2017_2018学年高中化学全一册学案（打包24套）苏教版选修4
2017_2018学年高中化学专题1化学反应与能量变化第一单元第一课时化学反应的焓变学案苏教版选修420180623316.doc
2017_2018学年高中化学专题1化学反应与能量变化第二单元第二课时化学电源学案苏教版选修42018062332.doc
2017_2018学年高中化学专题1化学反应与能量变化第二单元第三课时电解池的工作原理学案苏教版选修42018062334.doc
2017_2018学年高中化学专题1化学反应与能量变化第二单元第四课时电解原理的应用学案苏教版选修42018062336.doc
2017_2018学年高中化学专题1化学反应与能量变化第二单元第一课时原电池的工作原理学案苏教版选修42018062338.doc
2017_2018学年高中化学专题1化学反应与能量变化第三单元金属的腐蚀与防护学案苏教版选修420180623310.doc
2017_2018学年高中化学专题1化学反应与能量变化第一单元第二课时反应热的测量与计算学案苏教版选修420180623312.doc
2017_2018学年高中化学专题1化学反应与能量变化第一单元第三课时能源的充分利用学案苏教版选修420180623314.doc
2017_2018学年高中化学专题2化学反应速率与化学平衡第二单元第二课时化学平衡状态学案苏教版选修420180623318.doc
2017_2018学年高中化学专题2化学反应速率与化学平衡第二单元第三课时化学平衡常数学案苏教版选修420180623320.doc
2017_2018学年高中化学专题2化学反应速率与化学平衡第二单元第一课时化学反应的方向学案苏教版选修420180623322.doc
2017_2018学年高中化学专题2化学反应速率与化学平衡第三单元第二课时化学反应速率和化学平衡图像学案苏教版选修420180623324.doc
2017_2018学年高中化学专题2化学反应速率与化学平衡第三单元第一课时化学平衡的移动学案苏教版选修420180623326.doc
2017_2018学年高中化学专题2化学反应速率与化学平衡第一单元第二课时影响化学反应速率的因素学案苏教版选修420180623328.doc
2017_2018学年高中化学专题2化学反应速率与化学平衡第一单元第一课时化学反应速率的表示方法学案苏教版选修420180623330.doc
2017_2018学年高中化学专题3溶液中的离子反应第二单元第二课时酸碱中和滴定学案苏教版选修420180623332.doc
2017_2018学年高中化学专题3溶液中的离子反应第二单元第一课时溶液的酸碱性学案苏教版选修420180623334.doc
2017_2018学年高中化学专题3溶液中的离子反应第三单元第二课时影响盐类水解的因素学案苏教版选修420180623336.doc
2017_2018学年高中化学专题3溶液中的离子反应第三单元第三课时溶液中微粒浓度大小的比较学案苏教版选修420180623338.doc
2017_2018学年高中化学专题3溶液中的离子反应第三单元第一课时盐类的水解反应学案苏教版选修420180623340.doc
2017_2018学年高中化学专题3溶液中的离子反应第四单元第二课时沉淀溶解平衡原理的应用学案苏教版选修420180623342.doc
2017_2018学年高中化学专题3溶液中的离子反应第四单元第一课时沉淀溶解平衡原理学案苏教版选修420180623344.doc
2017_2018学年高中化学专题3溶液中的离子反应第一单元第二课时弱电解质的电离平衡常见的弱电解质学案苏教版选修420180623346.doc
2017_2018学年高中化学专题3溶液中的离子反应第一单元第一课时强电解质和弱电解质学案苏教版选修420180623348.doc
　　第二课时　化学电源
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　　[课标要求]
　　1．知道化学电源的分类方法。
　　2．熟悉几种常见化学电源和新型化学电源的组成。
　　3．了解常见化学电源和新型化学电源的工作原理，学会电极反应式的书写。
　　4．知道化学电源的广泛应用，及废旧电池对环境的危害。
　　1．化学电源概述
　　(1)化学电源的分类
　　化学电源一次电池普通锌锰电池、碱性锌锰电池、　　　　钮扣式银锌电池二次电池铅蓄电池燃料电池氢氧燃料电池
　　(2)各类电池的特点
　　①一次电池：电池中发生氧化还原反应的物质大部分被消耗后就不能再使用。
　　②二次电池：又称充电电池或蓄电池，放电后可以再充电，可多次重复使用。
　　③燃料电池：利用燃料和氧化剂之间的氧化还原反应设计成电池，电极本身不参加反应，燃料和氧化剂不是全部储藏在电池内，而是在工作时不断从外界输入，同时将产物不断排出，因此，能连续不断地提供电流。
　　(3)废旧电池的回收
　　废旧电池中含重金属和酸碱等有害物质，应回收利用既减少污染，又节约资源。
　　2．一次电池
　　(1)银锌钮扣电池
　　①基本构造
　　②工作原理
　　负极反应：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O；
　　正极反应：Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－；
　　电池反应：Zn＋Ag2O===ZnO＋2Ag。
　　(2)普通锌锰干电池
　　①基本构造
　　②工作原理
　　负极反应：Zn－2e－===Zn2＋；
　　正极反应：2MnO2＋2e－＋2NH＋4===Mn2O3＋2NH3＋H2O；
　　电池反应：Zn＋2MnO2＋2NH＋4===Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3＋H2O。
　　(3)碱性锌锰电池
　　①基本构造
　　第三课时 电解池的工作原理
　　[课标要求]
　　1．了解电解、电解池的概念，理解电解原理。
　　2．学会比较离子的放电顺序，能正确书写电解池的电极反应式和总反应方程式。
　　3．熟悉电解规律和电解产物的判断方法。
　　1．电解熔融的氯化钠
　　电解装置
　　电解过程分析 通电前 存在微粒 Na＋、Cl－
　　微粒移动 自由移动
　　通电后 微粒移动 Na＋移向阴极Cl－移向阳极
　　电极反应 阴极：2Na＋＋2e－===2Na
　　阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑
　　电解反应 2NaCl通电====通电  2Na＋Cl2↑
　　实验现象 阴极：产生银白色金属
　　阳极：产生黄绿色气体
　　2．电解CuCl2溶液
　　电解装置
　　电解过程分析 通电前 存在微粒 Cu2＋、Cl－、H＋、OH－
　　微粒运动 自由移动
　　通电后 微粒运动 Cu2＋、H＋移向阴极
　　Cl－、OH－移向阳极
　　电极反应 阴极：Cu2＋＋2e－===Cu
　　阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑
　　电解反应 CuCl2====通电  Cu＋Cl2↑
　　实验现象 阴极：覆盖一层红色固体
　　阳极：①有气泡放出；
　　②闻到刺激性的气味；
　　③湿润的淀粉碘化钾试纸变为蓝色
　　3．电解的概念
　　在直流电的作用下，在两电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。
　　4．电解池
　　(1)概念：将电能转化为化学能的装置。
　　(2)构成条件
　　①两个电极：阳极——与电源正极连接；
　　阴极——与电源负极连接。
　　②电解质溶液或熔融电解质。
　　③直流电源。
　　④构成闭合回路。
　　(3)工作原理
　　①电极反应类型。
　　阳极→氧化反应；阴极→还原反应。
　　②电子流向：电源负极→阴极；阳极→电源正极。
　　③电流方向：电源正极→阳极；阴极→电源负极。
　　④离子流向：阳离子→阴极；阴离子→阳极。
　　1．阴、阳离子在电解过程中的移动方向与在原电池中的移动方向有什么区别和联系？
　　提示：原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极；电解池中，阳离子移向阴极，阴离子移向阳极。即阳离子都是移向发生还原反应的电极，阴离子都是移向发生氧化反应的电极 。
　　2．在氯化铜溶液中除了Cu2＋ 和Cl－之外还有H＋和OH－，这两种离子为什么没有得到或失去电子？
　　第四课时　电解原理的应用
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　　[课标要求]
　　1．了解电解饱和食盐水、电镀、电解精炼铜以及电冶金等电解原理的应用。
　　2．掌握电解原理的有关计算。
　　1．电解饱和食盐水
　　(1)饱和食盐水中存在的离子有Na＋、Cl－、OH－、H＋。通电后，Na＋、H＋向阴极移动，H＋优于Na＋放电，电极反应为2H＋＋2e－===H2↑；Cl－、OH－向阳极移动，Cl－优于OH－放电，电极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑；总反应方程式为2NaCl＋2H2O=====通电　2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。
　　(2)电解过程中，由于阴极区H＋浓度变小，使阴极区溶液中水电离的OH－富集。因此，如果设法用隔膜阻止OH－移向阳极，则氢氧化钠可以在阴极附近的溶液中富集，由阴极溶液可以得到NaOH。
　　2．电镀
　　(1)概念
　　应用电解原理，在某些金属或非金属材料表面镀上一薄层其他金属或合金的过程，叫作电镀。
　　(2)电镀的目的
　　增强材料的抗腐蚀能力，增加表面硬度和美观性。
　　(3)电镀池的构成
　　①阳极：镀层金属。
　　②阴极：待镀金属。
　　③电解质溶液：含镀层金属离子的溶液。
　　(4)实例：在餐具上镀银。
　　①图示(如右)：
　　②两极反应：
　　阳极：Ag－e－===Ag＋；
　　阴极：Ag＋＋e－===Ag。
　　3．铜的电解精炼
　　(1)含义：利用电解原理提纯铜。
　　(2)电解池的构成
　　①阳极：粗铜(含Zn、Fe、Ni、Ag等杂质)。
　　②阴极：精(纯)铜。
　　③电解质溶液：含Cu2＋的电解质溶液。
　　(3)装置如右图所示：
　　(4)电极反应
　　①阳极：Zn－2e－===Zn2＋、
　　Fe－2e－===Fe2＋、Ni－2e－===Ni2＋、
　　Cu－2e－===Cu2＋。
　　②阴极：Cu＋2e－===Cu
　　③阳极泥：阳极不溶解的金属银等沉积在阳极底部，构成阳极泥。
　　4．钠、镁、铝的冶炼
　　(1)电解熔融NaCl：2NaCl=====通电　2Na＋Cl2↑
　　(2)电解熔融MgCl2：MgCl2=====通电　Mg＋Cl2↑。
　　(3)电解熔融Al2O3：2Al2O3=====通电4Al＋3O2↑。
　　[特别提醒]
　　(1)氯碱工业中所用的饱和食盐水必须精制，以除去食盐水中的Ca2＋、Mg2＋、SO2－4等
　　杂质。
　　(2)电镀时电解质溶液的浓度不变而电解精炼铜时，电解质溶液的浓度减小。
　　1.如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是(　　)
　　A．从E口逸出的气体是Cl2
　　B．从B中加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性
　　C．标准状况下每生成22.4 L Cl2，便产生2 mol NaOH
　　D．完全电解后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度
　　解析：选AD　由图中Na＋的移动方向可知，左边为阳极室，右边为阴极室，阳极2Cl－－2e－===Cl2↑，阴极2H＋＋2e－===H2↑，同时产生NaOH，电解反应方程式：2NaCl＋2H2O=====通电2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。由题意可知A项错误、B项正确；C项，由化学方程式得到产生1 mol Cl2，便产生2 mol NaOH，正确；D项，完全电解后要恢复到电