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【鲁科版】高考化学一轮总复习：天天练（第11-18周，Word版，含解析）
化学鲁科版一轮天天练：第11周 第1天 化学反应的方向、限度 Word版含解析.doc
化学鲁科版一轮天天练：第11章 有机化学基础（选修5） Word版含解析.doc
化学鲁科版一轮天天练：第11周 第2天 等效平衡 Word版含解析.doc
化学鲁科版一轮天天练：第11周 第3天 化学平衡常数及转化率 Word版含解析.doc
化学鲁科版一轮天天练：第11周 第4天 化学反应速率及影响因素 Word版含解析.doc
化学鲁科版一轮天天练：第11周 课时作业·周周清 Word版含解析.doc
化学鲁科版一轮天天练：第12章 物质结构与性质（选修3） Word版含解析.doc
化学鲁科版一轮天天练：第12周 第1天 弱电解质的电离 Word版含解析.doc
化学鲁科版一轮天天练：第12周 第2天 水的电离 Word版含解析.doc
化学鲁科版一轮天天练：第12周 第3天 溶液的酸碱性和pH Word版含解析.doc
化学鲁科版一轮天天练：第12周 第4天 酸碱中和滴定 Word版含解析.doc
化学鲁科版一轮天天练：第12周 课时作业·周周清 Word版含解析.doc
化学鲁科版一轮天天练：第13周 第1天 盐类水解及其规律 Word版含解析.doc
化学鲁科版一轮天天练：第13周 第2天 影响盐类水解的因素 Word版含解析.doc
化学鲁科版一轮天天练：第13周 第3天 盐类水解的应用及粒子浓度大小比较 Word版含解析.doc
化学鲁科版一轮天天练：第13周 第4天 沉淀溶解平衡及应用 Word版含解析.doc
化学鲁科版一轮天天练：第13周 课时作业·周周清 Word版含解析.doc
化学鲁科版一轮天天练：第14周 第1天 重要的烃 化石燃料 Word版含解析.doc
化学鲁科版一轮天天练：第14周 第2天 碳原子的成键特征及同系物、同分异构体 Word版含解析.doc
化学鲁科版一轮天天练：第14周 第3天 乙醇和乙酸 Word版含解析.doc
化学鲁科版一轮天天练：第14周 第4天 基本营养物质 塑料 橡胶 纤维 Word版含解析.doc
化学鲁科版一轮天天练：第14周 课时作业·周周清 Word版含解析.doc
化学鲁科版一轮天天练：第15周 第1天 常用化学仪器的识别及使用 Word版含解析.doc
化学鲁科版一轮天天练：第15周 第2天 化学实验基本操作 实验安全 Word版含解析.doc
化学鲁科版一轮天天练：第15周 第3天 物质分离、提纯的物理方法 Word版含解析.doc
化学鲁科版一轮天天练：第15周 第4天 物质分离、提纯的化学方法 Word版含解析.doc
化学鲁科版一轮天天练：第15周 课时作业·周周清 Word版含解析.doc
化学鲁科版一轮天天练：第16周 第1天 物质制备类实验 Word版含解析.doc
化学鲁科版一轮天天练：第16周 第2天 制备型无机化工流程实验题 Word版含解析.doc
化学鲁科版一轮天天练：第16周 第3天 定量分析型实验题 Word版含解析.doc
化学鲁科版一轮天天练：第16周 第4天 设计与评价类实验题 Word版含解析.doc
化学鲁科版一轮天天练：第16周 课时作业·周周清 Word版含解析.doc
化学鲁科版一轮天天练：第17周 第1天 认识有机化合物 Word版含解析.doc
化学鲁科版一轮天天练：第17周 第2天 烃和卤代烃 Word版含解析.doc
化学鲁科版一轮天天练：第17周 第3天 烃的含氧衍生物 Word版含解析.doc
化学鲁科版一轮天天练：第17周 第4天 生命中的基础有机物 合成高分子化合物 Word版含解析.doc
化学鲁科版一轮天天练：第17周 课时作业·周周清 Word版含解析.doc
化学鲁科版一轮天天练：第18周 第1天 原子结构与性质 Word版含解析.doc
化学鲁科版一轮天天练：第18周 第2天 分子结构与性质 Word版含解析.doc
化学鲁科版一轮天天练：第18周 第3天 晶体结构与性质 Word版含解析.doc
化学鲁科版一轮天天练：第18周 课时作业·周周清 Word版含解析.doc
　　第1讲　认识有机化合物
　　考点一　有机化合物的分类及官能团
　　1．按碳的骨架分类
　　(1)有机物链状化合物环状化合物脂环化合物芳香化合物
　　(2)烃
　　2．按官能团分类
　　(1)官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团。
　　(2)有机物主要类别、官能团
　　1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
　　(1)官能团相同的物质一定是同一类物质(　　)
　　(2)含有羟基的物质只有醇或酚(　　)
　　(3)含有醛基的有机物一定属于醛类(　　)
　　(4)  、—COOH的名称分别为苯、酸基(　　)
　　(5)醛基的结构简式为“—COH”(　　)
　　(6)含有苯环的有机物属于芳香烃(　　)
　　2．碳碳双键的结构简式写成“C===C”对吗？应如何表示？碳碳三键的结构简式应如何表示？
　　3．苯的同系物、芳香烃、芳香化合物之间有何关系？用图表示。
　　提示：　1.(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×
　　2．不对；应为
　　3．含有 的烃叫芳香烃；含有 且除C、H外还可以有其他元素(如O、Cl等)的化合物叫芳香化合物；芳香化合物、芳香烃、苯的同系物之间的关系为 。
　　题组一　官能团的识别
　　1．北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保持鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是(　　)
　　A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基
　　B．含有苯环、羟基、羰基、羧基
　　C．含有羟基、羰基、羧基、酯基
　　D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基
　　解析：　该题考查了有机物的结构及官能团知识。由S-诱抗素的分子的结构图可知，该分子中并不含有苯环( )和酯基( )，所以B、C、D选项均错误，正第十一周　第1天　化学反应的方向、限度
　　(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)
　　[概念辨析]　判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
　　(1)能自发进行的反应一定能实际发生。(×)
　　(2)放热过程都能自发进行，吸热过程都不能自发进行。(×)
　　(3)高温高压下使石墨转化为金刚石的过程是自发过程。(×)
　　(4)一定温度下，反应MgCl2(1)===Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH<0，ΔS>0。(×)
　　(5)同种物质在三种状态下，熵值由大到小的顺序为S(g)>S(l)>S(s)。  (√)
　　(6)既能正向进行，又能逆向进行的反应，称为可逆反应。    (×)
　　(7)达到平衡状态的可逆反应，正、逆反应不再继续进行。(×)
　　(8)只有可逆反应才存在化学平衡状态。(√)
　　(9)反应2CO2(g)＋6H2(g) CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)，充入大量的CO2气体，可提高H2的转化率。(√)
　　(10)总压强不变是平衡的标志。(×)
　　(11)反应2CO2(g)＋6H2(g)  CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)，从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率。(√)
　　(12)在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态。(√)
　　1．已知在恒容密闭容器中：2A2(g)＋B2(g) 2C(g)　ΔH＝－a kJ/mol(a>0)。能说明该反应已经达到平衡状态的是(双选)(　　)
　　A．c(C)＝2c(B2)
　　B．容器内气体压强保持不变
　　C．v逆(A2)＝2v正(B2)
　　D．容器内的气体密度保持不变
　　解析：　平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，故A错误；该反应是气体体积减小的反应，容器内压强保持不变，说明反应达到平衡，故B正确；依据反应速率之比等于化学方程式的化学计量数之比可知，v逆(A2)＝2v正(B2)说明v逆(A2)＝v正(A2)，故C正确；密度是混合气体的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，即反应过程中容器内气体的密度保持不变，故D错误。
　　答案：　BC
　　2．从下列叙述中，能肯定判断某化学平衡发生移动的是(　　)
　　A．混合物中各组分的浓度改变
　　B．混合体系中气体的密度发生变化
　　C．正、逆反应速率改变
　　D．反应物的转化率改变
　　解析：　反应前后气体分子数相等的反应，如I2(g)＋H2(g) 2HI(g)，当改变体积时，各组分的浓度、混合气体的密度均将发生变化，同时正、逆反应速率也将同倍数的改变，但平衡不移动，故A、B、C项错误；当反应物的转化率改变时，平衡一定发生了移动，故D项正确。
　　答案：　D
　　3．对于一定条件下进行的化学反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子的百分数的是(　　)
　　①增大压强　②升高温度　③加入催化剂　④减小反应物浓度   
　　A．①②  B．②③
　　C．①②③   D．①④
　　答案：　B
　　4．对可逆反应：2A(s)＋3B(g)===C(g)＋2D(g)　ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是(　　)
　　①增加A的量，平衡向正反应方向移动
　　②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v正减小
　　③压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆均增大
　　④增大B的浓度，v正>v逆
　　⑤加入催化剂，B的转化率提高
　　A．只有①②⑤  B．只有②④
　　C．只有③⑤  D．只有③④
　　答案：　D
　　5．一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)＋CO(g)  MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)　ΔH>0，该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是(　　)
　　第2天　等效平衡
　　(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)
　　1．在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol A，发生反应2A(g)===B(g)　ΔH<0。达到平衡后再向容器中充入a mol A，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是(　　)
　　A．平均相对分子质量增大
　　B．A的转化率提高
　　C．A的质量分数增大
　　D．反应放出的总热量大于原来的2倍
　　解析：　由题意可知，正反应为气体分子数减小的放热反应。在原平衡的状态下再充入等量的反应物，相当于在原平衡的基础上压缩体积为原来的一半，原平衡向正反应方向移动，物质的量减少，故平均相对分子质量增大，A的转化率提高，A的质量分数减小，放出的热量与参加反应的反应物的物质的量成正比。
　　答案：　C
　　2．(2015•天津理综，6)某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)发生反应：X(g)＋mY(g) 3Z(g) 
　　平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1 mol Z(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是(　　)
　　A．m＝2
　　B．两次平衡的平衡常数相同
　　C．X与Y的平衡转化率之比为1∶1
　　D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol•L－1
　　解析：　在原平衡体系中加入1 mol Z，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变，说明该平衡与原平衡是等效平衡，则化学方程式两边气态物质的化学计量数相等，即m＝2，A项正确；温度不变，平衡常数不变，B项正确；起始时X、Y的物质的量之比等于化学计量数之比，则二者的平衡转化率相等，C项正确；起始时加入1 mol X和2 mol Y，相当于3 mol Z，平衡时Z的物质的量为3 mol×10%＝0.3 mol，在平衡体系中再加入1 mol Z，相当于起始时共加入4 mol Z，则新平衡时Z的物质的量为4 mol×10%＝0.4 mol，其浓度为0.4 mol/2 L＝0.2 mol•L－1，D项错误。
　　答案：　D
　　3．(2015•江苏化学)在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应CO2(g)＋C(s) 2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是(双选)(　　) 
　　A．反应CO2(g)＋C(s)===2CO(g)的ΔS>0、ΔH<0
　　B．体系的总压强p总：p总(状态Ⅱ)>2p总(状态Ⅰ)
　　C．体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)<2c(CO，状态Ⅲ)
　　D．逆反应速率v逆：v逆(状态Ⅰ)>v逆(状态Ⅲ)
　　解析：　由图可知，升高温度，c(CO2)降低，即平衡正向移动，所以该反应为吸热反应，ΔH＞0，A项错误；相同温度下，图中Ⅱ点所在曲线对应的c(CO2)高，表示通入0.2 mol CO2，则Ⅰ点所在曲线表示通入0.1 mol CO2，Ⅰ点和Ⅱ点的c(CO2)相等，由图知参加反应的CO2的物质的量：Ⅱ点大于Ⅰ点的2倍，且该反应为气体分子数增多的反应，同时Ⅱ点的温度比Ⅰ点高，所以体系的总压强p总：p总(状态Ⅱ)＞2p总(状态Ⅰ)，B项正确；状态Ⅱ中CO2的投入量为状态Ⅲ的2倍，因状态Ⅱ压强比状态Ⅲ大，而加压平衡逆向移动，则状态Ⅱ中的c(CO)小于状态Ⅲ中c(CO)的2倍，C项正确；状态Ⅲ比状态Ⅰ的温度高，温度越高，反应速率越快，所以状态Ⅲ的反应速率快，D项错误。
　　答案：　BC
　　4．已知N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.3 kJ•mol－1，在一定温度和催化剂的条件下，向一密闭容器中，通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡状态Ⅰ；相同条件下，向另一体积相同的密闭容器中通入0.9 mol N2、2.7 mol H2和0.2 mol NH3，达到平衡状态Ⅱ，则下列说法正确的是(　　)
　　A．两个平衡状态的平衡常数的关系：KⅠ<KⅡ
　　B．H2的百分含量相同
　　C．N2的转化率：平衡Ⅰ<平衡Ⅱ
　　D．反应放出的热量：QⅠ＝QⅡ<92.3 kJ
　　解析：　两平衡的温度相同，故平衡常数KⅠ＝KⅡ，两容器中的反应物都可以转化为1 mol N2和3 mol H2，两个平衡是等效平衡，且两平衡中H2的百分含量相同，N2的转化率也相同。