2018版高考化学一轮复习热点突破试卷（12份）
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2018版高考化学一轮复习热点突破（打包12套）新人教版
2018版高考化学一轮复习热点突破10电化学的组合装置及计算练习新人教版20171101148.doc
2018版高考化学一轮复习热点突破11用数形结合的思想探究化学平衡图像练习新人教版20171101147.doc
2018版高考化学一轮复习热点突破12有机综合推断题突破策略练习新人教版20171101146.doc
2018版高考化学一轮复习热点突破1阿伏加德罗常数的综合应用练习新人教版20171101149.doc
2018版高考化学一轮复习热点突破2化学常用计算方法练习新人教版20171101145.doc
2018版高考化学一轮复习热点突破3与量有关及多重反应离子方程式的书写练习新人教版20171101144.doc
2018版高考化学一轮复习热点突破4陌生反应方程式的书写及氧化还原滴定练习新人教版20171101143.doc
2018版高考化学一轮复习热点突破5用数形结合思想理解“铝三角”练习新人教版20171101142.doc
2018版高考化学一轮复习热点突破6无机化工流程练习新人教版20171101141.doc
2018版高考化学一轮复习热点突破7硫及其化合物的综合应用练习新人教版20171101140.doc
2018版高考化学一轮复习热点突破8新型无机框图推断练习新人教版20171101139.doc
2018版高考化学一轮复习热点突破9元素的综合推断练习新人教版20171101138.doc
热点突破1 阿伏加德罗常数的综合应用
[解题策略] 物质所含微粒(分子、原子、离子、质子、中子和电子等)数目的计算公式为N＝n•NA，因此确定微粒数目(N)的前提是确定目标微粒的物质的量(n)，计算物质的量的基本公式有：(1)n＝mM(m、M分别为微粒的质量和摩尔质量)适用范围：所有微粒。(2)n＝V22.4 L•mol－1(V、22.4 L•mol－1分别为标准状况下气体的体积和摩尔体积)适用范围：标准状况下的气体，包括单一组分的气体(如NO)和混合气体(如空气)。(3)n＝cV(c、V分别为溶液中指定微粒的物质的量浓度和溶液的体积)适用范围：一定体积一定物质的量浓度的溶液，如1 L 0.1 mol•L－1的KCl溶液中K＋的物质的量、Cl－的物质的量的计算等。
授课提示：对应学生用书第4页
角度一 气体摩尔体积的使用条件
一看“气体”是否处在“标准状况”。
二看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如CCl4、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯等在标准状态下不为气体)。
对点练1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)22.4 L任何气体所含的分子总数均为NA。( )
(2)标准状况下，22.4 L CCl4所含的分子数为NA。( )
(3)标准状况下，22.4 L SO3所含的分子数为NA。( )
(4)常温常压下，11.2 L H2所含的原子数为NA。( )
(5)0 ℃，1.01×105 Pa下，11.2 L H2所含的原子数为NA。( )
(6)常温常压下，28 g氮气所含的分子数为NA。( )
(7)标准状况下，22.4 L H2和O2的混合气体所含的分子数为NA。( )
(8)标准状况下，22.4 L NO和O2的混合气体所含的分子数为NA。( )
答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)√ (7)√ (8)×
角度二 物质的组成与结构
(1)记稀有气体为单原子分子。
(2)记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。
(3)记化学键
①1 mol硅中含硅硅键2NA,1 mol SiO2中含硅氧键4NA，1 mol石墨中含碳碳键1.5NA,1 mol金刚石中含碳碳键2NA。
②1 mol CnH2n＋2中含共用电子对数为(3n＋1)NA[其中(2n＋2)NA极性键，(n－1)NA非极性键]，1 mol CnH2n中含共用电子对数为3nNA,1 mol CnH2n＋2O中含共用电子对数为(3n＋2)NA。
对点练2.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)在常温常压下，18 g H2O与18 g D2O所含电子数均为10NA。( )
(2)相同质量的CO与N2，所含分子数、原子数均相同。( )
(3)17 g —OH与17 g OH－所含电子数均为10NA。( )
(4)31 g白磷中所含共价键数目为1NA。( )
(5)30 g SiO2中含有硅氧键个数为1NA。( )
(6)15 g C2H6中含有共价键数目为3.5NA。( )
(7)32 g 甲醇中所含共价键数目为5NA。( )
(8)30 g甲醛中含有共用电子对数目为4NA。( )
(9)56 g 乙烯中所含共用电子对数目为12NA。( )
(10)78 g 苯中含有3NA个碳碳双键。( )
(11)14 g 乙烯与丙烯的混合气体中所含氢原子数目为2NA。( )
答案：(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)√ (8)√ (9)√ (10)× (11)√
热点突破2 化学常用计算方法
[解题策略] 高考命题中，最常见的化学计算方法有“差量法”“关系式法”“极值法”“平均值法”“终态法”等，在这几种计算方法中，充分体现了物质的量在化学计算中的核心作用和纽带作用，依据化学方程式的计算又是各种计算方法的基础，其解题步骤如下：
(1)根据题意写出并配平化学方程式。
(2)依据题中所给信息及化学方程式判断过量物质，用完全反应物质的量进行计算。
(3)把已知的和需要求解的量分别写在化学方程式有关化学式的下面，两个量及单位“上下一致，左右相当”。
(4)选择有关量(如物质的量、气体体积、质量等)的关系作为计算依据，列比例式，求未知量。
授课提示：对应学生用书第10页
角度一 “差量法”在化学方程式计算中的妙用
差量法解题思维流程
一是表示出理论差值及相应反应物、生成物对应的物理量，要注意不同物质的物理量及单位间的对应关系
⇩
二是表示出实际差量并写在相应位置(注意应将理论差值与实际差值写在化学方程式最右侧)
⇩
三是根据比例关系建立方程式并求出结果
差量法是指根据化学反应前后物质的量发生的变化，找出“理论差量”。这种差量可以是质量、物质的量、气态物质的体积和压强、反应过程中的热量等，是一个通过分析化学方程式找出来的新的比例量，然后就可以与化学方程式中存在的各种量列成比例，然后求解：如：
2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ•mol－1
2 mol 1 mol 2 mol
Δm(固) Δn(气) ΔV(气)
24 g 1 mol 22.4 L(标准状况)
题组训练
1．为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品充分加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是( )
A.84w2－53w131w1 B．84w1－w231w1
C.73w2－42w131w1 D．115w2－84w131w1
解析：2NaHCO3=====△ Na2CO3＋CO2↑＋H2O Δm
168 10662
m(NaHCO3) (w1－w2)g
m(NaHCO3)＝168w1－w262g
则样品的纯度为
[w1－168(w1－w2)/62]/w1＝84w2－53w131w1。
答案：A
热点突破3 与量有关及多重反应离子方程式的书写
[解题策略] 第一步：明确与“量”有关的离子方程式的书写正误判断题的解题思路。
第二步：熟悉与“量”有关的离子方程式的书写方法：
(1)复分解反应涉及的“量”；(2)多步反应涉及的“量”；(3)氧化还原反应涉及的“量”。
授课提示：对应学生用书第21页
角度一 与量有关的复分解反应
“定1法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式
(1)根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。
(2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。
(3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。
题组训练
类型1 反应连续型离子方程式的书写
1．(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中：
碱过量： _______________________________________________________；
碱不足： _________________________________________________________。
(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应。如CO2通入NaAlO2溶液中：
NaAlO2过量： __________________________________________________________；
NaAlO2不足：____________________________________________________________。
(3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸：
盐酸不足： ______________________________________________________________；
盐酸过量： ______________________________________________________________。
(4)铝盐溶液与强碱溶液反应
铝盐过量： _______________________________________________________________；
强碱过量： ________________________________________________________________。
(5)NaAlO2溶液与强酸溶液反应
NaAlO2过量： _________________________________________________________；
强酸过量： __________________________________________________________。
答案：(1)CO2＋2OH－===CO2－3＋H2O CO2＋OH－===HCO－3 (2)2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3 AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3 (3)CO2－3＋H＋===HCO－3 CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O (4)Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O (5)AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓ AlO－2 ＋4H＋===Al3＋＋2H2O
类型2 反应先后型离子方程式的书写
2．(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应
NaOH不足： ________________________________________________________；
NaOH过量： ____________________________________________________________。
(2)向含有OH－、CO2－3、AlO－2的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应的离子方程式依次为
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________；
________________________________________________________
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