高考化学一轮总复习：天天练试卷（50份）
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【鲁科版】高考化学一轮总复习：天天练（第1-10周，Word版，含解析）
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第一周 第1天 物质的量 摩尔质量
(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)
[概念辨析] 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)物质的量就是物质的质量。(×)
(2)摩尔既是物质质量的单位，又是物质数量的单位。(×)
(3)物质的量是指物质所含粒子的数目。(×)
(4)Cl的摩尔质量等于它的相对原子质量。(×)
(5)Na原子的质量约为236.02×1023 g。(√)
(6)1 mol H2O的质量是18 g/mol。(×)
(7)质量相同的NO2和N2O4所含的N原子的物质的量相同。(√)
(8)O2与O3的摩尔质量相同。(×)
1．根据我国统一实行法定计量单位的规定，下列说法比较规范的是( )
A．98 g硫酸的摩尔数为1 mol
B．氧的摩尔质量为32 g•mol－1
C．1 mol水的质量为18 g
D．阿伏加德罗常数约为6.02×1023个
解析： 98 g硫酸的物质的量为1 mol，A不正确；O2的摩尔质量为32 g•mol－1，B不正确；阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，D不正确。
答案： C
2．下列说法中正确的是( )
①1 mol O的质量是16 g•mol－1
②Na＋的摩尔质量是23 g•mol－1
③CO2的摩尔质量是44 g•mol－1
④氢的摩尔质量是2 g•mol－1
A．①② B．②③
C．③④ D．①④
答案： B
3．下列说法正确的是 ( )
A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少
B．1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子
C．1 mol H2O的质量等于NA个H2O分子质量的总和(NA表示阿伏加德罗常数)
D．摩尔表示物质的量的数量单位
解析： 物质的量是一个基本物理量，表示含有一定数目(阿伏加德罗常数)粒子的集合体，不是表示物质所含粒子的多少，A项错误；“物质的量”仅适用于微观粒子，用“物质的量”来表示物质时，必须指明微粒的种类，1 mol氢可能是指1 mol氢气分子、1 mol氢原子，也可能是1 mol氢离子等，指代不明确，B项错误；1 mol H2O中含NA个H2O分子，故1 mol H2O的质量等于NA个H2O分子质量的总和，C项正确；摩尔是物质的量的单位，不是数量单位，D项错误。
答案： C
4．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．1 mol氯约含有6.02×1023个粒子
B．H2O的摩尔质量是18 g
C．1 mol O2的质量是32 g，含有的氧原子数为2NA
D．2NA个H2SO4分子的摩尔质量为196 g•mol－1
解析： A项，未指出1 mol氯具体是什么粒子，无法确定其个数，错误；摩尔质量的单位应为g•mol－1，B项错误；2NA个H2SO4分子的质量为196 g，但其摩尔质量仍为98 g•mol－1，D项错误。
答案： C
5．下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是( )
A．0.3 mol O2和0.3 mol H2O
B．0.1 mol H2SO4和3.6 g H2O
C．0.1 mol MgSO4•7H2O和0.1 mol C12H22O11(蔗糖)
D．6.02×1023个CO2与0.1 mol KMnO4
解析： 各组物质中含氧原子的物质的量：A项，0.6 mol、0.3 mol；B项，0.4 mol、0.2 mol；C项，1.1 mol、1.1 mol；D项，2 mol、0.4 mol，故C项正确。
答案： C
6．下列说法正确的是( )
第2天 气体摩尔体积、阿伏加德罗常数
(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)
[概念辨析] 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)标准状况指的是20 ℃，101 kPa。(×)
(2)气体的摩尔体积就是22.4 L/mol。(×)
(3)相同状况下，CO与CO2的摩尔体积都是22.4 L/mol。(×)
(4)标准状况下，1 mol水的体积约为22.4 L。 (×)
(5)分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g。(×)
(6)同温同压下，气体的物质的量之比等于气体的质量之比。(×)
(7)化学方程式中，各物质的化学计量数之比等于各物质的体积之比。(×)
(8)同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于体积之比。(×)
1．下列有关叙述正确的是 ( )
A．常温、常压下，气体体积的大小取决于分子总数
B．在标准状况下，水、氧气和氮气分子间的平均距离相等
C．1 mol气体体积为22.4 L，则一定是在标准状况下
D．在标准状况下，11.2 L某气体的质量为22 g，则该气体的相对分子质量是44 g•mol－1
解析： 气体体积的大小取决于分子总数和分子间的平均距离，常温、常压下，气体分子间的平均距离一定，故气体体积的大小取决于分子总数，A项正确；在标准状况下，水呈液态，水分子间的平均距离比氧气和氮气分子间的平均距离小，B项错误；在非标准状况下，1 mol气体体积也可能为22.4 L，C项错误；相对分子质量的单位是“1”，D项错误。
答案： A
2．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是( )
解析： 四种气体中CH4的摩尔质量最小，质量相等时，CH4的物质的量最大，在同温同压下，CH4的体积最大，D项正确。
答案： D
3．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A．1.8 g NH＋4中含有NA个电子
B．标准状况下，22.4 L水中含有NA个H2O分子
C．常温常压下，33.6 L Cl2中含有1.5NA个Cl2分子
D．1 mol•L－1 Na2SO4溶液中含有2NA个Na＋
解析： 1.8 g NH＋4中含有的电子数为1.8 g18 g•mol－1×10×NA，A项正确；水为液态，不能以气体的摩尔体积进行求解，B项错误；不知道常温常压下气体的摩尔体积，无法计算，C项错误；溶液无具体体积，无法计算物质的量，D项错误。
答案： A
4．同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是( )
A．体积比1∶1 B．体积比16∶11
C．密度比16∶11 D．密度比11∶16
解析： 设SO2和CO2的质量各为1 g，则其物质的量分别为n(SO2)＝164 mol，n(CO2)＝144mol，根据同温同压下，两种气体的体积之比等于其物质的量之比，得VSO2VCO2＝nSO2nCO2＝164∶144＝11∶16，根据同温同压下，等质量的SO2与CO2的密度与体积成反比，即ρSO2ρCO2＝VCO2VSO2＝16∶11。
第3天 阿伏加德罗常数的综合应用
(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)
[概念辨析] 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)0.012 kg 12C所含碳原子数即为阿伏加德罗常数。(×)
(2)标准状况下，22.4 L二氯甲烷中所含的分子数约为NA个。(×)
(3)标准状况下，22.4 L由N2和N2O组成的混合气体中含有的氮原子数为2NA。(√)
(4)1 mol C4H10分子中共价键总数为13NA。(√)
(5)在1 mol NaHCO3晶体中，含阳离子数为2NA。(√)
(6)0.5 mol•L－1 Ba(NO3)2溶液中，NO－3的数目为NA。(×)
(7)任何条件下，20 L N2含有的分子数都不可能为NA。(×)
(8)含有NA个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2 L。(×)
1．下列有关阿伏加德罗常数NA的叙述正确的是( )
A．1 mol甲基中所含电子数为10NA
B．22 g T2O中所含中子数为10NA
C．常温常压下，18 g 铵根离子所含电子数为11NA
D．常温常压下，22 g氧气和26 g臭氧所含氧原子总数为3NA
解析： 甲基是显电中性的，1 mol —CH3含有9 mol电子，A项错误；T是31H,22 g T2O的物质的量为1 mol，含有的中子数为12NA，B项错误；18 g铵根离子所含电子总数为10NA，C项错误；O2和O3都是由氧原子组成的分子，22 g氧气和26 g臭氧所含氧原子总数为3NA，D项正确。
答案： D
2．(2015•新课标全国卷Ⅰ)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA
B．2 L 0.5 mol•L－1亚硫酸溶液中含有的H＋数为2NA
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA
D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA
解析： A项，D2O和H2O的摩尔质量不同，18 g D2O和18 g H2O的物质的量不同，含有的质子数不同；B项，亚硫酸是弱酸，不能完全电离，故2 L 0.5 mol•L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数小于2NA；C项，Na2O2与水反应生成O2，氧元素的化合价由－1升高到0，故生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA；D项，2NO＋O2===2NO2,2NO2N2O4，故2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数小于2NA。
答案： C
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A．100 mL 1 mol•L－1 AlCl3溶液中含有的阳离子数等于0.1NA
B．标准状况下，22.4 L CCl4中含有CCl4的分子数为NA
C．将2 mL 0.5 mol•L－1 Na2SiO3溶液滴入稀盐酸中制得H2SiO3胶体，所含胶粒数为0.001NA
D．一定条件下，2.3 g Na完全与O2反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1NA
解析： A项，因为Al3＋水解使Al3＋数目小于0.1NA；B项，标准状况下，CCl4为液体，22.4 L CCl4的物质的量不是1 mol；C项，2 mL 0.5 mol•L－1 Na2SiO3溶液滴入稀盐酸中制得H2SiO3的物质的量是0.001 mol，但胶体粒子是多个硅酸分子的集合体，所以含有的胶粒数小于0.001NA；D项，2.3 g Na的物质的量是0.1 mol，完全与O2反应，无论生成Na2O还是Na2O2，Na元素的化合价都由0价变为＋1价，所以转移的电子数一定是0.1NA。
答案： D
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．常温常压下，8 g甲烷中含C—H键的数目为4NA
B．25 ℃时，1 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA
C．1 mol冰醋酸和1 mol乙醇经催化加热反应生成H2O的分子数为NA
D．标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1NA
解析： A项，一个甲烷分子中含有四个C—H键，8 g甲烷的物质的量是0.5 mol，其中C—H键的数目为2NA；B项，1 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中OH－的浓度是0.1 mol•L－1，其中含有的OH－数目为0.1NA；C项，酯化反应是可逆反应，1 mol冰醋酸和1 mol乙醇经催化加热反应生成H2O的分子数小于NA；D项，Cl2与NaOH溶液发生如下反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，则标准状况下2.24 L Cl2参加反应时转移的电子总数为
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