2017版【南方凤凰台】全国新课标卷一轮复习专题二　微观结构与物质的多样性（5份）
├─单元检测卷
│单元检测卷.docx
├─课时10-化学键、离子化合物、共价化合物
│课时10-化学键、离子化合物、共价化合物.docx
├─课时11-专题提升
│课时11-专题提升.docx
├─课时8-同位素、原子核外电子排布
│课时8-同位素、原子核外电子排布.docx
└─课时9-元素周期表、元素周期律
课时9-元素周期表、元素周期律.docx
　　课时8　同位素　原子核外电子排布
　　【课时导航】
　　课时8 同位素　原子核外电子排布
　　(本课时对应学生用书第64-67页)
　　【课时导航】
　　复习目标 1. 了解元素、核素和同位素的含义。
　　2. 了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
　　3. 了解原子核外电子排布。
　　知识网络
　　问题思考 问题1：从原子的组成分析各微粒决定着原子的哪些方面?
　　问题2：写出118号元素的原子结构示意图。
　　【课前自测】
　　1. (2015•上海卷)中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素  Lv的名称为 。关于Lv的叙述错误的是(　　)
　　A. 原子序数为116  B. 中子数为177
　　C. 核外电子数为116 D. 相对原子质量为293
　　【答案】　D
　　【解析】　原子序数=质子数=核外电子数=116，A、C正确；中子数=质量数-质子数=293-116=177，B正确；293是质量数，不是相对原子质量，D错。
　　2. (2016•山东泰安期末)下列关于同温同压下的两种气体 12C18O和 14N2的判断正确的是(　　)
　　A. 原子数相等时中子数相等
　　B. 体积相等时电子数相等
　　C. 体积相等时密度相等
　　D. 质量相等时质子数相等
　　【答案】　B
　　3. (2014•江苏卷)下列关于化学用语的表示正确的是(　　)
　　A. 过氧化钠的电子式：Na Na
　　B. 质子数为35、中子数为45的溴原子： Br
　　C. 硫离子的结构示意图：
　　D. 间二甲苯的结构简式：
　　【答案】　B
　　【解析】　过氧化钠是离子化合物，电子式为Na+[ ]2-Na+，A不正确；硫离子的结构示意图为 ，C不正确； 是对二甲苯，D不正确。
　　4. 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
　　(1)34S原子核内中子数为16 (　　)
　　(2)质子数为27、中子数为33的Co原子 Co (　　)
　　(3)1 O的摩尔质量为20 g•mol-1 (　　)
　　(4)13C和 15N核内中子数相差1 (　　)
　　(5)14C可用于文物年代的鉴定，14C和 12C互为同素异形体 (　　)
　　(6)18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA (　　)
　　(7)氯离子的结构示意图： (　　)
　　【答案】　(1)×　(2)√　(3)√　(4)√　(5)×  (6)×　(7)×
　　【自主学习】
　　考点1　元素、核素、同位素
　　【基础梳理】
　　1. 原子的组成与  X的含义
　　原子
　　(1)原子结构中基本微粒间的关系
　　①质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数
　　②质量数=质子数+中子数
　　③质子数=阳离子的核外电子数+阳离子所带电荷数
　　④质子数=阴离子的核外电子数-阴离子所带电荷数
　　(2) X的含义：X代表元素符号，Z代表　　　　　，A(=Z+N)代表　　　　。
　　2. 元素、核素、同位素
　　(1)元素：具有相同　　　　　的同一类原子的总称。　　　　决定元素的种类。
　　(2)核素：具有一定数目　　　和一定数目　　　的一种原子。　　　和　　　共同决定核素的种类。
　　(3)同位素：　　　数相同而　　　数不同的同一元素的不同　　　　互称为同位素。
　　(4)几种重要的核素
　　核素 U C H H
　　课时9　元素周期表　元素周期律
　　【课时导航】
　　课时9 元素周期表　元素周期律
　　(本课时对应学生用书第68-74页)
　　【课时导航】
　　复习目标 1.了解物质的组成、结构和性质的关系。
　　2.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
　　3.以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
　　4.以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
　　5.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
　　知识网络
　　问题思考 问题1：如何用原子结构理论来解释同一周期元素(稀有气体除外)、同一主族元素性质的变化规律?
　　问题2：如何理解元素“位置—结构—性质”三者之间的关系?
　　【课前自测】
　　1. (2015•新课标Ⅰ卷)W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是 (　　)
　　A. 单质的沸点：W>X
　　B. 阴离子的还原性：W>Z
　　C. 氧化物对应水化物的酸性：Y<Z
　　D. X与Y不能存在于同一离子化合物中
　　【答案】　B
　　【解析】　W原子的L电子层无电子，W是氢元素；X原子的L电子层有5个电子，则X是氮元素；Y、Z原子的L电子层都有8个电子，Y、Z都是第3周期的元素，根据四种元素的最外层电子数之和为18，且W、X、Y、Z的原子序数依次增加，可以推出Y是磷元素，Z是氯元素。氢气和氮气都是分子晶体，都不存在氢键，相对分子质量越大，沸点越高，A错；H元素的非金属性弱于Cl，简单阴离子的还原性：H->Cl-，B正确；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，高氯酸的酸性强于磷酸，若不是最高价氧化物对应水化物则不一定，如磷酸的酸性强于次氯酸的酸性，C错；N、P可以存在于同一离子化合物磷酸铵中，D错。
　　2. (2015•江苏卷)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是(　　)
　　A. 原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z
　　B. 原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X
　　C. 元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X
　　D. 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W
　　【答案】　A
　　【解析】　根据元素的描述可知X、Y、Z、W分别为O、F、Al、Si。最外层电子数由多到少的顺序为F、O、Si、Al，A正确；原子半径由大到小的顺序为Al、Si、O、F，B错误；元素非金属性由强到弱的顺序为O、Si、Al，C错误；简单气态氢化物的稳定性顺序与非金属性顺序一致，即F>O>Si，D错误。
　　3. (2015•北京卷)下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是(　　)
　　A. 酸性：H2SO4>H3PO4
　　B. 非金属性：Cl>Br
　　C. 碱性：NaOH>Mg(OH)2
　　D. 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
　　【答案】　D
　　【解析】　元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：S>P，则酸性：H2SO4>H3PO4，能用元素周期律解释，A不选；同主族元素从上到下非金属性依次减弱，则非金属性：Cl>Br，能用元素周期律解释，B不选；元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：Na>Mg，则碱性：NaOH>Mg(OH)2，能用元素周期律解释，C不选；碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，不能用元素周期律解释，D选。