2018学年高中化学选修四专题质量检测试卷(3份)

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2018学年高中化学江苏专版选修4:专题质量检测3套
标题-标题--2017-2018学年高中化学江苏专版选修4:专题质量检测(一)  化学反应与能量变化.doc
标题-标题--2017-2018学年高中化学江苏专版选修4:专题质量检测(二)  化学反应速率与化学平衡.doc
标题-标题--2017-2018学年高中化学江苏专版选修4:专题质量检测(三)  溶液中的离子反应.doc
  专题质量检测(二)  化学反应速率与化学平衡
  时间:60分钟 满分:100分
  一、单项选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分)
  1.在密闭容器中一定量混合气体发生反应:xA(g)+yB(g)zC(g)平衡时测得A的浓度为0.5 mol•L-1,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的2倍,再达平衡时测得A的浓度为0.2 mol•L-1,下列判断正确的是(  )
  A.平衡向正反应方向移动   B.x+y>z
  C.C的体积分数保持不变 D.B的转化率降低
  解析:选A 容器的容积扩大到原来的2倍,若平衡不移动,A、B、C的浓度均减半。A的浓度为0.25 mol•L-1,平衡时A的浓度0.2 mol•L-1<0.25 mol•L-1,说明减压,平衡右移,x+y<z,B的转化率增大,C的体积分数增大。
  2.某温度时,可逆反应:X(g)+Y(g)Z(g)的平衡常数K=1.0,若反应物的初始浓度c0(X)=4 mol•L-1,c0(Y)=a mol•L-1,达到平衡后c(Z)=2 mol•L-1。则a为(  )
  A.1       B.2    C.3    D.4
  解析:选C 据“三段式”法分析
  X(g)+Y(g)Z(g)
  起始(mol•L-1) 4    a   0
  转化(mol•L-1) 2    2   2
  平衡(mol•L-1) 2    a-2  2
  则K=cZcX•cY=22×a-2=1.0  解得:a=3。
  3.如图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(
  先降温后加压)而变化的情况,由此可推断(  )
  A.正反应是吸热反应
  B.若A、B是气体,则D是液体或固体
  C.逆反应是放热反应
  D.A、B、C、D均为气体
  解析:选B 由图可知,降温时平衡向正反应方向移动,故正反应为放热反应,A、C项错误;加压时平衡向正反应方向移动,正反应方向是气体分子数减小的方向,故B项正确,D项错误。
  专题质量检测(三)  溶液中的离子反应
  时间:60分钟 满分:100分
  一、单项选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分)
  1.下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3•H2ONH+4+OH-叙述正确的是(  )
  A.加水后,溶液中n(OH-)增大
  B.加入少量浓盐酸,溶液中c(OH-)增大
  C.加入少量浓NaOH溶液,电离平衡正向移动
  D.加入少量NH4Cl固体,溶液中c(NH+4)减小
  解析:选A A项,加水使NH3•H2O电离平衡右移,n(OH-)增大;B项,加入少量浓盐酸使c(OH-)减小;C项,加入浓NaOH溶液,电离平衡向左移动;D项,加NH4Cl固体,c(NH+4)增大。
  2.下列电解质溶液的有关叙述正确的是(  )
  A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7
  B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(Ba2+)增大
  C.含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后,溶液中c(K+)=c(HCO-3)
  D.在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH,可使c(Na+)=c(CH3COO-)
  解析:选D A项,如同浓度、同体积的硫酸与NaOH溶液或盐酸与Ba(OH)2溶液混合后溶液的pH不等于7,错误;B项,BaSO4溶液中存在BaSO4Ba2++SO2-4,加入Na2SO4固体,SO2-4浓度增大,平衡向逆反应方向移动,故Ba2+浓度减小,错误;C项,1 mol KOH与1 mol CO2完全反应恰好生成KHCO3,因为KHCO3溶液中的HCO-3存在电离平衡和水解平衡,所以K+浓度应大于HCO-3浓度,错误;D项,CH3COONa溶液中CH3COO-水解使溶液显碱性,加入适量的CH3COOH时,CH3COOH可以电离出H+,当溶液显中性时,根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),因为c(H+)=c(OH-),故c(Na+)=c(CH3COO-),正确。
  3.常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是(  )
  A.新制氯水中加入固体NaOH:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)
  B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO-3)>c(CO2-3)>c(H2CO3)
  C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合:
  c(Cl-)=c(NH+4)>c(OH-)=c(H+)
  专题质量检测(一)  化学反应与能量变化
  时间:60分钟 满分:100分
  一、单项选择题(本题包括7小题,每小题4分,共28分)
  1.下列关于化学反应的描述中正确的是(  )
  A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
  B.反应4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)===4Fe(OH)3(s)的ΔH>0
  C.已知①2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH1=a kJ•mol-1,②2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH2=b kJ•mol-1,则a<b
  D.CO(g)的标准燃烧热ΔH=-283.0 kJ•mol-1,则2CO2(g)===2CO(g)+O2(g) ΔH=566.0 kJ•mol-1
  解析:选D A项,有的放热反应也需要加热,如C与O2反应,错误;B项,化合反应大多是放热反应,ΔH<0,错误;C项,H2O(g)含有的能量高于H2O(l),故①放出的热量小于②,但a、b都是负值,因此a>b,错误;D项,由CO(g)的标准燃烧热ΔH=-283.0
  kJ•mol-1,可得2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ•mol-1,而与反应2CO2(g)===2CO(g)+O2(g) ΔH数值相同,符号相反,故正确。
  2.下列叙述不正确的是(  )
  A.铁表面镀锌,铁作阳极
  B.可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护其不受腐蚀
  C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应为O2+2H2O+4e-===4OH-
  D.工业上电解饱和食盐水的阳极反应为2Cl--2e-===Cl2↑
  解析:选A A项,如果铁作阳极,铁溶解,所以铁作阴极;B项,利用外加电流的阴极保护法时,被保护金属与直流电源的负极相连;C项,钢铁发生吸氧腐蚀时,O2在正极获得电子;D项,Cl-的失电子能力大于OH-,电解饱和食盐水时,Cl-在阳极失去电子变为Cl2。
  3.二甲醚是一种绿色、可再生的新能源。如图是绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图(a、b均为多孔性Pt电极)。该电池工作时,下列说法不正确的是(  )
  A.a电极为该电池负极
  B.O2在b电极上得电子,被氧化
  C.电池工作时,a电极反应式:
  CH3OCH3-12e-+3H2O===2CO2↑+12H+
  D.电池工作时,燃料电池内部H+从a电极移向b电极
  解析:选B 电池工作时,二甲醚在a极失去电子,被氧化,O2在b电极上得电子,被还原,电池内部H+从a电极移向b电极,A、C、D均正确。
  4.下列实验装置,其中按要求设计正确的是(  )

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