第二章 第三节 化学平衡（学案）.doc
第二章 第三节 化学平衡（学案）1.doc
第二章 化学反应速率和化学平衡（学案）.doc
第二章 化学反应速率和化学平衡（学案）2.doc
第二章 化学反应速率和化学平衡（学案）3w.doc
第二章 第三节 化学平衡（学案）.doc
第二章第三节化学平衡（学案）
第一课时
【学习目标】: 1 描述化学平衡建立的过程2. 能正确判断一个反应是否达到平衡
【重、难点】: 化学平衡状态的判断
【复习】：
可逆反应：在下，既能向同时又能
的反应。其特征是
【学习过程】
一、化学平衡的建立
1、化学平衡的建立
以CO+H2O(g) CO2+H2反应为例:
在一定条件下，将0.01 mol CO和0.01 mol H2O(g)通入
1 L密闭容器中，开始反应：
（1）反应刚开始时：
反应物的浓度，正反应速率。生成物的浓度为，逆反应速率为
（2）反应进行中
第二章化学反应速率和化学平衡（学案）
第3节化学平衡（1）
【学习过程】
一、可逆反应与不可逆反应
1、正反应：，逆反应：
2、可逆反应：下，既能向又能向方向进行。
3、可逆反应的特征：“两同”是指①②。
注意：可逆反应的重要特征是转化率永远不可能达到100%，也就是反应一旦开始，那么，就不可能只存在反应物，或只存在生成物。
第二章化学反应速率和化学平衡（学案）
第3节化学平衡（2）
【预习内容】化学平衡状态的特征：
1“逆”：化学平衡研究的对象是
2“动”：即化学平衡是，正反应和逆反应仍在进行。
3“等”：是指，必须用同一物质来表示，这是化学平衡状态的本质特征。
4“定”：由于，平衡混合物中各组分的浓度及体积（或质量分数）。
5“变”：外界条件改变导致，原化学平衡被破坏，从而发生平衡移动直至建立新平衡。
【学习过程】
五、影响化学平衡的因素
第二章第三节化学平衡（学案）
第二课时
【学习目标】: 理解压强、温度对化学平衡的影响，并能利用勒夏特列原理加以解释。
【重、难点】: 压强、温度对化学平衡的影响
【复习】：1.他条件不变的情况下，增大反应物浓度，或减小生成物浓度,化学平衡向
移动。减小反应物浓度，或增大生成物浓度,化学平衡向移动。
2.已知氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O HCl+HClO。常温下，在一个体积为50ml的针筒内吸入40mL氯气后，再吸入10mL的水。写出针筒中可能观察到的现象。若将此针筒长时间放置，又可以看到何种变化？试用平衡的观点加以解释。
【学习过程】
2. 压强对化学平衡的影响：如可逆反应aA (g) + bB(g) cC (g)
（1）推断：若a+b ﹥c 即反应前气体体积大于反应后气体体积：
①增大体系的压强，V正和V逆都增大，但V正增大的倍数于V逆增大的倍数，则平衡向反应方向移动。
②减小体系的压强，V正和V逆都减小，但V正减小的倍数于V逆减小的倍数，则平衡向反应方向移动。
（2）v —t图：如右图。
第二章化学反应速率和化学平衡（学案）
第三节化学平衡（3）
【学习过程】
六．化学平衡常数
1、平衡常数的表达式：对于一般的可逆反应：mA+ n B p C + q D。其中m、n、p、q分别表示化学方程式中个反应物和生成物的化学计量数。当在一定温度下达到化学平衡时，这个反应的平衡常数可以表示k=
练习、分别写出反应H2（g）+I2（g）2HI（g）2A (s)+2B(g) 2C(g)+D(g)
平衡常数表达式：__________________ ___________________
2、平衡常数的意义
（1）化学平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度。
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