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　　第三节　盐类的水解
　　重难点一 盐类水解的规律
　　有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性；同强显中性。
　　由此可见，盐类水解的前提条件是有弱碱的阳离子或弱酸的酸根离子，其水溶液的酸碱性由盐的类型决定，利用盐溶液的酸碱性可判断酸或碱的强弱。
　　(1)
　　盐的类型 是否水解 溶液的pH
　　强酸弱碱盐 水解 pH＜7
　　强碱弱酸盐 水解 pH＞7
　　强酸强碱盐 不水解 pH＝7
　　(2)组成盐的弱碱阳离子(M＋)能水解显酸性，组成盐的弱酸阴离子(A－)能水解显碱性。
　　M＋＋H2OMOH＋H＋　显酸性
　　A－＋H2OHA＋OH－　显碱性
　　(3)盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度越大，溶液碱性(或酸性)越强。
　　重难点二 盐类水解离子方程式的书写
　　1．注意事项
　　(1)一般要写可逆“”，只有彻底水解才用“===”。
　　(2)难溶化合物不写沉淀符号“↓”。
　　(3)气体物质不写气体符号“↑”。
　　2．书写方法
　　(1)弱酸强碱盐
　　①一元弱酸强碱盐水解
　　弱酸根阴离子参与水解，生成弱酸。
　　例如：CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH
　　离子方程式：
　　CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－
　　②多元弱酸根阴离子分步水解
　　由于多元弱酸的电离是分多步进行的，所以多元弱酸的酸根离子的水解也是分多步进行的，阴离子带几个电荷就要水解几步。第一步水解最易，第二步较难，第三步水解更难。
　　例如：Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOH
　　NaHCO3＋H2OH2CO3＋NaOH
　　离子方程式：
　　CO＋H2OHCO＋OH－
　　HCO＋H2OH2CO3＋OH－
　　③多元弱酸的酸式强碱盐水解
　　例如：NaHCO3＋H2OH2CO3＋NaOH
　　离子方程式：
　　HCO＋H2OH2CO3＋OH－
　　(2)强酸弱碱盐
　　①一元弱碱
　　弱碱阳离子参与水解，生成弱碱。
　　②多元弱碱阳离子分步水解，但写水解离子方程式时一步完成。
　　例如：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl
　　离子方程式：
　　Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋
　　(3)某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子，在一起都发生水解，相互促进对方的水解，水解趋于完全。可用“===”连接反应物和生成物，水解生成的难溶物或挥发性物质可加“↓”、“↑”等。
　　例如：将Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合，立即产生白色沉淀和大量气体，离子方程式为：
　　Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑
　　能够发生双水解反应的离子之间不能大量共存。常见的离子间发生双水解的有：Fe3＋与CO、HCO等，Al3＋与AlO、CO、HCO、S2－、HS－等。
　　重难点三 影响盐类水解的因素
　　1．内因：盐本身的性质，组成盐的酸根相对应的酸越弱(或阳离子对应的碱越弱)，水解程度就越大。
　　2．外因：受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。
　　(1)温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。
　　(2)浓度：盐的浓度越小，水解程度越大。
　　(3)外加酸、碱或盐：外加酸、碱或盐能促进或抑制盐的水解。
　　归纳总结：上述有关因素对水解平衡的影响结果，可以具体总结成下表(以CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－为例)：
　　改变
　　条件 c(CH3COO－) c(CH3COOH) c(OH－) c(H＋) pH 水解程度
　　加水 减小 减小 减小 增大 减小 增大
　　加热 减小 增大 增大 减小 增大 增大
　　加NaOH(s) 增大 减小 增大 减小 增大 减小
　　加HCl(g) 减小 增大 减小 增大 减小 增大
　　加CH3COONa (s) 增大 增大 增大 减小 增大 减小
　　加NH4Cl(s) 减小 增大 减小 增大 减小 增大
　　重难点四 盐类水解的应用
　　1．化肥的合理使用，有时要考虑盐类的水解
　　例如，铵态氮肥与草木灰不能混合使用，因草木灰的主要成分K2CO3水解呈碱性：CO