2017届高三化学第一轮导学案精析（金属部分）
2017届高三化学第一轮参考答案（1－8讲）.doc
2017届高三化学第一轮导学案教案（1－8讲）.doc
2017届高三化学第一轮导学案作业纸（1－8讲）.doc
　　参考答案1-8讲
　　第 1讲  钠及钠的氧化物   
　　『例题1』×√×××『例题2』C     『例题3』A
　　【当堂巩固】
　　1C   2B
　　3⑴CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
　　⑵
　　仪器 加入试剂 加入试剂的目的
　　B 饱和NaHCO3溶液 除去二氧化碳中的氯化氢
　　C 过氧化钠固体 与二氧化碳反应
　　D NaOH溶液 吸收二氧化碳气体
　　⑶2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
　　⑷用带火星的木条伸到试管F的管口，如果木条复燃，说明过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，可做供氧剂。
　　作业纸
　　题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
　　答案 C D A B B A C C D C C D
　　13. 答案　(1)用镊子从试剂瓶中取一块金属钠，用滤纸吸干表面上的煤油，用小刀在玻璃片上切米粒大小的钠做实验用，剩余的钠要放回原试剂瓶，不要随意丢弃。
　　(2)有气泡生成，钠熔化成小球且在煤油和FeSO4溶液界面处上下跳动，最终完全溶解
　　(3)下层溶液出现白色絮状沉淀　(4)下降　上升
　　(5)2Na＋FeSO4＋2H2O===Fe(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑
　　第2讲    氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠
　　『例题1』×√√×√『例题2』A
　　【当堂巩固】
　　1．(1)×　(2)√　(3)√　(4)×　(5)×
　　2．A    3．A    4.B   
　　作业纸
　　题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
　　答案 C B C BC D B D D C
　　10、(1).c　(2)饱和碳酸氢钠溶液　吸收未反应的NH3　过滤
　　第3讲   碱金属元素   
　　[例题1]CD  [例题2]C   [例题3]A   [例题4]BD  
　　[课堂练习]1C   2AC  3C   4D 
　　5. A：Na2O2,B:NaH,C:NaOH,D:O2,E:H2,
　　方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；NaH+H2O=NaOH+H2。
　　作业纸
　　题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
　　答案 A AC B B D AC B D B D A D
　　13．答案：(1)①水沿导管由广口瓶进入烧瓶
　　②广口瓶中的长导管口有气泡产生
　　(2) Ⅰ.NaOH、Na2CO3，Ⅱ. Na2CO3，Ⅲ.Na2CO3、NaHCO3，Ⅳ. NaHCO3。　
　　第 4讲  镁及其化合物    
　　[例题1] 4Mg +10HNO3=4Mg(NO3)2 +NH4NO3+3H2O
　　[例题2] A   [例题3]C    [例题4]D
　　【当堂巩固】1.A  2.S MgS MgO
　　作业纸
　　1.C   2.D      3.D      4.D    5.B       6.D  7.B
　　8、　（1）选择B，目的：除去空气中的水蒸气
　　选择D，目的：除去空气中的CO2    选择F，目的：除去空气中的O2  
　　（２）制得的氮化镁将不纯；
　　因为A装置没有排完空气前就加热会让空气中的氧气、CO2、水蒸气等与镁反应。
　　9.（1）Mg2＋＋2Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋Ca2＋
　　（（2）防止镁离子水解  第 1讲  钠及钠的氧化物   
　　【考试说明】
　　1．认识钠是一种较活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。
　　2．了解钠的氧化物的性质。
　　【课前检测】默写有关钠及其氧化物的化学方程式。
　　【知识梳理】
　　一、认知金属钠（课前或当堂完成，自我检测）
　　1．结构：原子结构示意图为             ；核外电子排布式：          ；
　　在周期表中位置：                   。
　　2．物理性质：密度      、熔点      、     色，属于金属单质，具有金属的通性。焰色反应呈_________。
　　3．钠的化学性质：（用有关反应的化学方程式填充）
　　A）与非金属单质反应：                                            ；
　　B）与水反应：                                                    ；
　　C）与酸反应：                                                     ；
　　D）与醇、酚等含-OH物质的反应：                                  、
　　；
　　E）与盐(CuSO4)溶液反应：                                          。
　　4．钠的保存、制取、应用：金属钠在实验室中保存在        中，金属钠的工业冶炼方法：                             ；金属钠在生活中用途广泛，举例                、              、               、               。
　　『例题1』判断下列说法的正误：
　　A．取用金属钠时，可用手直接抓取大块钠后撕下一小块，因为钠很软。 （    ）
　　B．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火。                              （    ）
　　C．切开的金属钠暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗的原因是2Na＋O2===Na2O2
　　D．钠的金属活动性比镁强；故可用钠与氯化镁溶液反应制镁。        （    ）
　　E．钠能与所有含氢化合物反应并置换出氢气。                       （    ）
　　【思考交流1】从晶体结构、反应速率、氧化还原反应等理论角度进一步认知钠：
　　1、能否从晶体结构的角度解释钠的熔沸点较低和硬度较小的原因？简述从保存在煤油中的大块钠取用小块钠的实验操作。（要求：文字简洁、表述准确）
　　2、从反应速率比较钠与水、盐酸、醇、酚反应的异同。
　　3、钠能否保存在CCl4中？金属钠着火能不能用水或干冰灭火？通常用什么灭火？
　　4、将一小块钠分别放入①稀氯化钠溶液  ②饱和氯化钠溶液 ③氯化铵溶液  ④硫酸铜溶液中各有何现象？写出有关化学方程式。
　　『例题2』按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法正确的是(　 　)
　　A．打开右端胶塞，将一小块金属钠加入到煤油中，反应前片刻，钠的位置应在a处
　　B．开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应
　　C．反应一段时间后，左端液面上升，进入长颈漏斗，a处有无色气体产生
　　D．若用苯或酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象
　　二、了解钠的氧化物（Na2O、Na2O2）（课前或当堂完成，自我检测）
　　名称 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2)
　　电子式
　　氧的化合价
　　与H2O反应
　　与CO2反应
　　与盐酸反应
　　用途
　　【思考交流2】从物质的组成、结构与类别进一步认识钠的氧化物：
　　1、钠与氧形的氧化物有几种？它们属金属氧化物，也都是碱性氧化物，对吗？形成的氧化物中阳、阴离子的配比否相同？
　　2、每生成1 mol氧气，反应中转移的电子数为多少？消耗多少mol过氧化钠？
　　3、用金属钠制取Na2O通常采用下法：2NaNO２＋６Na=4Na2O+N2。试说明不采用钠在氧气中燃烧而用此法制取Na2O的原因：                  。
　　4、将足量的过氧化钠投入到稀的酚酞溶液中有何现象？
　　『例题3』1mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是                 （    ）
　　A.Na2CO3       B.Na2O2   Na2CO3    C.NaOH  Na2CO3    D.Na2O2  NaOH  Na2CO3