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　　第四节 金属的电化学腐蚀与防护学案
　　内容解读
　　1.了解金属腐蚀的危害及金属腐蚀的本质原因；
　　2.了解金属腐蚀的种类，发生腐蚀的反应式的书写；
　　3.掌握金属防护的方法。
　　4.通过金属腐蚀与生产、生活实际相联系的内容,增强学生学习兴趣。
　　【预习提纲】
　　一、金属的电化学腐蚀
　　1、金属的腐蚀是金属与周围的气体或者液体物质发生               而引起损耗的现象。
　　一般可分为       腐蚀和            腐蚀。
　　化学腐蚀：金属与接触到的干燥气体（如     、      、     等）或非电解质液体
　　（如        ）等直接发生化学反应而引起的腐蚀。
　　如：钢管被原油中的             腐蚀，温度越高，化学腐蚀越     。
　　电化学腐蚀：不纯的金属跟电解质溶液接触时。会发生       反应，         的金属失去电子而被       。如       在潮湿的空气中生锈。
　　两种腐蚀往往    发生，但      腐蚀更普遍，速度更快，危害更严重。
　　2、 化学腐蚀与电化学腐蚀的共同点和不同点：
　　电化腐蚀 化学腐蚀
　　条件 不纯金属或合金与           接触 与         直接接触
　　有无电
　　流产生 有 无
　　本质[p;科&网] 较活泼的金属被氧化 金属被氧化
　　3、电 化学腐蚀 (以钢铁为例)
　　（1）析氢腐蚀   (酸性较强的溶液)
　　负极:                           正极:                        
　　总方程式：                               
　　（2） 吸氧腐蚀  (中性或弱酸性溶液)
　　负极:                           正极:                        
　　总方程式：                              
　　离子方程式：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2
　　Fe(OH)2继续与空气中的氧气作用：                                     
　　铁锈 的主要成分是          ，      阻止钢铁继续腐蚀。（能、不能）
　　4、影响金属腐蚀快慢的因素  
　　本性：（1）金属的活动性：金属越       ，越容易被腐蚀
　　（2）纯度：不纯的金属比纯金属更    腐蚀，如纯铁比钢    腐蚀。（难、易）
　　电化学腐蚀：两电极活动性差别越大，氧化还原反应速率越    ，活泼金属被腐蚀越快。    
　　（3）氧化膜：如果金属被氧化形成致密的氧化膜，那么会保护内层金属，如   、  
　　如果金属被氧化形成疏松的氧化膜，那么不会保护内层金属，如      
　　外因：介质：环境（腐蚀性气体，电解质溶液）
　　二、金属的防护
　　（1）覆盖保护膜（涂油漆，电镀，钝化等）
　　（2）改变金属的内部结构（钢→不锈钢，在钢中加入镍和铬）
　　（3）牺牲阳 极阴极保护法（较活泼金属作    极，钢铁作    极被保护）
　　（4）外加电流阴极保护法（外加电流，使钢铁被迫成为     极受保护）
　　二、负；正；阴；
　　【典型例题】
　　【例1】下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 (     )
　　A．④>②>①>③    B．②>①>③>④    C．④>②>③>①   D．③>②>④>①
　　【例2】下列有关金属腐蚀的说法中正确的是（    ）
　　①金属的腐蚀全部是氧化还原反应 ②金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化腐蚀，只有电化腐蚀才是氧化还原反应，③因为二氧化碳普遍存在，所以钢铁的电化腐蚀以析氢腐蚀为主。④无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，总是金属被氧化
　　A.①③                 B.②③             C.①④             D.①③④
　　【例3】下列叙述与电化学腐蚀无关的是（    ）
　　A.切过咸菜的菜刀不及时清洗易生锈
　　B.线路连接时有经验的电工从不把铝线和铜线接在一起