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　　第一章  化学反应与能量转化
　　第一节  化学反应的热效应
　　【目标解读】
　　课标要求 学习目标
　　了解化学反应中能量变化的主要原因，及说出常见的能量转化形式
　　通过生产、生活中的实例了解化学能
　　与热能的相互转化。
　　能举例说明化学能与热能的相互转化，
　　了解反应热和焓变的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 1.化学反应中物质变化和能量变化的实质学会从微观角度认识化学反应的反应热及焓变。
　　2.热化学方程式及其书写、燃烧热及中和热的定义。
　　3.掌握盖斯定律及焓变的简单计算。
　　【知识再现】
　　一、化学反应的反应热
　　1、反应热: 当化学反应的反应物与生成物的温度相同时，                       
　　称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。
　　表示符号：通常用符号Q表示，当Q＞0时表示反应             ，当Q＜0时，表示反应        。单位          。
　　大小决定因素：对一个给定的化学反应，反应热与反应物的          及反应条件（温度、压强、溶液的浓度等）有关。
　　2、测量方法：反应热的数据可以用        测量，其由内外两个筒组成，外筒外壁覆盖有         。利用公式                           计算反应释放或吸收的热量。
　　中和热:在稀溶液中,酸和碱发生反应时           ,这时的反应热叫做中和热.
　　提示:必须是酸和碱的稀溶液,因为浓酸和浓碱在相互稀释的时候会放热;
　　强酸和强碱的稀溶液反应才能保证中和热是         ,而弱酸或弱碱在中和反应中电离吸收热量,其中和热小于          ;
　　以         为基准,所以在写化学方程式的时候应该以生成       为标准来配平其余物质的化学计量数.即H2O的系数为        。
　　测定中和反应的反应热实验要点如下：
　　表达式：△H===                           。
　　二、焓变
　　1、 热化学研究表明，对于在等压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能（同时可能伴随着反应体系体积的改变），而没有转化为电能、光能等其他形式的能，则该反应的反应热就等于反应前后物质的焓的变化。表达为：                。
　　其中：Qp表示在压强不变的条件下化学反应的反应热。从上面的关系式可以看出：△H 〉0时，产物的总焓   反应物的总焓，反应是    能量，为     反应；△H〈 0时，产物的总焓   反应物的总焓，反应是    能量，为     反应。
　　2、热化学方程式：
　　概念：能表示                                           的化学方程式。
　　意义：既表明了化学反应中的     变化，也表明了化学反应中的     变化。
　　书写热化学方程式除了遵循书写化学方程式的要求外还应注意以下五点：
　　（1）△H只能写在标有反应物和生在物状态的化学方程式的右边，并用“空格”隔开。若为放热反应△H为“—”；若为吸热反应△H为“+”。△H的单位的一般为kJ/mol。
　　（2）注意反应热△H与测定条件（温度、压强等）有关。因此书写热化学方程式时应注明△H的测定条件。绝大多数△H是在25℃、101325Pa下测定的，可不注意温度和