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　　第五章 沉淀反应
　　一、教学基本要求
　　1、 沉淀溶解平衡
　　掌握溶度积常数与溶解度的相互换算。
　　2、 溶度积规则及应用
　　掌握用溶度积规则判断溶液中沉淀的产生和溶解；掌握同离子效应的计算，了解盐效应；掌握计算难溶氢氧化物、硫化物开始沉淀、沉淀完全时c(OH—)、pH值；熟悉沉淀溶解的方法；掌握通过计算判断分步沉淀的顺序及第二种离子开始沉淀时，第一种离子是否沉淀完全；掌握沉淀转化反应的平衡常数的计算。
　　二、学时分配:
　　讲    授    内    容 学时数(4.0)
　　1．沉淀溶解平衡 1.0
　　2．溶度积规则及应用 3.0
　　三、教学内容
　　§5.1 沉淀溶解平衡
　　§5.1.1溶度积常数
　　将溶解度大于0.1g/100gH2O的物质称为易溶电解质,将溶解度在0.01 0.1g/100gH2O的物质称为微溶电解质,将溶解度小于0.01g/100gH2O的物质称为难溶电解质。
　　BaSO4(s)在饱和溶液中存在下列平衡:   BaSO4(s)   Ba2+(aq)+SO42-(aq)；
　　则:Kspo =Ba2+SO42-  其中，cθ=1.0mol/dm3,不写入表达式中。
　　Kosp称为溶度积常数---即温度一定时,难溶电解质溶在水溶液中的部分,全部离解为离子时,离子的浓度的乘积是一常数,简称溶度积。
　　推广到一般式,如一反应为:  AmBn(s)  mAn+(aq)+nBm–(aq)
　　则: Kosp(AmBn) =  
　　即:指定反应式中的离子,以离子的化学计量系数为指数的幂的相对浓度的乘积是一常数。
　　 Kosp同样是温度的函数,但Kosp受温度影响不大,当温度变化不大时,可采用常温下的资料。
　　 溶度积的大小反映了难溶电解质溶解能力的大小。对于同种类型基本不水解难溶强电解质，溶度积越大，溶解度也越大；对于不同类型难溶电解质，就不能用Kosp大小来比较溶解能力的大小，必须把溶度积换算成溶解度。
　　例如：              Kosp            S(mol/dm3)
　　AB      AgCl              
　　AgBr                                               
　　A2B     Ag2CrO4             
　　§5.1.2溶度积常数和溶解度的相互换算
　　难溶化合物的溶解度S和Kosp都是表示难溶化合物溶解能力大小的物理量,因此它们之间存在着相互依赖的关系,是可以进行换算的,可以从S求Kosp也可以从Kosp求S。
　　换算时应注意:
　　 S浓度单位必须应用mol/L,以使与Kosp中离子浓度单位一致,否则应将其它单位形式换算成所要求的mol/L单位。
　　 由于难溶化合物溶液的浓度很稀,即S很小,换算时可以近似认为其溶液的密度和纯水一样为1g/cm3,这样100g溶液的体积就是100mL。