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高中化学 最拿分考点系列必修1打包13份
高中化学 最拿分考点系列（必修1）： 考点1 物质分离、提纯的实验方案设计 新人教版必修1.doc
高中化学 最拿分考点系列（必修1）： 考点10 铝金属及其化合物的性质实验 新人教版必修1.doc
高中化学 最拿分考点系列（必修1）： 考点11 碱金属及其化合物的性质实验 新人教版必修1.doc
高中化学 最拿分考点系列（必修1）： 考点12 实验方案的设计与评价 新人教版必修1.doc
高中化学 最拿分考点系列（必修1）： 考点13 探究性化学实验 新人教版必修1.doc
高中化学 最拿分考点系列（必修1）： 考点2 物质的检验和鉴别的实验方案设计 新人教版必修1.doc
高中化学 最拿分考点系列（必修1）： 考点3 氧化还原反应规律及应用 新人教版必修1.doc
高中化学 最拿分考点系列（必修1）： 考点4 无机物的推断 新人教版必修1.doc
高中化学 最拿分考点系列（必修1）： 考点5 氯、溴、碘及其化合物的综合应用 新人教版必修1.doc
高中化学 最拿分考点系列（必修1）： 考点6 含硫物质的性质及综合应用 新人教版必修1.doc
高中化学 最拿分考点系列（必修1）： 考点7 含硅矿物及材料的应用 新人教版必修1.doc
高中化学 最拿分考点系列（必修1）： 考点8 含氮物质的综合应用 新人教版必修1.doc
高中化学 最拿分考点系列（必修1）： 考点9 铁及其化合物的性质实验 新人教版必修1.doc
　　考点1 物质分离、提纯的实验方案设计
　　【考点定位】本考点考查物质分离、提纯的实验方案设计，明确在掌握物质分离和提纯的基本方法的基础上，通过设计完整的实验装置及操作规范，明确操作原理及主要仪器的使用。
　　【精确解读】
　　1．物质分离热点仪器及装置
　　（1）热点仪器
　　①三颈烧瓶是一种常用的化学玻璃仪器，它有三个口，可以同时加入多种反应物，或是加冷凝管、温　度计、搅拌器等，常用于物质的制备、分离和提纯。
　　a．通常用于需要控制温度的化学反应，中间孔装搅拌杆，一个侧孔装温度计，另一个滴加反应物料。
　　b．物质的分离和提纯，三颈烧瓶的三颈中间孔可以插上回流管，右侧可插入温度计，左侧主要是用来添加药品。
　　②分液漏斗(滴液漏斗)，一般为向烧瓶(带磨口塞)中滴加液体，其中(a)能起到平衡气压的作用。
　　③冷凝管，注意进出水方向(下口进，上口出)。
　　④布氏漏斗是中间带有多孔瓷板的白色瓷质漏斗，适用于晶体或沉淀等固体与大量溶液分离的实验中，常用于抽滤。
　　⑤吸滤瓶，与布氏漏斗组成减压过滤装置，用于接收液体。
　　（2）热点组合装置
　　①蒸馏装置
　　②过滤装置
　　③减压过滤装置
　　为了加快过滤速度，得到较干燥的沉淀，可进行减压过滤(也称抽滤或吸滤)。
　　减压过滤装置如右图所示。装置中抽气泵给吸滤瓶减压，造成瓶内与布氏漏斗液面上的压力差，从而加快过滤速度。吸滤瓶用于承接滤液。
　　考点2 物质的检验和鉴别的实验方案设计
　　【考点定位】本考点考查物质的检验和鉴别的实验方案设计，明确在掌握常见物质的性质与应用的基础上，设计完整的实验装置及操作检验或鉴别，特别注意只用一种试剂或不用试剂鉴别多种物质的一般解题要点及思维过程。
　　【精确解读】
　　鉴别物质的一般题型和方法：
　　1．不用任何试剂鉴别多种物质
　　（1）先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他的几种物质；
　　（2）若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应区别开来；
　　（3）若以上两方法都不能鉴别时，可考虑两两混合法，记录混合后的反应现象，分析确定；
　　（4）若被鉴别物质为两种时，可考虑因加入试剂的顺序不同，而产生不同的现象进行鉴别；
　　2．只用一种试剂鉴别多种物质
　　（1）先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液酸碱性，确定能否选用水或指示剂(如石蕊试液等)进行鉴别；
　　（2）在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别．即被鉴别的溶液多数呈酸　　性时，可选用碱或呈碱性的溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用酸或呈酸性的溶液作试剂；
　　（3）常用溴水、新制氢氧化铜、氯化铁溶液等作试剂鉴别多种有机物；
　　3．任选试剂鉴别多种物质
　　任选试剂鉴别多种物质的题目往往以简答题的形式出现，回答时要掌握以下要领：
　　（1）选取试剂要最佳．选取的试剂对试剂组中的各物质反应现象要专一，使之一目了然；
　　（2）不许原瓶操作．鉴别的目的是为了以后的使用，若原瓶操作，试剂被污染，要有“各取少许”字样；（3）　不许“指名道姓”．结论的得出来自实验现象，在加入试剂之前，该物质是未知的，叙述时不可出现“取某某试剂，加入某某物质…”的字样；
　　一般简答顺序为：各取少许→溶解→加入试剂→描述现象→得出结论。
　　【精细剖析】
　　1．物质检验的一般步骤
　　取少量样品固体可配成溶液―→加入某种试剂―→加热、振荡等操作―→根据现象―→得出结论
　　2．物质鉴别的一般类型
　　（1）用任何试剂鉴别多种物质
　　考点3 氧化还原反应规律及应用
　　【考点定位】本考点考查氧化还原反应规律及应用，明确氧化还原反应的基本规律，能准确配平氧化还原反应化学方程式或离子方程式，灵活应用守恒规律解氧化还原反应的基本计算。
　　【精确解读】
　　一、氧化性、还原性强弱规律
　　1．氧化性、还原性的判断
　　（1）氧化性是指得电子的性质(或能力)；还原性是指失电子的性质(或能力)。
　　（2）氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的数目无关。如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。
　　从元素的价态考虑：最高价态——只有氧化性，如：Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低价态——只有还原性，如：金属单质、Cl－、S2－等；中间价态——既有氧化性又有还原性，如：Fe2＋、S、Cl2等。
　　2．氧化性、还原性强弱的比较方法
　　（1）根据化学方程式判断
　　氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)===还原产物＋氧化产物
　　氧化性：氧化剂＞氧化产物；
　　还原性：还原剂＞还原产物。
　　（2）根据反应条件和产物价态高低进行判断
　　①与同一物质反应，一般越易进行，则其氧化性或还原性就越强。如Na与冷水剧烈反应，Mg与热水反应，Al与水加热反应也不明显，所以还原性：Na＞Mg＞Al；非金属单质F2、Cl2、Br2、I2与H2反应，F2与H2暗处剧烈反应并爆炸，Cl2与H2光照剧烈反应并爆炸，Br2与H2加热到500 ℃才能发生反应，I2与H2在不断加热的条件下才缓慢发生反应，且为可逆反应，故氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2。
　　②当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低进行判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性越强，如：MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O,2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，由上述反应条件的不同，可判断氧化性：KMnO4＞MnO2。
　　当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态不相同，可根据氧化产物的价态高低进行判断：氧化产物的价态越高，则氧化剂的氧化性越强，如：2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3，Fe＋S=====△FeS，则氧化性：Cl2＞S。
　　二、氧化还原反应三条规律的应用
　　1．反应先后规律的思维模型
　　同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被氧化的是还原性最强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被还原的是氧化性最强的物质。
　　2．价态归中规律思维模型
　　含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。
　　例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是
　　注意　⑤中不会出现H2S转化为SO2而H2SO4转化为S的情况。
　　3．歧化反应规律思维模型
　　“中间价―→高价＋低价”。
　　具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。
　　三、氧化还原反应方程式的配平方法
　　氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子总数(或元素化合价降低总数)必然等于还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)，根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。
　　配平的步骤：