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选修三小题训练
第一章 原子结构与性质 单元练习3.doc
第二章 分子结构与性质 单元练习4.doc
第三章 晶体结构与性质 单元练习5.doc
第三章 晶体结构与性质 单元练习6.doc
第一章 原子结构与练习1.doc
第一章 原子结构与性质 练习2.doc
　　第二章 分子结构与性质 单元练习
　　一、选择题（本题包括18小题，每小题4分，共72分，每小题有一个或两个选项符合题意，选错不得分，如果有两个正确选项，选对一个得2分）
　　1.有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（    ）
　　A两个碳原子采用sp杂化方式       B. 两个碳原子采用sp2杂化方式
　　C.每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键     D. 两个碳原子形成两个π键
　　2.膦（PH3）又称膦化氢，在常温下是一种无色、有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有膦化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是（    ）
　　A. PH3分子中有未成键的孤对电子      B PH3是非极性分子
　　C. PH3是一种强氧化剂                D. PH3分子的P—H键是非极性键
　　3.实现下列变化时，需要克服相同类型作用力的是（   ）
　　A.水晶和干冰的熔化                B.食盐和醋酸钠的熔化    
　　C.液溴和液汞的汽化                D.HCl和NaCl溶于水
　　4.下列指定粒子的个数比为2：1的是（     ）
　　A.Be2+中的质子数                      B.12H原子中的中子和质子  
　　C.NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子      D.BaO2（过氧化钡）晶体中的阴离子和阳离子
　　5.在有机物分子中，当碳原子连有4个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”，凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性。例如下图表示的有机物中含有一个手性碳原子，具有光学活性。当发生下列变化时，生成的有机物无光学活性的是（    ）
　　A.与新制的银铵溶液共热     B.与甲酸酯化
　　C.与金属钠发生置换反应     D.与H2加成
　　6.关于氢键的下列说法中正确的是（    ）
　　A.每个水分子内含有两个氢键    
　　B.在水蒸气、水、冰中都含有氢键
　　C.分子间能形成氢键使物质的熔沸点升高     
　　D.HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
　　7.下列说法正确的是（    ）
　　A.π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的  
　　B.σ键是镜像对称，而π键是轴对称
　　C.乙烷分子中的键全是σ键，而乙烯分子中含σ键和π键
　　D.H2分子中含σ键，而Cl2分子中还含有π键
　　8.在BrCH=CHBr分子中，C—Br键采用的成键轨道是（    ）
　　A.sp—p             B.sp2—s              C.sp2—p              D.sp3—p
　　9.下列物质的杂化方式不是sp3杂化的是（     ）
　　A.CO2         B.CH4          C.NH3         D.H2O 
　　10.有下列两组命题
　　A组 B组
　　Ⅰ、H—I键键能大于H—Cl键键能 ①HI比HCl稳定
　　Ⅱ、H—I键键能小于H—Cl键键能 ②HCl比HI稳定
　　Ⅲ、HI分子间作用力大于HCl分子间作用力 ③HI沸点比HCl高
　　Ⅳ、HI分子间作用力大于HCl分子间作用力 ④HI沸点比HCl低
　　B组命题正确且能用A组命题加以正确解释的是（     ）
　　A.Ⅰ①        B.Ⅱ②            C.Ⅲ③           D.Ⅳ④
　　11.共价键都有键能之说，键能是指拆开1mol共价键所需要吸收的能量。如H—H键的键能是436KJ/mol，是指1molH2分子变成2molH原子需要吸收436KJ的能量。你认为下列分子中的共价键能量最大的是（    ）
　　A.HF         B.HCl           C.HBr              D.HI
　　12.下列氢键从强到弱的顺序正确的是（     ）
　　①O—H…O  ②N—H…N  ③F—H…F   ④O—H…N
　　A.①②③④         B.③①④②         C. ③②④①         D.③④①②
　　13.下列说法正确的是（      ）
　　A.原子和其它原子形成共价键时，其共价键数一定等于原子的价电子数
　　B.离子化合物中只有离子键，共价化合物中只有共价键
　　C.铵根离子呈正四面体结构
　　D.氨分子中氢原子、氮原子的化合价已饱和，不能再与其它原子或离子成键
　　14.两种非金属元素A、B所形成的下列分子中属于非极性分子的是（      ）
　　15.下列不属于配合物的是（      ）
　　A.[Cu(H2O)4]SO4•H2O    B.[Ag(NH3)2]OH    C.KAl(SO4)2•12H2O  D.Na[Al(OH)4]
　　16.在乙烯分子中有5个键，一个键，它们分别是 （    ）
　　A.sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的
　　第三章 晶体结构与性质 单元练习1
　　一．选择题
　　1．关于晶体的下列说法正确的是（ ）
　　A、在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
　　B、在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
　　C、原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
　　D、分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
　　2．下列有关金属元素特征的叙述正确的是（  ）
　　A、金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性
　　B、金属元素在一般化合物中只显正价
　　C、金属元素在不同的化合物中的化合价均不同
　　D、金属元素的单质在常温下均为金属晶体
　　3下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是  (     )                                  
　　（A）O2、H2、Hg  
　　（B）CO2、KCl、SiO2
　　（C）Na、K、Rb    
　　（D）SiC 、NaCl、SO2
　　4．下列物质中属于分子晶体的是（  ）
　　A 氯化铵　 B 白磷　 C 铝　 D 二氧化硅
　　5．下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（  ）
　　A　 O2 　I2 　Hg　 　B 　CO2 　KCl 　SiO2　
　　C 　Na 　K 　Rb　　　D 　SiC 　NaCl 　SO2
　　6．下列关于晶体的叙述不正确的是
　　A　 在NaCl晶体中每个Na+(或Cl-)周围紧邻有6个Cl-(或Na+)
　　B　 在CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻有8个Cl-，而和每个Cs+周围紧邻也有8个Cs+
　　C　 金刚石网状结构中共价键形成的碳原子环，最小的环上有6个碳原子
　　D　 石墨晶体中每一层都由无数正六边形组成，平均每个正六边形占有2个碳原子
　　7、2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。下左图示意的是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为
　　A．MgB　 B．MgB2 　C．Mg2B　 D．Mg3B2
　　8.某晶体不导电，在熔融状态下能可以导电，则该晶体是    (    )
　　A.分子晶体    B.原子晶体    
　　C.离子晶体    D.金属晶体
　　9下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 (        )
　　（A）SO2 和 SiO2         （B） CO2 和 H2O 
　　（C）NaCl 和 HCl       （D）CCl4 和 KCl
　　10.将钠、镁、铝0.3mol100ml 1mol•L-1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是
　　A.1  ：2  ：3         B. 6 ：3  ：2
　　C.3  ：1  ：1         D.1  ：1  ：1
　　二.多项选择
　　11.下列叙述的各项性质中，不属于金属的通性的是(     )
　　A.导电、导热性    B.延展性
　　C.光亮而透明      D.熔点都很高
　　12.下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用（力），属同种类型的是 (     )
　　（A）碘和干冰的升华
　　（B） 二氧化硅和生石灰的熔化
　　（C）氯化钠和铁的熔化    
　　（D）水和四氯化碳的蒸发
　　13.下列叙述正确的是（  ）
　　A 同主族金属的原子半径越大，熔点越高
　　B 稀有气体原子序数越大，沸点越高
　　C 分子间作用力越弱，分子晶体的熔点越低
　　D 同周期元素的原子半径越小，越容易失去电子
　　14.最近，科学家研制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，分子式为C60。下列说法正确的
　　是（     ）
　　（A）C60是一种新型的化合物
　　（B） C60和石墨都是碳的同素异形体
　　（C）C60中含离子键    
　　（D）C60的分子量为720
　　15.金属能导电的原因是（  ）
　　A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的作用较弱
　　B.金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动
　　C.金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动
　　D.金属晶体在外加电场作用下可失去电子
　　16.石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原子
　　都跟其他3个碳原子相结合，根据下图分析，石墨
　　晶体中碳原子数与共价键之比为（  ）
　　A.2 ﹕ 3
　　B.2  ：1
　　C.1  ：3
　　D.3  ：2
　　17.碳化硅SiC的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中C原子和Si原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石、②晶体硅、③碳化硅中，他们的熔点从高到低的顺序是（  ）
　　A.①③②     B.②③①    C.③①②   D.②①③
　　18.NaF、NaI、MgO均为离子化合物，这三种化合物的熔点高低顺序是（  ）
　　①NaF、②NaI、③MgO
　　A. ①>②>③     B. ③>①>②   C.③>②>①    D. ②>①>③
　　19.短周期元素X，Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是（  ）
　　A. X与Y不可能位于同一主族
　　B. X与Y一定位于同一周期
　　C. X与Y可能形成共价化合物XY
　　D. X与Y可能形成离子化合物XY
　　20.某物质的晶体中，含A○、B●、C三种元素，其排列方式如图所示（其中前后两面心上的B原子不能画出）。晶体中的A、B、C的原子个数比依次为：
　　（A）1:3:1   （B） 2:3:1   （C）2:2:1   （D）1:3:3
　　三.填空题
　　21、下图为高温超导领域中的一种化合物——钙钛矿（氧化物）晶体结构中具有代表性的最小重复单元。
　　（1）在该物质的晶体中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子共有______个。
　　（2）该晶体结构中，氧、钛、钙的离子个数比是____________。
　　22在金刚石的网状结构中，含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上有              
　　（填数字）个碳原子，每个碳原子上的任意两个C-C键角都是        （填角度）。
　　23、金属晶体有四种堆积模型，分别为               ，              ，              和
　　。
　　四.简答题
　　24石墨为什么很软？ 石墨的熔沸点为什么很高？
　　25.为什么CO2和SiO2的物理性质差得很远？
　　26.卫生球（萘C10H8的晶体）的气味很大，这与他的结构有什么关系？
　　第三章 晶体结构与性质 单元练习
　　一、选择题（本题包括18小题，每小题4分，共72分，每小题有一个或两个选项符合题意，选错不得分，如果有两个正确选项，选对一个得2分）
　　1.科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”。它的主要成分是甲烷分子的结晶水和物（CH4•nH2O）。其形成过程是：埋于海底地深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧型细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气（石油气），其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。这种“可燃冰”的晶体类型是（    ）
　　A.离子晶体       B.分子晶体      C.原子晶体       D.金属晶体
　　2.下列物质属于分子晶体的化合物是（    ）
　　A.石英         B.碘         C.干冰          D.食盐
　　3.下列叙述正确的是（     ）
　　A.熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物       B.P4和NO2都是共价化合物
　　C.在氧化钙和二氧化硅晶体中都不存在单个分子 D.离子化合物中一定不存在单个的分子
　　4.已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法错误的是（    ）
　　A. 该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固
　　B.该晶体中每个碳原子上连有4个氮原子、每个氮原子上连有三个碳原子
　　C.该晶体中碳原子和氮原子都满足最外层8电子结构
　　D.该晶体与金刚石类似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构
　　5.下列叙述中正确的是（    ）
　　A.共价化合物中一定没有离子键，离子化合物中一定没有共价键
　　B.分子晶体和原子晶体中一定含有共价键
　　C.由不同原子形成的纯净物一定是化合物
　　D.石墨转化为金刚石要吸收热量，石墨比金刚石稳定
　　6.下列各组物质汽化或熔化时，所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是（      ）
　　A.碘和干冰的升华      B.二氧化硅和生石灰的熔化     
　　C.氯化钠和铁的熔化      D.苯和乙烷的蒸发
　　7.下列关于晶体的说法正确的是（    ）
　　A.构成分子晶体的微粒一定含有共价键     B.原子晶体的熔点一定比金属的高
　　C.离子晶体发生状态变化时需要克服离子键    D.晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
　　8.北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60。实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构分析正确的是（     ）
　　A. K3C60中既有离子键又有极性键   B.1mol K3C60中含有的离子数目为63×6.02×1023
　　C.该晶体在熔融状态下能导电       D.该物质的化学式可写作KC20
　　9.下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是（    ）
　　A.O2、I2、Hg     B.CO2、KCl、SiO2     C.Na、K、Rb        D.SiC、NaCl、SO2
　　10.干冰汽化时，下列所述的内容发生变化的是（     ）
　　A.分子内共价键      B.分子间作用力      C.分子间距离      D.分子内共价键的键长
　　11.下列物质中可证明某晶体是离子晶体的是（    ）
　　A.易溶于水                    B.晶体不导电，熔化时能导电   
　　C.熔点较高                    D.晶体不导电，水溶液能导电
　　12.共价键、离子键和范德华力都是粒子之间的不同作用力，下列物质同时含有上述两种作用力的组合是（     ）
　　①Na2O2 ②SiO2 ③石墨 ④金刚石 ⑤食盐 ⑥白磷
　　A.①②④          B.①③⑥           C.②④⑥           D. ③④⑤
　　13.分子晶体中如果只有范德华力，它的晶体一般采用密堆积结构，原因是分子晶体中（   ）
　　A.范德华力无方向性和饱和性          B.占据晶格结点的粒子是原子
　　C.化学键是共价键                     D.三者都是
　　14.干冰是一种面心立方体结构，即每8个CO2分子构成立方体，且在6个面的中心又被一个CO2分子占据，在每个CO2分子周围最近且等距离的CO2有多少个（     ）
　　A.4个        B.8个          C.12个            D.6个
　　15.石英晶体的平面示意图如图所示，它实际上是
　　网状结构，其中硅、氧原子的个数比是m：n，
　　有关叙述正确的是（    ）
　　A.m：n=1：2        
　　B.m：n=2：1    
　　C.原硅酸根SiO44—的结构为              ，则二聚硅酸根离子Si2O7x—中的x=6     
　　D.六聚硅酸根[Si6O18]y—中的y=10
　　16.下列有关数据的比较，不正确的是（     ）
　　A.元素的价电子数和所在族的族序数相等     
　　B.NaOH晶体中阳离子和阴离子数目相同
　　C.CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的Cl—和Cl—每个周围紧邻的Cs+个数相等
　　D.[Co（NH3）6]3+中的NH3分子数与配位键数相等
　　17.已知[Co（NH3）6]3+的立体结构如图，其中1~6处的小圆圈
　　表示NH3分子，且各相邻的NH3分子间的距离相等（图中虚线
　　长度相等）。Co3+位于八面的中心，若其中三个NH3被Cl—取代，
　　所形成的[Co（NH3）Cl3]的同分异构体的数目为（    ）
　　A.1         B.2             C.3             D.4
　　18.某学生用加热的方