《离子反应》ppt116(2份)

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人教版化学必修一2.2 离子反应公开课教学课件共15张PPT含教案 (2份打包)
离子反应第三课时教学课件.pptx
离子反应第三课时(教案).doc
共15张。公开课课件。课件制作精美,知识点讲解重点突出,适合新课教学使用。

  《离子反应》第三课时
  一、 教学目标
  1、 认识离子方程式的两个意义
  2、 了解离子反应的实质
  3、 掌握离子共存的判别
  二、 教学重点
  1、 离子方程式表达的意义
  2、 离子共存问题
  三、 教学难点
  1、 离子共存问题
  四、 教学过程
  【引入】上节课我们学习了离子方程式的书写,离子方程式的书写有四个主要步骤“写、拆、删、查”,其中最关键的一步是“拆”,强酸、强碱、可溶性盐就是违规的建筑,遇到它们在座的各位就变身城管啦,记得一定要拆啊!掌握了离子方程式的书写,就相当于掌握了离子反应的半壁江山,各位的江山能否稳坐呢?我们来实践一下,做几道习题。
  【练习】写出下列反应的离子方程式
  1、NaOH + HCl = NaCl + H2O
  2、KOH + HCl = KCl + H2O
  3、2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 +2H2O
  4、2KOH + H2SO4 = K2SO4 +2H2O
  【提问】大家在写完了离子方程式以后有没有很惊奇的发现呢?
  【学生回答】略
  【讲述】这几个反应虽然反应物不同,生成物不同,但是离子方程式却是一样的,也就是说H+ + OH- ==H20不仅表示一个具体的反应,还表示这一类反应,哪一类呢?
  【引导学生回答】强酸强碱反应生成可溶盐和水的中和反应。
  【板书】离子方程式的意义:
  1、 表示一个具体的化学反应
  2、 表示某一类型的离子反应
  【提问】酸碱盐是电解质,可以为离子反应提供参与反应的离子,那么这些离子在反应前后会有什么变化呢?我们来观察一下下面几个酸碱盐之间反应的离子方程式,看看反应前后离子数目有什么变化?
  1、 CuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 ↓ + Cu(OH)2↓
  Cu2+ + SO42+ + Ba2+ + 2OH- = BaSO4 ↓ + Cu(OH)2↓
  2、 Na2CO3 + 2HCl =  2NaCl + H2O + CO2↑
  CO32+ + 2H+ =  H2O +  CO2↑
  3、 NaOH + HCl = NaCl + H2O
  OH- + H+ =  H2O
  【学生回答】引导学生回答反应前后离子数目减少。
  【提问】既然反应前后离子数目减少了,那么它们是如何减少的呢?减少了的离子跑到哪里去了呢?
  【学生回答】略
  【讲述】我们一起来看一下第一个反应,反应之前有Cu2+ 、 SO42+ 、 Ba2+ 、2OH-,反应之后离子消失了,减少了的离子变成了BaSO4 ↓ 、Cu(OH)2↓,所以说这个反应通过生成沉淀使离子的数目减少。同理,第二、第三个反应是通过生成水和气体,使体系中的离子数目减少的。我们说过“水”是属于弱电解质的,所以这里的“水”实质上是指代弱电解质。
  【总结】离子反应通过生成沉淀、气体和水(弱电解质)使反应体系中的离子数目减少。
  【提问】大家认真观察一下这上面的化学方程式,是不是有共同之处?我们初中化学学过的四大基本反应类型,这里的反应属于哪一类?
  【学生回答】略
  【讲述】这里的反应都属于复分解反应,复分解型的离子反应生成沉淀、气体、弱电解质的形式使自由移动的离子数目减少。也就是说,我们可以通过判断有无沉淀、气体、弱电解质产生,进而确认复分解型的离子反应是否发生。
  【举例】比如上节课,我们做过的课本实验2-1, Na2SO4溶液和稀KCl溶液混合体系没明显现象,说明该复分解型的离子反应不能发生,Na2SO4溶液和稀BaCl2溶液的混合体系产生了沉淀,说明该复分解型的离子反应可以发生。
  【讲述】很明显,如果两种离子相遇可以发生离子反应的话,它们俩自然就不能大量共存了。
  【练习】下列各组离子中,能大量共存的是(  D  )
  A、Ba2+、Na+、CO32-、OH-
  B、Mg2+、H+、CH3COO-、NO3-
  C、H+、K+、CO32-、SO42-
  D、Al3+、Fe3+、SO42-、Cl-
  【讲述】很多离子之间都可以发生离子反应,它们都不能大量共存,那么相互发生离子反应的离子有哪些呢?老师这里将这些可以发生反应的离子进行了总结,简单可以分为三类。
  1、生成难溶或 微溶物质的离子不大量共存

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