人教版化学必修一2.2 离子反应公开课教学课件共15张PPT含教案 （2份打包）
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离子反应第三课时（教案）.doc
共15张。公开课课件。课件制作精美，知识点讲解重点突出，适合新课教学使用。

　　《离子反应》第三课时
　　一、 教学目标
　　1、 认识离子方程式的两个意义
　　2、 了解离子反应的实质
　　3、 掌握离子共存的判别
　　二、 教学重点
　　1、 离子方程式表达的意义
　　2、 离子共存问题
　　三、 教学难点
　　1、 离子共存问题
　　四、 教学过程
　　【引入】上节课我们学习了离子方程式的书写，离子方程式的书写有四个主要步骤“写、拆、删、查”，其中最关键的一步是“拆”，强酸、强碱、可溶性盐就是违规的建筑，遇到它们在座的各位就变身城管啦，记得一定要拆啊！掌握了离子方程式的书写，就相当于掌握了离子反应的半壁江山，各位的江山能否稳坐呢？我们来实践一下，做几道习题。
　　【练习】写出下列反应的离子方程式
　　1、NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O
　　2、KOH + HCl ＝ KCl + H2O
　　3、2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 +2H2O
　　4、2KOH + H2SO4 ＝ K2SO4 +2H2O
　　【提问】大家在写完了离子方程式以后有没有很惊奇的发现呢？
　　【学生回答】略
　　【讲述】这几个反应虽然反应物不同，生成物不同，但是离子方程式却是一样的，也就是说H+ + OH- ==H20不仅表示一个具体的反应，还表示这一类反应，哪一类呢？
　　【引导学生回答】强酸强碱反应生成可溶盐和水的中和反应。
　　【板书】离子方程式的意义：
　　1、 表示一个具体的化学反应
　　2、 表示某一类型的离子反应
　　【提问】酸碱盐是电解质，可以为离子反应提供参与反应的离子，那么这些离子在反应前后会有什么变化呢？我们来观察一下下面几个酸碱盐之间反应的离子方程式，看看反应前后离子数目有什么变化？
　　1、 CuSO4 + Ba(OH)2 ＝ BaSO4 ↓ + Cu(OH)2↓
　　Cu2+ + SO42+ + Ba2+ + 2OH- ＝ BaSO4 ↓ + Cu(OH)2↓
　　2、 Na2CO3 + 2HCl ＝  2NaCl + H2O + CO2↑
　　CO32+ + 2H+ ＝  H2O +  CO2↑
　　3、 NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O
　　OH- + H+ ＝  H2O
　　【学生回答】引导学生回答反应前后离子数目减少。
　　【提问】既然反应前后离子数目减少了，那么它们是如何减少的呢？减少了的离子跑到哪里去了呢？
　　【学生回答】略
　　【讲述】我们一起来看一下第一个反应，反应之前有Cu2+ 、 SO42+ 、 Ba2+ 、2OH-，反应之后离子消失了，减少了的离子变成了BaSO4 ↓ 、Cu(OH)2↓，所以说这个反应通过生成沉淀使离子的数目减少。同理，第二、第三个反应是通过生成水和气体，使体系中的离子数目减少的。我们说过“水”是属于弱电解质的，所以这里的“水”实质上是指代弱电解质。
　　【总结】离子反应通过生成沉淀、气体和水（弱电解质）使反应体系中的离子数目减少。
　　【提问】大家认真观察一下这上面的化学方程式，是不是有共同之处？我们初中化学学过的四大基本反应类型，这里的反应属于哪一类？
　　【学生回答】略
　　【讲述】这里的反应都属于复分解反应，复分解型的离子反应生成沉淀、气体、弱电解质的形式使自由移动的离子数目减少。也就是说，我们可以通过判断有无沉淀、气体、弱电解质产生，进而确认复分解型的离子反应是否发生。
　　【举例】比如上节课，我们做过的课本实验2-1， Na2SO4溶液和稀KCl溶液混合体系没明显现象，说明该复分解型的离子反应不能发生，Na2SO4溶液和稀BaCl2溶液的混合体系产生了沉淀，说明该复分解型的离子反应可以发生。
　　【讲述】很明显，如果两种离子相遇可以发生离子反应的话，它们俩自然就不能大量共存了。
　　【练习】下列各组离子中，能大量共存的是（  D  ）
　　A、Ba2+、Na+、CO32-、OH-
　　B、Mg2+、H+、CH3COO-、NO3-
　　C、H+、K+、CO32-、SO42-
　　D、Al3+、Fe3+、SO42-、Cl-
　　【讲述】很多离子之间都可以发生离子反应，它们都不能大量共存，那么相互发生离子反应的离子有哪些呢？老师这里将这些可以发生反应的离子进行了总结，简单可以分为三类。
　　1、生成难溶或 微溶物质的离子不大量共存