约3500字。

　　第一节 重要的氧化剂和还原剂（共2课时）
　　第一课时
　　学习目标
　　1．从得失电子的角度加深对氧化还原反应及氧化剂、还原剂的理解，了解氧化产物和还原产物。
　　2．掌握氧化剂、还原剂中所含元素化合价的情况，掌握用单线桥表示氧化还原反应的电子转移情况。
　　学习过程
　　一、自学探究
　　1．用单线桥表示下列反应，并指明氧化剂与还原剂
　　(1) Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
　　(2) 2H2 + O2 = 2H2O
　　(3) Cl2 + H2O = HCl + HClO
　　2．分析并配平下列氧化还原反应，指出氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物，标出电子转移的方向和数目。
　　(1)     KClO3 +   HCl¬ ——   KCl +   Cl2  +       
　　(2)    Cl2  +    NH3  ——   N2  +     HCl
　　(3)    NO +    NH3 ——   N2  +   H2O
　　2． 阅读课本24页，请归纳：
　　氧化还原反应的实质是                                                 ，
　　判断氧化还原反应的依据是                                     。
　　4．听老师讲解图3—2，并按要求填写下表：
　　常见的氧化剂 得电子化合价降低 举例
　　（1）活泼非金属单质，如：Cl2、Br2、O2等
　　（2）元素处于高价的氧化物时，如CO2、MnO2等
　　（3）元素处于最高化合价时的酸，如H2SO4、HNO3等
　　（4）元素处于最高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3等 2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2
　　（5）过氧化物如Na2O2、H2O2等
　　常见的还原剂 失电子化合价升高 举例
　　（1）活泼金属单质，如：Na、Al、Zn、Fe等
　　（2）某些非金属单质，如：H2、C、Si等
　　（3）元素处于低化合价时的氧化物，如CO、SO2等
　　（4）元素处于低化合价时的酸，如HCl、H2S等
　　（5）元素处于低化合价时的盐，如Na2SO3、FeCl2等 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
　　二、总结与评价
　　【总结】
　　氧化还原反应配平的一般步骤：
　　一标出有变的元素化合价；
　　二找出化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的数目相等；
　　三定出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数；
　　四平：观察配平其它物质的系数；
　　五查：检查是否原子守恒、电荷守恒（通常通过检查氧元素的原子数），画上等号。
　　通过配平，加深了对氧化还原反应的理解，并能解决有关计算问题。
　　【评价】
　　1．下列下画线的元素是被氧化还是被还原，要加氧化剂还是加还原剂才能实现?
　　(1) KI→I2  
　　(2) SO2→SO3 
　　(3) HgCl2→Hg2Cl2
　　(4) NO2→HNO3  
　　(5) FeCl3→FeCl2
　　2．IBr + H2O = HBr + HIO是氧化还原反应吗?为什么?
　　3．SO2与H2S可发生下列反应，SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O，当生成硫48 g时，氧化产物比还原产物多还是少?两者相差多少克?
　　4．宋代初期，人们发现江西上饶有一苦泉，蒸发这种苦泉水会得到蓝色晶体，熬苦泉水的铁锅用久了会变成铜锅，这也是湿法炼铜的起源。写出这个反应的化学方程式                               ，离子方程式                         。标出电子转移的方向和数目（单线桥法），该反应中的还原剂是           ，氧化剂是           ，其中 被           ， 被            。
　　第一节  重要的氧化剂和还原剂
　　（第2课时）
　　学习目标
　　掌握重要的氧化剂、还原剂的常见反应；学会比较氧化剂、还原剂的相对强弱。
　　学习过程
　　一、自学探究
　　1．根据【实验3—1】、【实验3—2】和下列两个反应
　　2FeCl3  + 2KI = 2FeCl2  + I2  + 2KCl       I2  + H2S = S + 2HI
　　推知有关物质的氧化性由强到弱的顺序是                                 ；
　　而有关物质的还原性由强到弱的顺序是                                 。
　　1． 非金属越活泼，其单质的氧化性越   ，而所生成的阴离子的      性越    ；
　　金属越活泼，其单质的     性越   ，而所生成的阳离子的      性越     。
　　2． 阅读课本27页，听老师讲解氧化性物质或还原性物质在进行氧化还原反应时，所含元素的化合价变化。
　　二、总结与评价