约3650字。

　　聚焦与凝萃
　　1．能运用元素守恒、电子守恒、电荷守恒，进行氧化还原反应计算。
　　解读与打通
　　常规考点
　　电子守恒：
　　涉及到氧化还原反应中氧化剂、还原剂得失电子及反应前后化合价等问题可考虑电子守恒法，即化学反应中(或系列化学反应中)氧化剂所得电子总数等于还原剂所失电子总数。
　　隐性考点
　　1．电荷守恒。
　　涉及到溶液(尤其是混合溶液)中离子的物质的量或物质的量浓度等问题可考虑电荷守恒法：即电解质溶液中的阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等。
　　2．质量守恒
　　分 类 应用情境
　　在一个具体的化学反应中 由于反应前后总质量不变，因此涉及到与质量有关的问题可考虑质量守恒法。
　　在某一具体的化学反应或过程中 某一元素(或原子或原子团)的质量或数目是不变的，即我们常用的元素守恒法或物料守恒法。
　　在某些复杂多步的化学反应中 某些元素的质量或浓度等没有发生变化，因此涉及到多步复杂的化学过程的问题可考虑利用元素守恒法。
　　融合与应用
　　例1．若硫酸铵在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为                                                                        (　　)
　　A．1∶4　　      B．1∶2　　         C．2∶1　　          D．4∶1
　　答案：B
　　例2．在KI和KIO3混合溶液中加入稀硫酸，发生反应，生成碘、硫酸钾和水。此反应中被氧化的碘元素与被还原的碘元素的物质的量比正确的是                                                   (   
　　A．5∶1             B．2∶1            C．1∶3             D．1∶5
　　解析：本题中KI和KIO3中I元素化合价都归中为零，由得失电子守恒可知被氧化碘元素与被还原的碘元素的物质的量比为5︰1。
　　答案：A
　　扫描与历练
　　【正误判断】(正确的打“√”，错误的打“×”)（每个判断2分，共40分）
　　（   ）1．NO－3在酸性条件下的氧化性比其在碱性和中性条件下的氧化性强
　　（   ）2．浓硝酸与铜反应的还原产物NO2中N的化合价为＋4，而稀硝酸与铜反应的还原产物NO中N的化合价为＋2，说明稀硝酸的氧化性比浓硝酸的氧化性强
　　（   ）3．少量氯气通入FeBr2溶液中，先氧化Fe2＋
　　（   ）4．相同条件下，溶液中Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋的氧化性依次减弱
　　（   ）5．铁、铝混合物与一定量稀盐酸反应生成1 mol H2时，转移电子数是2×6.02×1023
　　（   ）6．5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数相等
　　（   ）7．工业上粗铜的电解精炼时，每转移1 mol电子时阳极上溶解的铜小于0.5NA
　　（   ）8．一定条件下，5.6 g铁与浓硫酸恰好反应，转移的电子数目一定为0.2NA
　　（   ）9．3 mol NF3与水完全反应生成HF、HNO3和NO，转移电子数2NA