2018年高考化学一轮复习全套练习（打包45套）
- 资源简介：
此资源为用户分享，在本站免费下载，只限于您用于个人教学研究。
2018版高考化学一轮复习全套练习（打包45套）新人教版
2018版高考化学一轮复习第10讲铁及其化合物练习新人教版20171101194.doc
2018版高考化学一轮复习第11讲铜及其化合物金属材料开发利用金属矿物练习新人教版20171101193.doc
2018版高考化学一轮复习第12讲碳硅及无机非金属材料练习新人教版20171101192.doc
2018版高考化学一轮复习第13讲富集在海水中的元素__卤素练习新人教版20171101191.doc
2018版高考化学一轮复习第14讲硫及其化合物练习新人教版20171101190.doc
2018版高考化学一轮复习第15讲氮及其化合物练习新人教版20171101189.doc
2018版高考化学一轮复习第16讲海水资源的开发利用环境保护与绿色化学练习新人教版20171101188.doc
2018版高考化学一轮复习第17讲原子结构练习新人教版20171101187.doc
2018版高考化学一轮复习第18讲化学键分子间作用力练习新人教版20171101186.doc
2018版高考化学一轮复习第19讲元素周期表和元素周期律练习新人教版20171101185.doc
2018版高考化学一轮复习第1讲物质的量气体摩尔体积练习新人教版20171101184.doc
2018版高考化学一轮复习第20讲化学能与热能练习新人教版20171101183.doc
2018版高考化学一轮复习第21讲原电池练习新人教版20171101182.doc
2018版高考化学一轮复习第22讲化学电源电极反应式的书写练习新人教版20171101181.doc
2018版高考化学一轮复习第23讲电解池金属腐蚀与防护练习新人教版20171101180.doc
2018版高考化学一轮复习第24讲化学反应速率练习新人教版20171101179.doc
2018版高考化学一轮复习第25讲化学平衡状态化学平衡移动练习新人教版20171101178.doc
2018版高考化学一轮复习第26讲化学平衡常数化学反应进行的方向练习新人教版20171101177.doc
2018版高考化学一轮复习第27讲弱电解质的电离平衡练习新人教版20171101176.doc
2018版高考化学一轮复习第28讲水的电离和溶液的酸碱性练习新人教版20171101175.doc
2018版高考化学一轮复习第29讲酸碱中和滴定及其拓展应用练习新人教版20171101174.doc
2018版高考化学一轮复习第2讲物质的量浓度及其溶液的配制练习新人教版20171101173.doc
2018版高考化学一轮复习第30讲盐类的水解练习新人教版20171101172.doc
2018版高考化学一轮复习第31讲溶液中粒子浓度的比较练习新人教版20171101171.doc
2018版高考化学一轮复习第32讲难溶电解质的溶解平衡练习新人教版20171101170.doc
2018版高考化学一轮复习第33讲重要的烃化石燃料练习新人教版20171101169.doc
2018版高考化学一轮复习第34讲生活中两种常见的有机物基本营养物质练习新人教版20171101168.doc
2018版高考化学一轮复习第35讲化学实验的常用仪器和基本操作练习新人教版20171101167.doc
2018版高考化学一轮复习第36讲物质的分离和提纯练习新人教版20171101166.doc
2018版高考化学一轮复习第37讲物质的制备练习新人教版20171101165.doc
2018版高考化学一轮复习第38讲化学实验方案的设计与评价练习新人教版20171101164.doc
2018版高考化学一轮复习第39讲认识有机化合物练习新人教版20171101163.doc
2018版高考化学一轮复习第3讲物质的组成性质和分类练习新人教版20171101162.doc
2018版高考化学一轮复习第40讲烃和卤代烃练习新人教版20171101161.doc
2018版高考化学一轮复习第41讲烃的含氧衍生物练习新人教版20171101160.doc
2018版高考化学一轮复习第42讲生命中的基础有机化学物质合成有机高分子练习新人教版20171101159.doc
2018版高考化学一轮复习第43讲原子结构与性质练习新人教版20171101158.doc
2018版高考化学一轮复习第44讲分子结构与性质练习新人教版20171101157.doc
2018版高考化学一轮复习第45讲晶体结构与性质练习新人教版20171101156.doc
2018版高考化学一轮复习第4讲电解质离子反应练习新人教版20171101155.doc
2018版高考化学一轮复习第5讲离子共存离子的检验和推断练习新人教版20171101154.doc
2018版高考化学一轮复习第6讲氧化还原反应的基本概念和规律练习新人教版20171101153.doc
2018版高考化学一轮复习第7讲氧化还原反应方程式的配平及计算练习新人教版20171101152.doc
2018版高考化学一轮复习第8讲钠及其化合物练习新人教版20171101151.doc
2018版高考化学一轮复习第9讲镁铝及铝的化合物练习新人教版20171101150.doc
第1讲 物质的量 气体摩尔体积
【考纲要求】 1.了解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，并能用于进行简单的化学计算。2.了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。3.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行相关计算。
考点一|物质的量 摩尔质量(基础送分型——自主学习)
授课提示：对应学生用书第1页
[巩固教材知识]
1．物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数
(1)概念间的关系
(2)物质的量的规范表示方法
2．摩尔质量
(1)含义：单位物质的量的物质所具有的质量。
(2)符号M，单位为g•mol－1或g/mol，表达式M＝mn。
(3)数值：Mg的摩尔质量是24_g•mol－1，SO2的摩尔质量是64_g•mol－1，CO2－3的摩尔质量是60_g•mol－1。
由此可知：以g•mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
3．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)摩尔是表示物质的量多少的基本物理量。( )
(2)物质的量就是1 mol物质的质量。( )
(3)0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子。( )
(4)1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧。( )
(5)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子。( )
(6)氢氧化钠的摩尔质量是40 g。( )
(7)2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍。( )
(8)1 mol OH－的质量为17 g•mol－1。( )
(9)18 g水含有10NA个质子。( )
答案：(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)× (7)× (8)× (9)√
4．摩尔质量、相对分子(或原子)质量、1 mol物质的质量三者有何区别与联系？请以钠为例加以说明。
答案：三者是三个不同的物理量，具有不同的单位。其单位分别为g•mol－1、1、g。若摩尔质量、1 mol物质的质量分别以g•mol－1、g为单位时，三者在数值上是相同的。
例如：钠的摩尔质量为23 g•mol－1，钠的相对原子质量为23,1 mol钠的质量为23 g。
[练透基础小题]
题点一 基本概念的辨析与应用
1．请用物质的量或化学符号填空：
(1)0.5 mol氢离子。________。
(2)含25NA个电子的硫酸根离子。________。
(3)含6.02×1024个氢原子的氢气。________。
(4)质量为26 g的碳13原子。________。
(5)含质子数10NA的氢原子。________。
(6)117 g氯化钠。________。
答案：(1)0.5 mol H＋ (2)0.5 mol SO2－4 (3)5 mol H2 (4)2 mol 13C (5)10 mol H
(6)2 mol NaCl
2．(RJ必修1•P172题改编)硫酸钠(Na2SO4)的摩尔质量为________；71 g Na2SO4中含钠离子的物质的量为________，氧原子的物质的量为________。
答案：142 g•mol－1 1 mol 2 mol
3．已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为________。
解析：根据质量守恒定律，0.04 mol C的质量为(16 g＋20 g)－31.76 g＝4.24 g，则M(C)＝4.24 g0.04 mol＝106 g•mol－1。
答案：106 g•mol－1
[备考提醒] 摩尔质量的计算方法
序号 前提条件 公式
① 任意状态的任意物质 M＝mn(定义式)
② 已知一个分子的质量 M＝m(分子)×NA
③ 标准状况下的气体 M＝ρ×22.4 L•mol－1
④ 同温同压下的气体 M(A)＝M(B)
×D(相对密度)
题点二 分子(或特定组合)中粒子数的计算
4．(1)2 mol CO(NH2)2中含________mol C，________mol N，________ mol H，所含氧原子跟________ mol H2O所含氧原子个数相等。
(2)含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含________ mol SO2－4，Al3＋物质的量________
0.8 mol(填“＞”“<”或“＝”)。
(3)标准状况下有①0.112 L水、②3.01×1023个HCl分子、③
……
第3讲 物质的组成、性质和分类
【考纲要求】 1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。5.了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。
考点一|物质的组成和分类(基础送分型——自主学习)
授课提示：对应学生用书第13页
[巩固教材知识]
1．物质的组成
(1)元素与物质的组成
①宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。
②元素与物质的关系
元素――→组成单质：只由一种元素组成的纯净物化合物：由多种元素组成的纯净物
③元素在物质中的存在形态
游离态：元素以单质形式存在的状态。
化合态：元素以化合物形式存在的状态。
(2)同素异形体
(3)混合物和纯净物
①纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
②混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。
2．元素、物质及微粒间的关系
3．简单分类法
(1)交叉分类法
(2)树状分类法
请把下列物质的序号填写到如图的括号中。
①硫黄 ②次氯酸 ③NH3•H2O ④铜 ⑤硫酸氢钠 ⑥NO2
4．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)元素在自然界中的存在形式有原子、分子或离子。( )
(2)在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可以再分。( )
(3)同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子。( )
(4)由同一种元素组成的物质一定是同一种物质。( )
(5)物质的化学性质一定是由分子保持的。( )
(6)非金属氧化物一定是酸性氧化物。( )
(7)酸性氧化物不一定是非金属氧化物。( )
(8)金属氧化物一定是碱性氧化物。( )
(9)碱性氧化物一定是金属氧化物。( )
(10)Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物。( )
(11)能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物。( )
(12)能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧
……
第45讲 晶体结构与性质
【考纲要求】 1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。2.了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒，微粒间作用力的区别。3.了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响。4.了解分子晶体结构与性质的关系。5.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。6.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。7.了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。
考点一|晶体和晶胞(重点保分型——师生共研)
授课提示：对应学生用书第226页
[核心知识大通关]
1．晶体与非晶体
(1)晶体与非晶体比较
晶体 非晶体
结构特征 结构粒子在三维空间里呈周期性有序排列 结构粒子无序排列
性质特征 自范性 有 无
熔点 固定 不固定
异同表现 各向异性 无各向异性
区别方法 熔点法 有固定熔点 无固定熔点
X射线 对固体进行X射线衍射实验
(2)获得晶体的途径：①熔融态物质凝固；②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)；③溶质从溶液中析出。
2．晶胞
(1)晶胞：晶胞是描述晶体结构的基本单元。
(2)晶体中晶胞的排列——无隙并置
①无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙。
②并置：所有晶胞平行排列、取向相同。
(3)晶胞中粒子数目的计算——均摊法：如某个粒子为n个晶胞所共有，则该粒子有1n属于这个晶胞。
小题热身
正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)晶体的熔点一定比非晶体的熔点高。( )
(2)具有规则几何外形的固体一定是晶体。( )
(3)固态物质一定是晶体。( )
(4)冰和固体碘晶体中相互作用力相同。( )
(5)固体SiO2一定是晶体。( )
(6)缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中会慢慢变为完美的立方体块。( )
(7)通过X射线衍射实验的方法可以区分晶体和非晶体。( )
(8)晶胞是晶体中的最小的“平行六面体”。( )
(9)晶体和非晶体的本质区别是晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列。( )
(10)立方晶胞中，顶点上的原子被4个晶胞共用。( )
答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)√ (8)× (9)√ (10)×
[考向精练提考能]
考向一 晶胞中粒子个数的计算
均摊法
1．原则：晶胞任意位置上的一个粒子如果是被n个晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个粒子分得的份额就是1n。
2．方法：(1)长方体(包括立方体)晶胞中不同位置的粒子数的计算
(2)非长方体晶胞中粒子视具体情况而定，如石墨晶胞每一层内碳原子排成六边形，其顶点(1个碳原子)被三个六边形共有，每个六边形占13。
1．如图为离子晶体空间构型示意图：(●阳离子，○阴离子)以M代表阳离子，以N表示阴离子，写出各离子晶体的组成表达式：
A________、B________、C________。
答案：MN MN3 MN2
资源评论
共有 0位用户发表了评论 查看完整内容我要评价此资源