人教版高中化学必修2（教案+习题）1.3化学键（一）
人教版高中化学必修2（教案+习题）1.3化学键（一）.doc
人教版高中化学必修2（教案+习题）1.3化学键（二）.doc
　　课题：第三节 化学键(二)
　　共价键 授课班级
　　课  时
　　教
　　学
　　目
　　的 知识与技能 1、理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成
　　2、通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力；
　　3、通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力
　　过程与方法 培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法
　　情感态度价值观 通过共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神
　　重 点 共价键的形成及特征
　　难 点 用电子式表示共价分子的形成过程
　　知
　　识
　　结
　　构
　　与
　　板
　　书
　　设
　　计 二.共价键
　　1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
　　(1) 成键粒子：原子
　　(2) 成键性质：共用电子对间的相互作用
　　2.形成条件：
　　同种或不同种非金属元素原子结合；
　　部分金属元素元素原子与非金属元素原子，如AlCl3 ，FeCl3；
　　3.存在：
　　(1 ) 非金属单质
　　(2) 原子团
　　(3) 气态氢化物，酸分子，非金属氧化物，大多数有机物
　　4、电子式表示：
　　5、非极性键：电子对处在成键原子中间；
　　极性键：电子对偏向于成键原子其中一方。
　　教学过程
　　教学步骤、内容 教学方法
　　【复习】复习离子键，原子、离子、分子的电子式以及离子化合物的形成过程的书写。
　　【引言】我们知道钠在氯气中燃烧学生成氯化钠分子，它是由钠离子和氯离子间的静电作用形成的。那我们在初中学习过的共价化合物HCl的形成和NaCl一样吗？H2和Cl2在点燃或光照的情况下，H2和Cl2分子被破坏成原子，当氢原子和氯原子相遇时是通过什么样的方式结合在一起的呢，是通过阴阳离子间静电作用结合在一起的吗？
　　【回答】不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。
　　【讲解】氢原子最外层有一个电子要达到稳定结构就需要得到一个电子，氯原子最外有7个电子要达到8电子稳定结构需要得到一个电子，两原子各提供一个电子形成共用电子对，两原子都可以达到稳定结构象氯化氢分子这样，原子间通过共用电子对所形成的相互作用就叫做共价键。
　　【板书】二、共价键
　　【板书】1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
　　【讲解】让我们进一步深入的对概念进行一下剖析
　　【板书】2、成键粒子：原子
　　【板书】3、成键作用：共用电子对间的相互作用
　　【提问】那么什么样的元素原子之间能够形成共用电子对呢？（对照离子键形成的条件）
　　【讲解】得失电子能力较强的形成离子键，得失电子能力较差的一般形成共用电子对，这也就说明了形成共价键的条件。
　　【板书】4、成键条件：同种或不同种非金属元素原子结合；以及部分金属元素元素原子与非金属元素原子，如AlCl3 、FeCl3；
　　【讲解】象HCl这样以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
　　【提问】还有哪些是共价化合物呢？举例说明。
　　【讲解】刚才我们所举例的化合物都符合我们所说的共价化合物的形成条件，那是不是所有的由非金属元素原子组成的化合物都是共价化合物呢？
　　【讲解】象NH4Cl，（NH4）2SO4由非金属组成，但是是离子化合物。NH4+我们把它当作金属离子。
　　【提问】那么共价间存在在哪里呢？
　　【板书】5、存在：
　　（1）非金属单质
　　（2）原子团
　　（3）气态氢化物，酸分子，非金属氧化物，大多数有机物
　　【讲解】共价键是在分子、原子、原子团中，相邻两个或多个原子通过共用电子对(电子云重叠)所形成的相互作用，参与成键的原子各自提供未成对的价电子形成共用电子对，这一对电子同时围绕成键的两原子核运动，并在原子核间出现的几率最大，通过这样的共用电子对与原子核间的相互作用，形成了稳定的共价键。
　　【讲解】在HCl分子中，由于Cl对电子对的吸引力比H稍强，所以，电子对偏向氯一方，即氯略显负电性，H略显正电性，但作为整体仍显电中性，以上过程用电子式表示如下：
　　【板书】6、共价键的表示方法：
　　【讲解】在HCl分子中，共用电子对仅发生偏移，没有发生电子转移，并未形成阴阳离子。因而，书写共价化合物的电子式时不能标电荷，在用电子式表示共价化合物时，首先需要分析所涉及的原子最外层有几个电子，需共用几对电子，才能形成稳定的结构，再根据分析结果进行书写。
　　【练习】1、用电子式表示下列物质：O2、N2、OH―、H2O
　　2、用电子式表示下列共价化合物的形成过程 CO2、CH4、NH3
　　【讲解】在HF分子中，F原子吸引电子的能力强于H原子，电子对偏向于F原子方向，即F原子带部分负电荷，H原子带部分正电荷，整个分子显中性，在HF的形成过程中并没有电子的得失，也未形成阴阳离子，所以书写共价化合物的电子式不能标电荷。
　　【投影小结】在书写电子式时要注意：
　　1.电子对共用不归属于成键其中任何一个原子，不能像离子化合物一样用[  ]
　　2.不能用“→”表示电子的转移。
　　【思考与交流】根据H2、 Cl2 、 O2 的电子式思考为什么H2 、Cl2 、O2 是双原子分子，而稀有气体为单原子分子？（从电子式的角度考虑）
　　【回答】因为H、Cl、O、N两两结合才能形成稳定结构，而构成稀有气体的原子本身就具有稳定结构
　　【过渡】在化学上，我们常用一根短线来表示一对共用电子，这样得到的式子又叫结构式。
　　【练习】用结构式表示：N2、CH4、NH3、CO2、HCl、HClO
　　【板书】7、共价键的种类：
　　【板书】（1)  非极性键：电子对处在成键原子中间；
　　（2）极性键：电子对偏向于成键原子其中一方。
　　【练习】判断Cl2 、N2 、HCl、NH3 、NaOH、H2O2分子中共价键的极性。
　　【小结】这节课我们主要介绍了共价键饿相关知识，共价化合物的电子式、形成过程，共价键的分类，我们要能够判断出极性键、非极性键。
　　教学回顾
　　本节的电子式的书写仍然对学生较困难，在讲解共价键时用多媒体进行动画演示使学生产生一个直观印象。有利于书写电子式以及形成过程。在讲解分子间作用力时要强调是结构相似。
　　课后习题
　　基础达标
　　一、单项选择题
　　1．下列化合物中，既有离子键又有共价键的是(　　)。
　　A．NH4Cl   B．MgO
　　C．CH4  D．CO2
　　2．下列电子式中，正确的是(　　)。
　　A．Cl∶Cl  B．∶N⋮⋮N∶
　　C．H＋[∶Cl···· ∶]－  D．Na∶Cl···· ∶
　　3．下列各组指定原子序数的元素，能形成AB3型共价化合物的是(　　)。
　　A．6和8  B．16和8  C．12和9  D．11和6
　　4．下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是(　　)。
　　A．BeCl2   B．H2S   C．NCl3    D．SF6
　　5．下列说法正确的是(　　)。
　　A．共价化合物中一定不含离子键      
　　B．离子化合物中一定不含共价键
　　C．任何化学物质中均存在化学键      
　　D．全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
　　6．下列说法不正确的是(　　)。