2017-2018学年高中化学必修一教学案(24份)

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  • 资源类别: 苏教版 / 高中教案 / 必修一教案
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2017-2018学年高中苏教版化学必修1教学案打包24份
2017-2018学年高中苏教版化学必修1教学案:专题1 第一单元 第一课时 物质的分类与转化 Word版含答案.doc
2017-2018学年高中苏教版化学必修1教学案:专题1 第二单元 第二课时 常见物质的检验 Word版含答案.doc
2017-2018学年高中苏教版化学必修1教学案:专题1 第二单元 第三课时 物质的量浓度 Word版含答案.doc
2017-2018学年高中苏教版化学必修1教学案:专题1 第二单元 第四课时 溶液的配制及分析 Word版含答案.doc
2017-2018学年高中苏教版化学必修1教学案:专题1 第二单元 第一课时 物质的分离与提纯 Word版含答案.doc
2017-2018学年高中苏教版化学必修1教学案:专题1 第三单元 人类对原子结构的认识 Word版含答案.doc
2017-2018学年高中苏教版化学必修1教学案:专题1 第一单元 第二课时 物质的量 Word版含答案.doc
2017-2018学年高中苏教版化学必修1教学案:专题1 第一单元 第三课时 物质的聚集状态 Word版含答案.doc
2017-2018学年高中苏教版化学必修1教学案:专题1 第一单元 第四课时 物质的分散系 Word版含答案.doc
2017-2018学年高中苏教版化学必修1教学案:专题2 第二单元 第二课时 离子反应 镁的提取及应用 Word版含答案.doc
2017-2018学年高中苏教版化学必修1教学案:专题2 第二单元 第一课时 金属钠、碳酸钠的性质与应用 Word版含答案.doc
2017-2018学年高中苏教版化学必修1教学案:专题2 第一单元 第二课时 氧化还原反应 溴、碘的提取 Word版含答案.doc
2017-2018学年高中苏教版化学必修1教学案:专题2 第一单元 第一课时 氯气的生产原理及其性质 Word版含答案.doc
2017-2018学年高中苏教版化学必修1教学案:专题3 第二单元 第二课时 铁、铜及其化合物的应用 Word版含答案.doc
2017-2018学年高中苏教版化学必修1教学案:专题3 第二单元 第一课时 从自然界获取铁和铜 Word版含答案.doc
2017-2018学年高中苏教版化学必修1教学案:专题3 第三单元 含硅矿物与信息材料 Word版含答案.doc
2017-2018学年高中苏教版化学必修1教学案:专题3 第一单元 第二课时 从铝土矿中提取铝 Word版含答案.doc
2017-2018学年高中苏教版化学必修1教学案:专题3 第一单元 第一课时 铝及铝合金 铝的氧化物与氢氧化物 Word版含答案.doc
2017-2018学年高中苏教版化学必修1教学案:专题4 第二单元 第二课时 氮肥的生产和使用 Word版含答案.doc
2017-2018学年高中苏教版化学必修1教学案:专题4 第二单元 第三课时 硝酸的性质 Word版含答案.doc
2017-2018学年高中苏教版化学必修1教学案:专题4 第二单元 第一课时 氮氧化物的产生及转化 Word版含答案.doc
2017-2018学年高中苏教版化学必修1教学案:专题4 第一单元 第二课时 硫酸的制备和性质 Word版含答案.doc
2017-2018学年高中苏教版化学必修1教学案:专题4 第一单元 第三课时 硫和含硫化合物的相互转化 Word版含答案.doc
2017-2018学年高中苏教版化学必修1教学案:专题4 第一单元 第一课时 二氧化硫的性质和作用 Word版含答案.doc
  第二课时 常见物质的检验
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  [课标要求]
  1.了解物质检验的基本要求和基本步骤。
  2.学会Cl-、SO2-4、CO2-3、NH+4等离子检验的实验技能。
  3.能用焰色反应法、离子检验法设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分。,
  待检测的物质 检验方法
  碳酸盐 与稀盐酸反应,产生使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体
  铵盐 与强碱(NaOH等)溶液混合加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体
  硫酸盐 先加足量稀盐酸无现象,再加BaCl2溶液产生白色沉淀
  氯化物 与AgNO3溶液反应,生成不溶于稀HNO3的白色沉淀
  钠元素 焰色反应——黄色
  钾元素 焰色反应——紫色(透过蓝色钴玻璃)
  常见离子的检验
  1.NH+4的检验
  (1)试剂:强碱溶液,红色石蕊试纸(或pH试纸)。
  (2)现象:有刺激性气味的气体产生,湿润的红色石蕊试纸变蓝。
  (3)化学方程式(以NH4Cl为例):
  NH4Cl+NaOH=====△NaCl+NH3↑+H2O。
  2.Cl-的检验
  (1)试剂:AgNO3溶液、稀硝酸。
  (2)现象:有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀HNO3。
  (3)化学方程式(以KCl为例):
  KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3。
  3.SO2-4 的检验
  (1)试剂:BaCl2溶液、稀盐酸。
  (2)现象:有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀盐酸。
  (3)化学方程式[以(NH4)2SO4为例]:
  (NH4)2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NH4Cl。
  1.根据检验时生成物的状态不同,可把离子的检验分为哪些方法?
  提示:(1)生成沉淀法。如检验Cl-时,用HNO3酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀;(2)生成气体法。如检验NH+4、CO2-3时,使之变成气体,再检验相应气体;(3)特殊颜色法。有些离子在水溶液中本身有颜色,与其他试剂反应也可显示特殊颜色,如OH-使酚酞变红色。
  2.检验SO2-4时,先加入BaCl2溶液,再加入稀盐酸,产生不溶于盐酸的白色沉淀,是否一定存在SO2-4,正确的操作是什么?
  提示:不一定,可能含有Ag+;正确操作是先加入第三课时 物质的量浓度
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  [课标要求]
  1.了解物质的量浓度的含义。
  2.掌握物质的量浓度的有关计算。,
  1.物质的量浓度表示单位体积溶液里所含溶质的物质的量,符号cB,
  常用单位为“mol•L-1”。
  2.计算物质的量浓度的公式为cB=nBV,V指的是溶液的体积,常用单位“L”。
  3.物质的量浓度与质量分数的换算关系:c=1 000ρ•wM。
  物质的量浓度
  1.概念:溶质B的物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。
  2.符号:cB
  3.单位:mol•L-1。
  4.溶质的物质的量浓度(cB)、溶质的物质的量(nB)、溶液的体积(V)之间的关系:cB=nBV。
  5.有关物质的量浓度的“五点”注意事项
  (1)溶质用物质的量表示,而不是质量。如给出的条件是溶质的质量或气体的体积等,应根据有关公式换算为物质的量。
  (2)V表示溶液的体积,而不是溶剂的体积,单位一般用“L”,也可用其他单位,但要注意单位的换算和统一。
  (3)对于一定物质的量浓度的溶液来说,从中取出任意体积的溶液,物质的量浓度不变,但其中所含溶质的物质的量与所取体积有关。
  (4)整体与部分的关系:如0.1 mol•L-1 AlCl3溶液中,c(Al3+)=0.1 mol•L-1,c(Cl-)=0.3 mol•L-1。
  (5)带有结晶水的物质作为溶质时,其“物质的量”的计算:用带有结晶水的物质的质量除以带有结晶水的物质的摩尔质量。如a g胆矾(CuSO4•5H2O)溶于水得到V L溶液,其物质的量浓度为c(CuSO4)=a g250 g•mol-1V L=a250V mol•L-1。
  1.1 mol•L-1 NaCl溶液表示(  )
  A.1 mol NaCl溶于1 L水中
  B.58.5 g NaCl溶于941.5 g水中
  C.溶液中含1 mol NaCl
  D.1 L溶液里含NaCl 58.5 g
  解析:选D 公式cB=nBV中V指溶液的体积,不是溶剂的体积,水是1 L,溶液的体积不一定是1 L,A错误;溶液的体积不确定,故不能计算其物质的量浓度,B错误;仅知道物质的量浓度,溶液的体积不确定,不能计算溶质的物质的量,C错误;n=c•V=1 mol•L-1×1 L=1 mol,m=n•M=1 mol×58.5 g•mol-1=58.5 g,D正确。
  2.下列溶液中溶质的物质的量浓度为0.1 mol•L-1的是(  )
  A.含4 g NaOH的溶液1 L
  B.含0.1 g NaOH的溶液1 L
  C.含0.2 mol H2SO4的溶液0.5 L
  第四课时 溶液的配制及分析
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  [课标要求]
  1.掌握容量瓶的使用方法。
  2.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作。
  1.配制一定物质的量浓度的溶液用到的主要仪器有:托盘天平、量筒、
  烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。
  2.配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤:计算、称量(或量取)、
  溶解、转移、定容。
  溶液的配制
  1.容量瓶
  2.配制步骤(以配制100 mL 0.100 mol•L-1 Na2CO3溶液为例)
  (1)计算:根据n=c•V知,n(Na2CO3)=0.01_mol,m(Na2CO3)=1.06_g。
  (2)称量
  用天平准确称量Na2CO3固体1.1 g。
  (3)溶解
  将碳酸钠固体转移至100 mL烧杯中,用适量蒸馏水溶解,用玻璃棒搅拌以加快溶解,并冷却到室温。
  (4)转移
  ①将烧杯中的溶液用玻璃棒小心地引流到100 mL容量瓶中。
  ②用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次,并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶中。轻轻振荡容量瓶,使溶液混合均匀。
  (5)定容
  ①缓缓地将蒸馏水注入容量瓶中,直到容量瓶中的液面接近容量瓶的刻度线1~2 cm处。
  ②改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。
  ③将容量瓶塞盖好,用食指按住瓶塞,另一只手的手指托住瓶底,反复上下颠倒,摇匀。

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