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2018学年高考化学江苏专版选修4同步讲义+精选试题）：专题1 化学反应与能量变化
标题--2017-2018学年高中化学江苏专版选修4：专题1  第一单元    第一课时　化学反应的焓变.doc
标题--2017-2018学年高中化学江苏专版选修4：专题1  第二单元    第二课时　化学电源.doc
标题--2017-2018学年高中化学江苏专版选修4：专题1  第二单元    第三课时  电解池的工作原理.doc
标题--2017-2018学年高中化学江苏专版选修4：专题1  第二单元    第四课时　电解原理的应用.doc
标题--2017-2018学年高中化学江苏专版选修4：专题1  第二单元    第一课时　原电池的工作原理.doc
标题--2017-2018学年高中化学江苏专版选修4：专题1  第三单元    金属的腐蚀与防护-2017-2018学年高中化学江苏专版选修4：专题1  第三单元    金属的腐蚀与防护.doc
标题--2017-2018学年高中化学江苏专版选修4：专题1  第一单元    第二课时　反应热的测量与计算.doc
标题--2017-2018学年高中化学江苏专版选修4：专题1  第一单元    第三课时　能源的充分利用.doc
标题-2017-2018学年高中化学江苏专版选修4：课时跟踪检测（二）  反应热的测量与计算.doc
标题-2017-2018学年高中化学江苏专版选修4：课时跟踪检测（一）  化学反应的焓变.doc
标题-标题--2017-2018学年高中化学三维设计江苏专版选修4：课时跟踪检测（八）  金属的腐蚀与防护.doc
标题-标题--2017-2018学年高中化学三维设计江苏专版选修4：课时跟踪检测（六）  电解池的工作原理.doc
标题-标题--2017-2018学年高中化学三维设计江苏专版选修4：课时跟踪检测（七）  电解原理的应用.doc
标题-标题--2017-2018学年高中化学三维设计江苏专版选修4：课时跟踪检测（三）  能源的充分利用.doc
标题-标题--2017-2018学年高中化学三维设计江苏专版选修4：课时跟踪检测（四）  原电池的工作原理.doc
标题-标题--2017-2018学年高中化学三维设计江苏专版选修4：课时跟踪检测（五）  化学电源.doc
　　课时跟踪检测（二）  反应热的测量与计算
　　一、单项选择题
　　1．中和反应反应热测定实验中，下列操作一定使测定结果偏低的是(　　)
　　A．量筒量取所用药品
　　B．NaOH溶液在倒入小烧杯中时，有少量的溅出
　　C．量热计的保温材料质量高
　　D．测量HCl溶液温度时的温度计用水洗后，测NaOH溶液的温度
　　解析：选B　NaOH溶液溅出，导致反应的NaOH的量减小，使放出的热量减少，致使结果偏低。
　　2．已知在298 K时下述反应的有关数据
　　C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)ΔH1＝－110.5 kJ•mol－1
　　C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ•mol－1
　　则C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的ΔH为(　　)
　　A．283.5 kJ•mol－1　 B．172.5 kJ•mol－1
　　C．－172.5 kJ•mol－1  D．－504 kJ•mol－1
　　解析：选B　根据盖斯定律：ΔH＝2ΔH1－ΔH2＝2×(－110.5 kJ•mol－1)－(－393.5
　　kJ•mol－1)＝172.5 kJ•mol－1。
　　3．氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)的热化学方程式分别为
　　H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ•mol－1
　　CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0 kJ•mol－1
　　C8H18(l)＋252O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)
　　ΔH＝－5 518 kJ•mol－1
　　CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)
　　ΔH＝－890.3 kJ•mol－1
　　相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是(　　)
　　A．H2(g)　　　　　　　 B．CO(g)
　　C．C8H18(l) D．CH4(g)
　　解析：选B　假设H2、CO、C8H18和CH4的质量皆为1 g，则它们放出的热量分别为
　　H2：1 g2 g•mol－1×285.8 kJ•mol－1＝142.9 kJ
　　CO：1 g28 g•mol－1×283.0 kJ•mol－1＝10.11 kJ
　　C8H18：1 g114 g•mol－1×5 518 kJ•mol－1＝48.40 kJ
　　课时跟踪检测（一）  化学反应的焓变
　　一、单项选择题
　　1．热化学方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ•mol－1中，物质分子式前的化学计量数表示(　　)
　　A．分子数　　　　　 B．体积
　　C．物质的量 D．质量
　　解析：选C　热化学反应方程式中物质化学式前的化学计量数表示的是相应物质的物质的量，而不表示物质的分子个数。
　　2．关于化学反应中的说法错误的是(　　)
　　A．如图所示的反应为放热反应
　　B．化学反应中有物质变化也有能量变化
　　C．需要加热的化学反应不一定是吸热反应
　　D．化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量
　　解析：选A　由题图可知，生成物的总能量高于反应物的总能量，此反应为吸热反应，A错误；任何化学反应中，既有物质变化，又会伴随着能量变化，B正确；有的放热反应也需要加热，如铝热反应，C正确；化学反应中，化学键的断裂需吸收能量，而化学键的生成需放出能量，D正确。
　　3．热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝131.3 kJ•mol－1表示(　　)
　　A．碳和水反应吸收131.3 kJ能量
　　B．1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3 kJ热量
　　C．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气，并吸热131.3 kJ
　　D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1 kJ
　　解析：选C　该热化学方程式表示1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气，并吸收131.3 kJ的热量。
　　4．已知①H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH1＝－184.6 kJ•mol－1，则反应②12H2(g)＋12Cl2(g)===HCl(g)的ΔH2为(　　)
　　A．184.6 kJ•mol－1　　 B．－92.3 kJ•mol－1
　　C．－369.2 kJ•mol－1 D．92.3 kJ•mol－1
　　解析：选B　由题目可知：反应②＝①×12，则ΔH2＝ΔH1×12＝(－184.6 kJ•mol－1)×12＝－92.3 kJ•mol－1。
　　5．已知在1×105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水第二课时　化学电源
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　　[课标要求]
　　1．知道化学电源的分类方法。
　　2．熟悉几种常见化学电源和新型化学电源的组成。
　　3．了解常见化学电源和新型化学电源的工作原理，学会电极反应式的书写。
　　4．知道化学电源的广泛应用，及废旧电池对环境的危害。
　　1．化学电源概述
　　(1)化学电源的分类
　　化学电源一次电池普通锌锰电池、碱性锌锰电池、　　　　钮扣式银锌电池二次电池铅蓄电池燃料电池氢氧燃料电池
　　(2)各类电池的特点
　　①一次电池：电池中发生氧化还原反应的物质大部分被消耗后就不能再使用。
　　②二次电池：又称充电电池或蓄电池，放电后可以再充电，可多次重复使用。
　　③燃料电池：利用燃料和氧化剂之间的氧化还原反应设计成电池，电极本身不参加反应，燃料和氧化剂不是全部储藏在电池内，而是在工作时不断从外界输入，同时将产物不断排出，因此，能连续不断地提供电流。
　　(3)废旧电池的回收
　　废旧电池中含重金属和酸碱等有害物质，应回收利用既减少污染，又节约资源。
　　2．一次电池
　　(1)银锌钮扣电池
　　①基本构造
　　②工作原理
　　负极反应：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O；
　　正极反应：Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－；
　　电池反应：Zn＋Ag2O===ZnO＋2Ag。
　　(2)普通锌锰干电池
　　①基本构造
　　②工作原理
　　负极反应：Zn－2e－===Zn2＋；
　　正极反应：2MnO2＋2e－＋2NH＋4===Mn2O3＋2NH3＋H2O；