2017-2018学年高中苏教版化学必修1教学案打包24份
2017-2018学年高中苏教版化学必修1教学案：专题1 第一单元 第一课时　物质的分类与转化 Word版含答案.doc
2017-2018学年高中苏教版化学必修1教学案：专题1 第二单元 第二课时　常见物质的检验 Word版含答案.doc
2017-2018学年高中苏教版化学必修1教学案：专题1 第二单元 第三课时　物质的量浓度 Word版含答案.doc
2017-2018学年高中苏教版化学必修1教学案：专题1 第二单元 第四课时　溶液的配制及分析 Word版含答案.doc
2017-2018学年高中苏教版化学必修1教学案：专题1 第二单元 第一课时　物质的分离与提纯 Word版含答案.doc
2017-2018学年高中苏教版化学必修1教学案：专题1 第三单元 人类对原子结构的认识 Word版含答案.doc
2017-2018学年高中苏教版化学必修1教学案：专题1 第一单元 第二课时　物质的量 Word版含答案.doc
2017-2018学年高中苏教版化学必修1教学案：专题1 第一单元 第三课时　物质的聚集状态 Word版含答案.doc
2017-2018学年高中苏教版化学必修1教学案：专题1 第一单元 第四课时　物质的分散系 Word版含答案.doc
2017-2018学年高中苏教版化学必修1教学案：专题2 第二单元 第二课时 离子反应　镁的提取及应用 Word版含答案.doc
2017-2018学年高中苏教版化学必修1教学案：专题2 第二单元 第一课时 金属钠、碳酸钠的性质与应用 Word版含答案.doc
2017-2018学年高中苏教版化学必修1教学案：专题2 第一单元 第二课时 氧化还原反应　溴、碘的提取 Word版含答案.doc
2017-2018学年高中苏教版化学必修1教学案：专题2 第一单元 第一课时 氯气的生产原理及其性质 Word版含答案.doc
2017-2018学年高中苏教版化学必修1教学案：专题3 第二单元 第二课时 铁、铜及其化合物的应用 Word版含答案.doc
2017-2018学年高中苏教版化学必修1教学案：专题3 第二单元 第一课时 从自然界获取铁和铜 Word版含答案.doc
2017-2018学年高中苏教版化学必修1教学案：专题3 第三单元 含硅矿物与信息材料 Word版含答案.doc
2017-2018学年高中苏教版化学必修1教学案：专题3 第一单元 第二课时 从铝土矿中提取铝 Word版含答案.doc
2017-2018学年高中苏教版化学必修1教学案：专题3 第一单元 第一课时　铝及铝合金 铝的氧化物与氢氧化物 Word版含答案.doc
2017-2018学年高中苏教版化学必修1教学案：专题4 第二单元 第二课时 氮肥的生产和使用 Word版含答案.doc
2017-2018学年高中苏教版化学必修1教学案：专题4 第二单元 第三课时　硝酸的性质 Word版含答案.doc
2017-2018学年高中苏教版化学必修1教学案：专题4 第二单元 第一课时 氮氧化物的产生及转化 Word版含答案.doc
2017-2018学年高中苏教版化学必修1教学案：专题4 第一单元 第二课时 硫酸的制备和性质 Word版含答案.doc
2017-2018学年高中苏教版化学必修1教学案：专题4 第一单元 第三课时 硫和含硫化合物的相互转化 Word版含答案.doc
2017-2018学年高中苏教版化学必修1教学案：专题4 第一单元 第一课时 二氧化硫的性质和作用 Word版含答案.doc
　　第二课时　常见物质的检验
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　　[课标要求]
　　1．了解物质检验的基本要求和基本步骤。
　　2．学会Cl－、SO2－4、CO2－3、NH＋4等离子检验的实验技能。
　　3．能用焰色反应法、离子检验法设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分。,
　　待检测的物质 检验方法
　　碳酸盐 与稀盐酸反应，产生使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体
　　铵盐 与强碱(NaOH等)溶液混合加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体
　　硫酸盐 先加足量稀盐酸无现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀
　　氯化物 与AgNO3溶液反应，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀
　　钠元素 焰色反应——黄色
　　钾元素 焰色反应——紫色(透过蓝色钴玻璃)
　　常见离子的检验
　　1．NH＋4的检验
　　(1)试剂：强碱溶液，红色石蕊试纸(或pH试纸)。
　　(2)现象：有刺激性气味的气体产生，湿润的红色石蕊试纸变蓝。
　　(3)化学方程式(以NH4Cl为例)：
　　NH4Cl＋NaOH=====△NaCl＋NH3↑＋H2O。
　　2．Cl－的检验
　　(1)试剂：AgNO3溶液、稀硝酸。
　　(2)现象：有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3。
　　(3)化学方程式(以KCl为例)：
　　KCl＋AgNO3===AgCl↓＋KNO3。
　　3．SO2－4 的检验
　　(1)试剂：BaCl2溶液、稀盐酸。
　　(2)现象：有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀盐酸。
　　(3)化学方程式[以(NH4)2SO4为例]：
　　(NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl。
　　1．根据检验时生成物的状态不同，可把离子的检验分为哪些方法？
　　提示：(1)生成沉淀法。如检验Cl－时，用HNO3酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；(2)生成气体法。如检验NH＋4、CO2－3时，使之变成气体，再检验相应气体；(3)特殊颜色法。有些离子在水溶液中本身有颜色，与其他试剂反应也可显示特殊颜色，如OH－使酚酞变红色。
　　2．检验SO2－4时，先加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸，产生不溶于盐酸的白色沉淀，是否一定存在SO2－4，正确的操作是什么？
　　提示：不一定，可能含有Ag＋；正确操作是先加入第三课时　物质的量浓度
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　　[课标要求]
　　1．了解物质的量浓度的含义。
　　2．掌握物质的量浓度的有关计算。,
　　1．物质的量浓度表示单位体积溶液里所含溶质的物质的量，符号cB，
　　常用单位为“mol•L－1”。
　　2．计算物质的量浓度的公式为cB＝nBV，V指的是溶液的体积，常用单位“L”。
　　3．物质的量浓度与质量分数的换算关系：c＝1 000ρ•wM。
　　物质的量浓度
　　1．概念：溶质B的物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。
　　2．符号：cB
　　3．单位：mol•L－1。
　　4．溶质的物质的量浓度(cB)、溶质的物质的量(nB)、溶液的体积(V)之间的关系：cB＝nBV。
　　5．有关物质的量浓度的“五点”注意事项
　　(1)溶质用物质的量表示，而不是质量。如给出的条件是溶质的质量或气体的体积等，应根据有关公式换算为物质的量。
　　(2)V表示溶液的体积，而不是溶剂的体积，单位一般用“L”，也可用其他单位，但要注意单位的换算和统一。
　　(3)对于一定物质的量浓度的溶液来说，从中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但其中所含溶质的物质的量与所取体积有关。
　　(4)整体与部分的关系：如0.1 mol•L－1 AlCl3溶液中，c(Al3＋)＝0.1 mol•L－1，c(Cl－)＝0.3 mol•L－1。
　　(5)带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算：用带有结晶水的物质的质量除以带有结晶水的物质的摩尔质量。如a g胆矾(CuSO4•5H2O)溶于水得到V L溶液，其物质的量浓度为c(CuSO4)＝a g250 g•mol－1V L＝a250V mol•L－1。
　　1．1 mol•L－1 NaCl溶液表示(　　)
　　A．1 mol NaCl溶于1 L水中
　　B．58.5 g NaCl溶于941.5 g水中
　　C．溶液中含1 mol NaCl
　　D．1 L溶液里含NaCl 58.5 g
　　解析：选D　公式cB＝nBV中V指溶液的体积，不是溶剂的体积，水是1 L，溶液的体积不一定是1 L，A错误；溶液的体积不确定，故不能计算其物质的量浓度，B错误；仅知道物质的量浓度，溶液的体积不确定，不能计算溶质的物质的量，C错误；n＝c•V＝1 mol•L－1×1 L＝1 mol，m＝n•M＝1 mol×58.5 g•mol－1＝58.5 g，D正确。
　　2．下列溶液中溶质的物质的量浓度为0.1 mol•L－1的是(　　)
　　A．含4 g NaOH的溶液1 L
　　B．含0.1 g NaOH的溶液1 L
　　C．含0.2 mol H2SO4的溶液0.5 L
　　第四课时　溶液的配制及分析
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　　[课标要求]
　　1．掌握容量瓶的使用方法。
　　2．掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作。
　　1．配制一定物质的量浓度的溶液用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、
　　烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。
　　2．配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤：计算、称量(或量取)、
　　溶解、转移、定容。
　　溶液的配制
　　1．容量瓶
　　2．配制步骤(以配制100 mL 0.100 mol•L－1 Na2CO3溶液为例)
　　(1)计算：根据n＝c•V知，n(Na2CO3)＝0.01_mol，m(Na2CO3)＝1.06_g。
　　(2)称量
　　用天平准确称量Na2CO3固体1.1 g。
　　(3)溶解
　　将碳酸钠固体转移至100 mL烧杯中，用适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌以加快溶解，并冷却到室温。
　　(4)转移
　　①将烧杯中的溶液用玻璃棒小心地引流到100 mL容量瓶中。
　　②用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶中。轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀。
　　(5)定容
　　①缓缓地将蒸馏水注入容量瓶中，直到容量瓶中的液面接近容量瓶的刻度线1～2 cm处。
　　②改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。
　　③将容量瓶塞盖好，用食指按住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，摇匀。