2018学年高中化学选修四专题质量检测试卷（3份）
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2018学年高中化学江苏专版选修4：专题质量检测3套
标题-标题--2017-2018学年高中化学江苏专版选修4：专题质量检测（一） 化学反应与能量变化.doc
标题-标题--2017-2018学年高中化学江苏专版选修4：专题质量检测（二） 化学反应速率与化学平衡.doc
标题-标题--2017-2018学年高中化学江苏专版选修4：专题质量检测（三） 溶液中的离子反应.doc
专题质量检测（二） 化学反应速率与化学平衡
时间：60分钟 满分：100分
一、单项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分)
1．在密闭容器中一定量混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)平衡时测得A的浓度为0.5 mol•L－1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡时测得A的浓度为0.2 mol•L－1，下列判断正确的是( )
A．平衡向正反应方向移动 B．x＋y>z
C．C的体积分数保持不变 D．B的转化率降低
解析：选A 容器的容积扩大到原来的2倍，若平衡不移动，A、B、C的浓度均减半。A的浓度为0.25 mol•L－1，平衡时A的浓度0.2 mol•L－1<0.25 mol•L－1，说明减压，平衡右移，x＋y<z，B的转化率增大，C的体积分数增大。
2．某温度时，可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)的平衡常数K＝1.0，若反应物的初始浓度c0(X)＝4 mol•L－1，c0(Y)＝a mol•L－1，达到平衡后c(Z)＝2 mol•L－1。则a为( )
A．1 B．2 C．3 D．4
解析：选C 据“三段式”法分析
X(g)＋Y(g)Z(g)
起始(mol•L－1) 4 a 0
转化(mol•L－1) 2 2 2
平衡(mol•L－1) 2 a－2 2
则K＝cZcX•cY＝22×a－2＝1.0 解得：a＝3。
3．如图是可逆反应A＋2B2C＋3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(
先降温后加压)而变化的情况，由此可推断( )
A．正反应是吸热反应
B．若A、B是气体，则D是液体或固体
C．逆反应是放热反应
D．A、B、C、D均为气体
解析：选B 由图可知，降温时平衡向正反应方向移动，故正反应为放热反应，A、C项错误；加压时平衡向正反应方向移动，正反应方向是气体分子数减小的方向，故B项正确，D项错误。
专题质量检测（三） 溶液中的离子反应
时间：60分钟 满分：100分
一、单项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分)
1．下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3•H2ONH＋4＋OH－叙述正确的是( )
A．加水后，溶液中n(OH－)增大
B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大
C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动
D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH＋4)减小
解析：选A A项，加水使NH3•H2O电离平衡右移，n(OH－)增大；B项，加入少量浓盐酸使c(OH－)减小；C项，加入浓NaOH溶液，电离平衡向左移动；D项，加NH4Cl固体，c(NH＋4)增大。
2．下列电解质溶液的有关叙述正确的是( )
A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7
B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大
C．含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K＋)＝c(HCO－3)
D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－)
解析：选D A项，如同浓度、同体积的硫酸与NaOH溶液或盐酸与Ba(OH)2溶液混合后溶液的pH不等于7，错误；B项，BaSO4溶液中存在BaSO4Ba2＋＋SO2－4，加入Na2SO4固体，SO2－4浓度增大，平衡向逆反应方向移动，故Ba2＋浓度减小，错误；C项，1 mol KOH与1 mol CO2完全反应恰好生成KHCO3，因为KHCO3溶液中的HCO－3存在电离平衡和水解平衡，所以K＋浓度应大于HCO－3浓度，错误；D项，CH3COONa溶液中CH3COO－水解使溶液显碱性，加入适量的CH3COOH时，CH3COOH可以电离出H＋，当溶液显中性时，根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，因为c(H＋)＝c(OH－)，故c(Na＋)＝c(CH3COO－)，正确。
3．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( )
A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)
B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO－3)＞c(CO2－3)＞c(H2CO3)
C．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：
c(Cl－)＝c(NH＋4)＞c(OH－)＝c(H＋)
专题质量检测（一） 化学反应与能量变化
时间：60分钟 满分：100分
一、单项选择题(本题包括7小题，每小题4分，共28分)
1．下列关于化学反应的描述中正确的是( )
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．反应4Fe(OH)2(s)＋O2(g)＋2H2O(l)===4Fe(OH)3(s)的ΔH>0
C．已知①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1＝a kJ•mol－1，②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝b kJ•mol－1，则a<b
D．CO(g)的标准燃烧热ΔH＝－283.0 kJ•mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g) ΔH＝566.0 kJ•mol－1
解析：选D A项，有的放热反应也需要加热，如C与O2反应，错误；B项，化合反应大多是放热反应，ΔH<0，错误；C项，H2O(g)含有的能量高于H2O(l)，故①放出的热量小于②，但a、b都是负值，因此a>b，错误；D项，由CO(g)的标准燃烧热ΔH＝－283.0
kJ•mol－1，可得2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ•mol－1，而与反应2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g) ΔH数值相同，符号相反，故正确。
2．下列叙述不正确的是( )
A．铁表面镀锌，铁作阳极
B．可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护其不受腐蚀
C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑
解析：选A A项，如果铁作阳极，铁溶解，所以铁作阴极；B项，利用外加电流的阴极保护法时，被保护金属与直流电源的负极相连；C项，钢铁发生吸氧腐蚀时，O2在正极获得电子；D项，Cl－的失电子能力大于OH－，电解饱和食盐水时，Cl－在阳极失去电子变为Cl2。
3.二甲醚是一种绿色、可再生的新能源。如图是绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图(a、b均为多孔性Pt电极)。该电池工作时，下列说法不正确的是( )
A．a电极为该电池负极
B．O2在b电极上得电子，被氧化
C．电池工作时，a电极反应式：
CH3OCH3－12e－＋3H2O===2CO2↑＋12H＋
D．电池工作时，燃料电池内部H＋从a电极移向b电极
解析：选B 电池工作时，二甲醚在a极失去电子，被氧化，O2在b电极上得电子，被还原，电池内部H＋从a电极移向b电极，A、C、D均正确。
4．下列实验装置，其中按要求设计正确的是( )
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