2018届高考化学大一轮复习第八章教师用书（11份）
- 资源简介：
2018届高考化学大一轮复习第8章教师用书（打包11套）新人教版
2018届高考化学大一轮复习第8章第1节考点1弱电解质的电离平衡教师用书新人教版20170808219.doc
2018届高考化学大一轮复习第8章第1节考点2电离平衡常数教师用书新人教版20170808218.doc
2018届高考化学大一轮复习第8章第1节考点3强酸碱与弱酸碱的比较教师用书新人教版20170808217.doc
2018届高考化学大一轮复习第8章第2节考点1水的电离教师用书新人教版20170808216.doc
2018届高考化学大一轮复习第8章第2节考点2溶液的酸碱性与pH的计算教师用书新人教版20170808215.doc
2018届高考化学大一轮复习第8章第2节考点3酸碱中和滴定教师用书新人教版20170808214.doc
2018届高考化学大一轮复习第8章第2节考点4滴定原理在定量实验中的拓展应用教师用书新人教版20170808213.doc
2018届高考化学大一轮复习第8章第3节考点1盐类的水解及其规律教师用书新人教版20170808212.doc
2018届高考化学大一轮复习第8章第3节考点2盐类水解的影响因素及应用教师用书新人教版20170808211.doc
2018届高考化学大一轮复习第8章第4节考点1沉淀溶解平衡及其应用教师用书新人教版20170808210.doc
2018届高考化学大一轮复习第8章第4节考点2溶度积常数及应用教师用书新人教版2017080829.doc
第1节 弱电解质的电离平衡
明考纲
1．了解强、弱电解质的概念。
2．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
3．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
析考情
高考对本节内容的考查，考点主要有三个，一是强、弱电解质的判断与比较；二是外界条件对电离平衡的影响，往往结合图象进行考查，同时考查溶液的pH变化及溶液的导电性；三是电离平衡常数，它是高考新增热点，主要命题角度为电离平衡常数的计算及应用。本节内容是电解质溶液理论的基础。
考点1 弱电解质的电离平衡
1．强电解质和弱电解质
(1)概念
(2)与化合物类型的关系
强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物。弱电解质主要是某些共价化合物。
(3)电离方程式的书写——“强等号，弱可逆，多元弱酸分步离”。
2．弱电解质的电离平衡
(1)电离平衡的建立
在一定条件(如温度、浓度等)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡。平衡建立过程如图所示。
(2)电离平衡的特征
(3)影响弱电解质电离平衡的因素
内因：弱电解质本身的性质，是决定因素。
考点2 电离平衡常数
1．表达式
(1)对于一元弱酸HA
HAH＋＋A－，平衡常数Ka＝cH＋•cA－cHA。
(2)对于一元弱碱BOH
BOHB＋＋OH－，平衡常数Kb＝cOH－•cB＋cBOH。
2．特点
(1)电离平衡常数
决定因素：弱电解质本身的性质影响因素：温度随温度升高而增大，原因是电离过程是吸热的与溶液的浓度、酸碱性无关
(2)多元弱酸是分步电离的，各级电离平衡常数的大小关系式是K1≫K2≫K3……，所以多元弱酸的酸性决定于其第一步电离。
3．意义
相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应的酸性或碱性相对越强。如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO。
4．实例
(1)下表是几种弱酸的电离平衡常数(25 ℃)。
酸 电离方程式 电离平衡常数K
CH3COOH CH3COOH
H＋＋CH3COO－ 1.75×10－5
H2CO3 H2CO3H＋＋HCO－3
HCO－3H＋＋CO2－3
K1＝4.4×10－7
K2＝4.7×10－11
H2S H2SH＋＋HS－
HS－H＋＋S2－ K1＝1.3×10－7
K2＝7.1×10－15
H3PO4 H3PO4H＋＋H2PO－4
H2PO－4H＋＋HPO2－4
HPO2－4H＋＋PO3－4
K1＝7.1×10－3
K2＝6.3×10－8
K3＝4.2×10－13
(2)若把CH3COOH、H2CO3、HCO－3、H2S、HS－、H3PO4、H2PO－4、HPO2－4都看成酸，其中酸性最强的是H3PO4，酸性最弱的是HS－，判断的依据是相同条件下，电离常数越大，电离程度越大，c(H＋)越大，酸性越强。
(3)K只与温度有关，当温度升高时，K值变大(填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3，总有K1≫K2≫K3，产生此现象的原因是上一级电离出的H＋对下一级电离有抑制作用。
判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)电离平衡常数(K)越小，表示该弱电解质电离能力越弱。(√)
(2)不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同。(×)
(3)电离平衡右移，电离平衡常数一定增大。(×)
(4)温度不变，向NH3•H2O溶液中加入NH4Cl，平衡左移，电离平衡常数减小。(×)
(5)电离常数大的酸溶液中的c(H＋)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H＋)大。(×)
(6)H2CO3的电离常数表达式：Ka＝cH＋•cCO2－3cH2CO3。(×)
题组一 电离平衡常数的影响因素及应用
1．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是( )
酸 HX HY HZ
电离常数K 9×10－7 9×10－6 1×10－2
A．三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ
B．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生
C．相同温度下，0.1 mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大
D．相同温度下，1 mol/L HX溶液的电离常数大于0.1 mol/L HX溶液的电离常数
答案 B
解析 表中电离常数大小关系：1×10－2>9×10－6>9×10－7，所以酸性排序为HZ>HY>HX，可知A、C两项不正确；电离常数只与温度有关，与浓度无关，D项不正确。
2．25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式 电离平衡常数(Ka或Kb)
考点3 强酸(碱)与弱酸(碱)的比较
1．一元强酸与一元弱酸的比较
相同体积，相同
浓度的强酸HA
与弱酸HB 相同体积，相同pH
的强酸HA与
弱酸HB
pH或物质
的量浓度 pHHA<pHHB c(HA)<c(HB)
与金属反应
的起始速率 HA>HB HA＝HB
与过量的碱反
应时消耗碱的量 HA＝HB HA<HB
与过量活泼金属
反应产生H2的量 HA＝HB HA<HB
c(A－)与
c(B－)大小 c(A－)>c(B－) c(A－)＝c(B－)
分别加入固体
NaA、NaB后
pH变化 HA：不变
HB：变大 HA：不变
HB：变大
加水稀释
10倍后 pHHA<pHHB pHHA>pHHB
溶液的导电性 HA>HB HA＝HB
水的电离程度 HA<HB HA＝HB
说明 一元强碱与一元弱碱的比较规律与以上类似
2．稀释时溶液pH变化特点比较
如图：a、b分别为pH相等的NaOH溶液和氨水稀释曲线。c、d分别为pH相等的盐酸和醋酸溶液稀释曲线。
请体会图中的两层含义：
(1)加水稀释相同倍数后的pH大小：氨水>NaOH溶液，盐酸>醋酸溶液。若稀释10n倍，盐酸、NaOH溶液pH变化n个单位，但pH<7或pH>7，不能pH＝7，而氨水与醋酸溶液pH变化不到n个单位。
(2)稀释后的pH仍然相等，则加水量的大小：氨水>NaOH溶液，醋酸溶液>盐酸。
易错警示 (1)酸碱的强弱和溶液酸碱性的强弱不是等同关系，前者看电离程度，后者看溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。强酸溶液的酸性不一定比弱酸溶液的酸性强。
(2)弱酸、弱碱是弱电解质，但它们对应的盐一般为强电解质，如醋酸铵：CH3COONH4===NH＋4＋CH3COO－。
题组一 强酸(碱)与弱酸(碱)的比较及图象分析
1．对室温下2 mL pH＝2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是( )
A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增
资源评论
{$comment}