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　　第二节 化学电源学案
　　内容解读
　　1.了解常见电池的组成和应用；了解研制新型化学电源的重要性；
　　2.了解新型燃料电池的组成和工作原理；
　　3.了解化学与人类生产、生活的密切关系;使学生认识原电池的重要作用，加深对原电池原理的理解。
　　【预习提纲】
　　一、化学电池概述
　　1.化学电源是将                                       ，它包括           （又称          ）、           （又称           或           ）、           等几大类。
　　2.化学电池的优点是                                                      
　　。
　　3.判断电池的优劣标准主要是                                                      
　　。                                 
　　二、一次电池（如：普通锌锰电池、碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等。）
　　（1）碱性锌锰电池，电解质是       ，其电极反应：
　　负极（       ）：                                                      
　　正极（       ）：                                                   
　　总反应：                                                          
　　（2）锌银电池的负极是Zn，正极是Ag2O，电解质是KOH，其电极总反应如下：
　　Zn + Ag2O = ZnO + 2Ag
　　则：负极：                                                
　　正极：                                                 
　　三、 二次电池  
　　如铅蓄电池：电解质为           
　　①其放电电极反应：
　　负 极(    )：                                                      
　　正极(    )：                                                      
　　②其充电反应是上述反应的逆过程，则电极反应：
　　（电化学上规定：发生氧化反应的电极为阳极，发生还原反应的电极为阴极）
　　阴极：PbSO4(s) ＋2e- =Pb (s) +SO42- (aq)
　　阳极：PbSO4(s)+2H2O（l）-2e-=PbO2(s) +4H+(aq)+SO42- (aq)
　　反应方程式如下式：
　　Pb (s)+ PbO2(s) +2H2SO4(aq)  2PbSO4(s) +2H2O(l)
　　四、燃料电池
　　如：氢氧燃料电池。
　　正极室：通         （氧化剂） 负极室：通         （燃料） 电极：              
　　①酸性介质时，电解质：                 电极反应：
　　负极：                                                            
　　正极：                                                           
　　总反应：                                                         
　　②碱性介 质时，电解质：                 电极反应：
　　负极：                                                           
　　正极：                                                           
　　总反应：                                                         
　　【典型例题】
　　【例1】碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因此得到广泛应用。锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）＋2 MnO2（s）＋H2O（l）＝Zn(OH)2＋Mn2O3（s）。下列说法错误的是                                       (    )
　　A.电池工作时，锌失去电 子
　　B.电池负极的电极反应式为Zn-2e-＋2 OH-＝Zn(OH)2
　　C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
　　D.外电路中每通过0.2mol电子 ，锌的质量理论上减小6．5g
　　【例2】微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种纽扣式银锌电池，其电极分别为 和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为： Zn+2OH-—2e-=ZnO+H2O   
　　Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-总反应为： Ag2O+Zn=2Ag+ZnO．根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是(    )
　　A．使用过程中，电池负极区溶液pH增大
　　B．使用过程中，电子由 电极经外电路流向Zn电极
　　C．Zn是负极， 是正极
　　D．Zn电极发生还原反应， 电极发生氧化反应
　　【例3】铅蓄电池放电时发生下列反应
　　负极：Pb＋SO42-—2e-＝PbSO4
　　正极：PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e-＝PbSO4＋2H2O使用该电池电解CuSO4溶液，当有纯铜1．6g析出时，铅蓄电池内消耗硫酸物质的量为                            (     )
　　A. 0.05mol      B. 0.025mol      C. 0.25mol     D. 0.1mol     
　　【例4】高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电 池相比，该电池能