约3960字。

　　第二节 燃烧热 能源学案
　　内容解读
　　1.了解燃烧热概念，并能进行简单的计算。
　　2.知道化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
　　3.通过查阅资料说明能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。
　　预习提纲
　　知识点总结
　　一、燃烧热
　　1.在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位一般为kJ•mol－1，符号为ΔH。
　　2.在101 kPa时，测得1 mol C完全燃烧放出393.5 kJ的热量，则C的燃烧热为393.5 kJ•mol－1，其热化学方程式为 。
　　二．能源
　　1.重要的化石燃料：煤、石油、天然气。
　　2.煤作燃料的利弊问题：从资源蕴藏、开采、运输、资源综合利用及环保等方面分析。   
　　3.新能源的开发：最有希望的新能源是太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能、生物质能等。
　　典型例题
　　【例1】由氢气和氧气反应生成1 mol 水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式_______________________。若1 g水蒸气转化为液态水时放热2.444 kJ，则反应H2（g）+ O2（g） H2O（l）的ΔH=_______kJ•mol－1。氢气的燃烧热为______________。
　　【例2】 能源是人类生存和发展的重要支撑因素。常规能源（煤、石油、天然气等）日益减少，促使人们去研究能源的利用率和新能源（如太阳能、氢能、核能等）开发。
　　（1）我国目前最主要的能源品种是___________，能源利用中存在的主要问题有______________________________________________________________________________。
　　（2）为减少污染，提高燃料利用率，下列措施可以达到目的的是_________________。
　　a.将城市居民燃煤改为使用气体燃料
　　b.若将原来烧天然气的灶具改烧石油液化气，应增大空气进入量或减少液化气的进入量
　　c.研制燃料电池
　　d.在农村大力发展沼气
　　（3）某些科学家对以下3个化学反应很感兴趣：
　　①3FeCl2+4H2O Fe3O4+6HCl+H2
　　②2Fe3O4+3Cl2+12HCl 6FeCl3+6H2O+O2
　　③6FeCl3 6FeCl2+3Cl2
　　科学家想利用上述反应来制取的一种很有意义的物质是______________，该物质作为燃料的优点有_________________、_________________、_________________。
　　【例3】 城市使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气。煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气，它由煤炭与水（蒸气）反应制得，故又称水煤气。
　　（1）试写出制取煤气的主要化学反应方程式：________________________________。
　　（2）液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为：
　　C3H8（g）+5O2（g） 3CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－2220.0 kJ•mol－1
　　已知CO气体燃烧的热化学方程式为：
　　CO（g）+ O2（g） CO2（g）；ΔH=－282.57 kJ•mol－1
　　试比较燃烧同物质的量的C3H8和CO，产生的热量比值约为_____________________。
　　（3）已知氢气燃烧的热化学方程式为：
　　2H2（g）+O2（g） 2H2O（l）；ΔH=－571.6 kJ•mol－1
　　试比较燃烧同质量的氢气和丙烷，产生的热量比值约为________________________。
　　（4）氢气是未来的能源，除产生的热量大之外，还具有的优点是__________________
　　___________________________________________________________。
　　同步练习
　　1.1 g H2在氧气中燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量，表示该反应的热化学方程式是（　　）
　　A.H2（g）+ O2（g） H2O（l）；ΔH=－285.8 kJ•mol－1
　　B.H2（g）+ O2（g） H2O（g）；ΔH=－285.8 kJ•mol－1
　　C.2H2（g）+O2（g） H2O（l）；ΔH=－285.8 kJ•mol－1
　　D.H2（g）+ O2（g） H2O（l）；ΔH=285.8 kJ•mol－1
　　2.下列各组物质的燃烧热相等的是
　　A.碳和一氧化碳 B.1 mol碳和2 mol碳
　　C.3 mol乙炔和1 mol碳 D.淀粉和纤维素
　　3.厄尔尼诺现象产生的原因之一是大气中二氧化碳的含量剧增，要想减缓这一现象的发生，最理想的燃料是
　　A.天然气 B.氢气 C.无烟煤 D.汽油
　　4.已知热化学方程式：
　　①H2（g）+ O2（g）====H2O（g）；ΔH=－241.8 kJ•mol－1
　　②2H2（g）+O2（g）====2H2O（g）；ΔH=－483.6 kJ•mol－1
　　③H2（g）+ O2（g）====H2O（l）；ΔH=－285.8 kJ•mol－1
　　④2H2（g）+O2（g）====2H2O（l）；ΔH=－571.6 kJ•mol－1
　　则氢气的燃烧热为
　　A.241.8 kJ•mol－1 B.483.6 k