2017-2018学年高中化学选修四教案1（21份）
- 资源简介：
2017-2018学年高中化学人教版选修4教案打包21份
2017-2018学年高中化学人教版选修4教案：第1章 第1节 第1课时 焓变 反应热 Word版含答案.doc
2017-2018学年高中化学人教版选修4教案：第1章 第1节 第2课时 热化学方程式+中和反应反应热的测定 Word版含答案.doc
2017-2018学年高中化学人教版选修4教案：第1章 第2节 燃烧热 能源 Word版含答案.doc
2017-2018学年高中化学人教版选修4教案：第1章 第3节 化学反应热的计算 Word版含答案.doc
2017-2018学年高中化学人教版选修4教案：第2章 第1节 化学反应速率 Word版含答案.doc
2017-2018学年高中化学人教版选修4教案：第2章 第2节 影响化学反应速率的因素 Word版含答案.doc
2017-2018学年高中化学人教版选修4教案：第2章 第4节 化学反应进行的方向 Word版含答案.doc
2017-2018学年高中化学人教版选修4教案：第3章 第1节 弱电解质的电离 Word版含答案.doc
2017-2018学年高中化学人教版选修4教案：第3章 第2节 第1课时 水的电离+溶液的酸碱性与pH Word版含答案.doc
2017-2018学年高中化学人教版选修4教案：第3章 第2节 第2课时+pH的计算及应用 Word版含答案.doc
2017-2018学年高中化学人教版选修4教案：第3章 第2节 第3课时 酸碱中和滴定 Word版含答案.doc
2017-2018学年高中化学人教版选修4教案：第3章 第3节 第1课时 盐类水解的原理 Word版含答案.doc
2017-2018学年高中化学人教版选修4教案：第3章 第3节 第2课时 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用 Word版含答案.doc
2017-2018学年高中化学人教版选修4教案：第3章 第3节 第3课时 溶液中粒子浓度的关系 Word版含答案.doc
2017-2018学年高中化学人教版选修4教案：第3章 第4节 第1课时 沉淀溶解平衡与溶度积 Word版含答案.doc
2017-2018学年高中化学人教版选修4教案：第3章 第4节 第2课时 沉淀反应的应用 Word版含答案.doc
2017-2018学年高中化学人教版选修4教案：第4章 第1节 原电池 Word版含答案.doc
2017-2018学年高中化学人教版选修4教案：第4章 第2节 化学电源 Word版含答案.doc
2017-2018学年高中化学人教版选修4教案：第4章 第3节 第1课时 电解原理 Word版含答案.doc
2017-2018学年高中化学人教版选修4教案：第4章 第3节 第2课时 电解原理的应用 Word版含答案.doc
2017-2018学年高中化学人教版选修4教案：第4章 第4节 金属的电化学腐蚀与防护 Word版含答案.doc
第一节 化学反应与能量的变化
第1课时 焓变 反应热
1．了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式。
2．认识化学反应过程中物质和能量的变化。
3．了解反应热和焓变的含义。
4．知道反应热与反应物、生成物总能量的关系。(重点)
焓 变 反 应 热
[基础•初探]
教材整理1 反应热与焓变
1．反应热
化学反应过程中所吸收或放出的能量都可以用热量来表述，叫做反应热。
2．焓变
(1)定义：生成物与反应物的焓值差即为焓变。
(2)符号：ΔH。
(3)单位：kJ/mol或kJ•mol－1。
3．反应热与焓变的关系
恒压条件下，反应的热效应等于焓变。
教材整理2 化学反应中的能量变化
1．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)反应的能量变化示意图
化学键 反应中能量变化
1 mol A—B化学键 反应中能量变化
H—H 吸收436 kJ 共吸收679 kJ
Cl—Cl 吸收243 kJ
H—Cl 放出431 kJ 共放出862 kJ
结论 H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应热ΔH＝－183_kJ/mol
2.放热反应与吸热反应
用E(反应物)、E(生成物)分别代表反应物、生成物的总能量；Q(吸)、Q(放)分别代表反应物断键吸收的热量、生成物成键放出的热量。
放热反应 吸热反应
定义 放出热量的化学反应 吸收热量的化学反应
宏观
角度 比较 E(反应物)>E(生成物) E(反应物)<E(生成物)
图示
微观角度 Q(吸)<Q(放) Q(吸)>Q(放)
表示方法 ΔH<0 ΔH>0
[探究•升华]
第2课时 热化学方程式
中和反应反应热的测定
1．了解热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式。(重点)
2．通过中和反应反应热的测定，初步学习测定化学反应热的实验方法。
3．能正确分析测定反应热时产生误差的原因，并能采取适当措施减小误差。
热 化 学 方 程 式
[基础•初探]
教材整理
1．概念
能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。
2．特点(与化学方程式比较)
(1)指明了反应时的温度和压强，若在25_℃、101_kPa时进行的反应，可不注明。
(2)在化学方程式右边注明ΔH的“＋”、“－”数值和单位。
(3)所有反应物和生成物都用括号注明它们在反应时的状态。常用s、l、g、aq分别表示固体、液体、气体和溶液。
(4)化学计量数只表示物质的量，不表示微粒个数。
(5)化学计量数和反应热数值可以同时增大或减小相同倍数。
3．意义
热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
4．实例
H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol，表示在25 ℃、101 kPa,1 mol H2与12mol O2完全反应生成液态水时放出的热量是285.8 kJ。
[探究•升华]
[思考探究]
已知有下列化学方程式：
①H2＋I2△2HI
②H2(g)＋I2(g)200 ℃101 kPa2HI(g)
ΔH＝－14.9 kJ•mol－1
③H2＋Cl2=====点燃2HCl
④H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)
ΔH＝－184.6 kJ•mol－1
⑤12H2(g)＋12Cl2(g)===HCl(g)
ΔH＝－92.3 kJ•mol－1
⑥H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)
ΔH＝－241.8 kJ•mol－1
⑦H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)
ΔH＝－285.8 kJ•mol－1
问题思考：
第二节 燃烧热 能源
1．掌握燃烧热的概念，掌握有关燃烧热的计算。
2．了解资源、能源是当今社会的重要热点问题。
3．常识性了解使用化石燃料的利弊及新能源的开发。
燃 烧 热
[基础•初探]
教材整理1 燃烧热
1．定义
25 ℃、101 kPa时，1_mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。
2．单位及符号
单位为kJ•mol－1，ΔH<0。
3．意义
25 ℃、101 kPa时甲烷的燃烧热ΔH＝－890.31 kJ•mol－1，热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.31 kJ•mol－1。
说明：1 mol 甲烷完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出890.31 kJ的热量。
教材整理2 燃烧热的热化学方程式
已知25 ℃、101 kPa时下列物质的燃烧热：
序号 名称 化学式 ΔH/(kJ/mol)
① 苯 C6H6(l) －3 267.5
② 一氧化碳 CO(g) －283.0
③ 乙醇 C2H5OH(l) －1 366.8
④ 乙烯 C2H4(g) －1 411.0
⑤ 乙炔 C2H2(g) －1 299.6
⑥ 丙烷 C3H8(g) －2 219.9
试写出表示上述物质燃烧热的热化学方程式。
①_____________________________________________________________。
②_____________________________________________________________。
③_____________________________________________________________。
④_____________________________________________________________。
⑤_____________________________________________________________。
⑥_____________________________________________________________。
【答案】 ①C6H6(l)＋152O2(g)===6CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－3 267.5 kJ/mol
②CO(g)＋12O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ/mol
③C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)
ΔH＝－1 366.8 kJ/mol
④C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝－1 411.0 kJ/mol
⑤C2H2(g)＋52O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)
ΔH＝－1 299.6 kJ/mol
⑥C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)
ΔH＝－2 219.9 kJ/mol
[探究•升华]
[思考探究]
已知乙烷燃烧的热化学方程式如下：
(1)2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(l)
ΔH＝－3 119.6 kJ/mol
(2)C2H6(g)＋72O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)
资源评论
共有 0位用户发表了评论 查看完整内容我要评价此资源