人教版高中化学教案 必修二2.1.化学能与热能 教案03.doc 97.00 KB
人教版高中化学教案 必修二2.1化学能与热能 教案02.doc 178.00 KB
人教版高中化学教案 必修二2.2.化学能与电能 教案02.doc 137.50 KB
人教版高中化学教案 必修二2.2.化学能与电能 教案03.doc 416.50 KB
人教版高中化学教案 必修二2.3.化学反应的速率和限度 教案03.doc 251.00 KB
人教版高中化学教案 必修二2.3化学反应的速率和限度 教案02.doc 97.00 K

　　第二章  化学反应与能量
　　第一节  化学能与热能
　　【教学过程】
　　第一阶段：问题引导—知识呈现阶段
　　备注：本阶段知识以课前预习、自学为基础，以课堂讨论、交流、分享、提升为目标。
　　【知识链接】一、化学反应和物质能量的关系
　　【自学解答】自学教材P33页图2-1，解决以下问题。
　　1.各种物质都储存有_______能，不同的物质储存的_________不同。
　　2．当反应物总能量 ＞ 生成物总能量时，反应为       反应；
　　当反应物总能量 <  生成物总能量时，反应为       反应。
　　根据能量守恒定律，反应物的总能量（E反）、生成物总能量（E生）、放出的能量（E）之间的关系：放热反应中：                                                
　　吸热反应中：                                                
　　【知识链接】二、化学键和化学反应中能量变化的关系
　　【自学解答】阅读教材P32-33页内容，讨论、交流解决如下问题。
　　请你以H2和Cl2化合生成HCl的反应为例从化学键角度分析其中的能量变化。
　　1．断开化学键吸收能量
　　1molH2中含有      H—H键，常温常压下使1molH2变为2molH原子断开了      H—H键，需要      436KJ的热量。
　　2．形成化学键放出能量
　　由2molH原子生成1molH2，有      H—H键生成，生成过程中向外界      436KJ的热量。
　　小结：形成1molH—H键释放的能量与断开1molH—H键吸收的能量        。
　　3．化学变化中能量变化的主要原因——微观方面
　　⑴化学键的      和      是化学反应中能量变化的主要原因。
　　⑵化学反应的实质是分子的        和原子的            ，用化学键理论可表述为旧化学键的        和新化学键的        。
　　4．反应能量变化的判定——宏观方面  （教材P33页图）
　　⑴各种物质都储存有        能。
　　⑵反应物的总能量>生成物的总能量，反应           能量。
　　⑶反应物的总能量<生成物的总能量，反应           能量。
　　5．两条基本的自然定律
　　⑴质量守恒定律：                                                             。
　　⑵能量守恒定律：                                                             。
　　⑶质量与能量是相互联系的（                ），故统称为                  。
　　6．放热反应和吸热反应
　　⑴化学反应中的能量变化，通常主要表现为        的变化——       或者       。
　　⑵放热反应：             的化学反应。
　　⑶吸热反应：             的化学反应。
　　已知该反应为放热反应，则拆开化学键需要的总能量（E拆）、形成化学键的总能量（E成）与放出的能量（E）之间的关系：                                         。
　　【资料收集】：常见的放热反应和吸热反应
　　放热反应：①燃烧反应   ②中和反应   ③物质的缓慢氧化   ④金属与水或酸反应
　　⑤部分化合反应
　　吸热反应：①氢氧化钡晶体与氯化铵晶体   ②弱电解质的电离   ③大多数盐的分解反应
　　④大多数氢化物分解反应
　　【自学解答】阅读课本34～36页，了解人类如何利用化学反应产生的热量。
　　第二章  化学反应与能量
　　第一节  化学能与热能
　　教学方法
　　阅读、交流讨论、实验探究。
　　教学用具
　　①多媒体课件；
　　②试管、6 mol/L盐酸、砂纸、铝条、温度计、Ba(OH)2•8H2O晶体、NH4Cl晶体、烧杯（3）、玻璃片、玻璃棒、2 mo/L盐酸、量筒。
　　教学设计思路
　　教学过程
　　第一课时  化学键与化学反应中能量变化的关系
　　教师活动 学生活动 设计意图
　　指导阅读：
　　1. P35“科学视野”。
　　2. 问题思考：
　　①. 糖类在生物体内发生的氧化还原反应与体外的燃烧是否不同？
　　②. 目前主要使用的能源是什么？新能源主要指的是哪些？
　　③. 在能源开发与利用方面，化学应在哪些方面做出努力？ 学生回答：
　　1. 本质相同，最终产物相同，所放出的能量相等。但反应条件和 进行方式不同。能量的转化率和利用率不同。
　　2. 煤、石油和天然气；太阳能、氢能、核能、生物质能和地壳地表能。
　　3. 研制新型材料，提高能源的利用率和开辟新能源。 让学生感知生物体内生命活动过程中的能量转化，能源与人类的密切关系，深刻体会到化学知识的价值，激发学习兴趣。
　　思考与交流：
　　1. 木材燃烧时发生了什么变化？
　　2. 石灰石（主要成分是CaCO3）要经过高温煅烧才能生成生石灰（CaO），这说明了什么问题？ 学生回答
　　1. 生成新物质，释放能量。
　　2. CaCO3分解需要能量。
　　从初中熟悉的反应引出新问题，切入本节课教学内容。使学生产生进一步学习的需求。
　　第二章  化学反应与能量
　　第二节  化学能与电能
　　【教学过程】【引入新课】
　　能源的分类
　　1、按取得方式：①一次能源----流水、风力、太阳能、煤、石油、天然气等；②二次能源：电力、蒸汽等。
　　2、按能源结构：①常规能源----石油、煤、天然气、水力等；②新能源----太阳能、风能、海洋能、生物能等。
　　[提出问题]物质发生化学反应时，常常伴随有发光、发热等能量的变化，这是化学能转化为光能、热能。那么，化学能是否可以转化为电能呢？如果能，又是怎样转化为电能的呢？
　　[板书]  §2-2化学能与电能（第1课时）
　　一、火电（间接转变）
　　1、我国目前发电总量构成：火电----81.2%     水电----17.6%      其他----1.2%（今后水电和其他发电量会逐步增加）
　　2、火力发电原理：通过化石燃料燃烧，使化学能转变为热能，加热使水汽化为蒸汽以推动蒸汽轮机，然后带动发电机发电。
　　3、火力发电流程：（学生回答）化学能--------→热能-------→机械能-------→电能
　　4、火力发电缺点：①转换环节多；②发电效率低；③能源浪费多；④环境污染严重等。
　　5、燃烧的氧化还原反应本质：（学生回答）氧化剂与还原剂之间发生电子转移，引起化学键重新组合，伴随有能量变化。
　　[提出问题]能否将化学能直接转化为电能呢？
　　二、原电池（直接转化）
　　1、[实验探究]
　　实验操作 实验装置图 实验现象 结论
　　①把锌片插入稀硫酸 锌片上有气泡产生 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
　　②把铜片插入稀硫酸 铜片无变化 铜片与稀硫酸不反应
　　③把锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸 铜片上有气泡产生，锌片不断溶解 ----------
　　④把锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸并在锌片和铜片之间连接电流计（或发光二极管） 铜片上有气泡产生，锌片不断溶解
　　电流计指针发生偏转 外电路中有电流通过
　　⑤用干电池判断电流方向及正、负极 ------- 电流方向是从铜片流向锌片（即电子从锌片流向铜片），铜片是正极，锌片是负极
　　2、[诱思探究]根据以上实验④现象，提出以下问题，师生共同探讨。
　　问题 结论及解释（写化学方程式）
　　铜片上为什么有气泡产生？ 氢离子从铜片获得电子，被还原成氢气
　　锌片质量有无变化？ 锌被氧化成锌离子进入溶液，故质量减少
　　溶液内氢离子浓度有无变化？ 氢离子浓度减小
　　锌片和铜片各为什么电极，为什么？ 铜片是正极，锌片是负极
　　两极各发生什么反应？ 负极（Zn）：Zn ― 2e-= Zn2+ （氧化反应）
　　正极（Cu）：2H+ + 2e-= H2↑（还原反应）
　　总的反应方程式及离子方程式怎么写？ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
　　Zn + 2H+ = Zn2++ H2↑