约3360字。

　　聚焦与凝萃
　　1．从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念；
　　2．从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征。
　　解读与打通
　　常规考点
　　基本概念：
　　（一）氧化反应与还原反应
　　1．反应类型  
　　（1）氧化反应：
　　①从得、失氧观点认识：物质得氧的反应叫氧化反应。
　　如：CuO+H2 Cu+H2O，氢气得氧发生了氧化反应。
　　②从元素化合价升降观点认识：物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应。
　　如： +   ，氢元素的化合价由0变成了+1，化合价升高，氢气被氧化，发生氧化反应。
　　③从电子转移的观点认识：物质失去电子的反应叫氧化反应。
　　（2）还原反应：
　　①从得、失氧观点认识：物质失氧的反应叫还原反应。
　　如：CuO+H2 Cu+H2O,氧化铜失氧发生了还原反应。
　　②从元素化合价升降观点认识：物质所含元素化合价降低的反应叫还原反应。
　　如： +   ,氧化铜中铜元素的化合价由+2变成了0，化合价降低，氧化铜被还原，发生还原反应。
　　③从电子得失的观点认识：物质得到电子的反应叫还原反应。
　　2．反应物
　　（1）氧化剂：所含元素的化合价降低（得到电子或电子对偏向）的反应物。
　　（2）还原剂：所含元素的化合价升高（失去电子或电子对偏离）的反应物。
　　3．生成物
　　（1）氧化产物：在氧化还原反应中，还原剂失电子被氧化，所得生成物称为氧化产物。
　　例如：
　　Fe是还原剂，FeSO4是氧化产物。
　　（2）还原产物：在氧化还原反应中，氧化剂得电子被还原，所得生成物称为还原产物。
　　例如：
　　CuSO4是氧化剂，Cu是还原产物。
　　4．物质性质
　　（1）氧化性：得电子(或电子对偏向)的性质→结果使其他物质得以失去电子(或电子对偏离)发生氧化反应。
　　（2）还原性：失电子(或电子对偏离)的性质→结果使其他物质能够获得电子(或电子对偏向)发生还原反应。
　　（二）氧化还原反应：
　　1．定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应属于氧化还原反应。
　　2．特征：反应前后元素的化合价发生变化。
　　3．本质：有电子转移（得失或偏移）
　　隐性考点
　　1．在氧化还原反应中，概念相互关系是：