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　　第一节 化学能与热能
　　【学习目标】：1、了解化学能与热能的相互转化，掌握吸热反应和放热反应的概念。 
　　2、通过实验学会定性和定量地探究化学反应中热量变化的科学方法。  
　　【学习重、难点】：通过实验，掌握吸热反应和放热反应的概念。
　　【预习自学】
　　一、化学键与化学反应中能量变化的关系
　　1.化学反应的实质
　　化学反应的实质是原子(或原子团)的重新组合，,即反应物中旧化学键的    断裂          和生成物中新化学键的      生成          。
　　2.化学反应中能量变化的原因(微观角度)
　　(1)断开反应物中的化学键要   吸收     能量，形成生成物中的新化学键要 放出  能量。
　　(2)物质在化学反应中发生能量变化的主要原因是                             。
　　3.化学反应中能量变化的决定因素
　　(1)化学反应中能量变化的决定因素(用E表示物质能量)
　　E(反应物)＞E(生成物)            _____放出__能量
　　E(反应物)＜E(生成物)            ______吸收__能量
　　【练一练1】 下列变化过程中，需吸收能量的是(   B   )
　　A.O+O O2     B.H2 H+H    C.H+Cl HCl D.C+O2 CO2
　　二、化学能与热能的相互转化
　　1.两条基本的自然定律(两个守恒):
　　（1）质量定律：自然界的物质可以发生转化，但是  总质量            保持不变。
　　（2）能量定律：一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，转化的途径和能量的形式可以不同，但是   总能量是不变。
　　2.吸热反应和放热反应
　　(1)定义:吸热反应： E(反应物)＜E(生成物)  的化学反应；放热反应： E(反应物)＞E(生成物)         的化学反应。
　　三、人类利用能源的三个阶段
　　1.柴草时期:该时期从火的发现至18世纪产业革命，以树枝杂草为主要能源。
　　2.化石能源时期：从18世纪中期到现代，以煤、           、天然气为主要能源。
　　3.多能源结构时期：以可再生能源和清洁能源(绿色能源)为主要能源,主要包括          、          、         、生物质地壳地表能等。
　　【练一练2】 下列燃料中不属于化石燃料的是( D     )
　　A.煤   B.石油 C.天然气   D.水煤气
　　【课堂探究】
　　探究点一：化学键与化学反应中能量变化的关系
　　【讨论交流1】化学反应中为什么会有能量变化？从化学键角度分析化学反应的本质是什么?
　　【讨论交流2】资料卡片：拆开1molH—H键，1molCl—Cl键，1molH—Cl键分别需要吸收的能量是436kJ，243kJ，431kJ，由H2和Cl2生成2摩尔HCl的反应是放出能量还是吸收能量?(提示：H2＋Cl2＝2HCl).
　　思考：如何利用化学键判断化学反应是吸热反应还是放热反应?
　　【讨论交流3】1、化学反应中吸热还是放热的决定因素:一个确定的化学反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量，决定于                               
　　(1)当反应物的总能量  ＞    生成物的总能量时，化学反应就放出热量。
　　(2)当反应物的总能量  ＜    生成物的总能量时，化学反应就吸收热量。
　　2、根据示意图写出所表示的反应时吸热反应还是放热反应。