BC
5．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )
A．铝片与稀H2SO4反应 B．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应
C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应
答案：C
6．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；放出热量57.3 kJ。有以下4个化学方程式：
①H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)
②H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)
③NH3•H2O(aq)＋HCl(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)
④NH3•H2O(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONH4(aq)＋H2O(l)
其中放出热量为57.3 kJ的是( )
A．①② B．③ C．④ D．以上都不对
答案：D
7．下列说法中，正确的是( )
A．干冰升华时要吸收热量，所以这是吸热反应
B．加热后才能发生的反应一定是吸热反应
C．1 mol Ba(OH)2与1 mol H2SO4反应释放的热量为Q，则Q为它们反应的中和热
D．可燃物的燃烧都是放热反应
答案：D
8．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程
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