2018_2019学年高中化学全一册学案（打包25套）鲁科版选修4
2018_2019学年高中化学模块复习课学案鲁科版选修4201809073128.doc
2018_2019学年高中化学第1章化学反应与能量转化第1节化学反应的热效应第1课时化学反应的反应热与焓变学案鲁科版选修42018090732.doc
2018_2019学年高中化学第1章化学反应与能量转化第1节化学反应的热效应第2课时热化学方程式反应焓变的计算学案鲁科版选修42018090734.doc
2018_2019学年高中化学第1章化学反应与能量转化第2节电能转化为化学能__电解第1课时电解的原理学案鲁科版选修42018090736.doc
2018_2019学年高中化学第1章化学反应与能量转化第2节电能转化为化学能__电解第2课时电解原理的应用学案鲁科版选修42018090738.doc
2018_2019学年高中化学第1章化学反应与能量转化第3节化学能转化为电能__电池第1课时原电池的工作原理学案鲁科版选修420180907310.doc
2018_2019学年高中化学第1章化学反应与能量转化第3节化学能转化为电能__电池第2课时化学电源学案鲁科版选修420180907312.doc
2018_2019学年高中化学第1章化学反应与能量转化第3节化学能转化为电能__电池第3课时金属的腐蚀与防护学案鲁科版选修420180907314.doc
2018_2019学年高中化学第1章化学反应与能量转化章末小结与测评学案鲁科版选修420180907316.doc
2018_2019学年高中化学第2章化学反应的方向限度与速率第1节化学反应的方向学案鲁科版选修420180907330.doc
2018_2019学年高中化学第2章化学反应的方向限度与速率第2节化学反应的限度第1课时化学平衡常数平衡转化率学案鲁科版选修420180907332.doc
2018_2019学年高中化学第2章化学反应的方向限度与速率第2节化学反应的限度第2课时反应条件对化学平衡的影响学案鲁科版选修420180907334.doc
2018_2019学年高中化学第2章化学反应的方向限度与速率第3节化学反应的速率第1课时化学反应速率学案鲁科版选修420180907336.doc
2018_2019学年高中化学第2章化学反应的方向限度与速率第3节化学反应的速率第2课时影响化学反应速率的因素学案鲁科版选修420180907338.doc
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2018_2019学年高中化学第2章化学反应的方向限度与速率章末小结与测评学案鲁科版选修420180907342.doc
2018_2019学年高中化学第3章物质在水溶液中的行为第1节水溶液第1课时水的电离及电解质在水溶液中的存在形态学案鲁科版选修420180907366.doc
2018_2019学年高中化学第3章物质在水溶液中的行为第1节水溶液第2课时溶液的酸碱性与pH学案鲁科版选修420180907368.doc
2018_2019学年高中化学第3章物质在水溶液中的行为第2节弱电解质的电离盐类的水解第1课时弱电解质的电离平衡学案鲁科版选修420180907370.doc
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2018_2019学年高中化学第3章物质在水溶液中的行为第4节离子反应第1课时离子反应发生的条件学案鲁科版选修420180907378.doc
2018_2019学年高中化学第3章物质在水溶液中的行为第4节离子反应第2课时离子反应的应用学案鲁科版选修420180907380.doc
2018_2019学年高中化学第3章物质在水溶液中的行为章末小结与测评学案鲁科版选修420180907382.doc
　　第1课时　化学反应的反应热与焓变
　　学习目标：1.了解化学反应中能量的常见转化形式。2.了解反应热、焓、焓变的概念及其表示方法，了解焓变与反应热、物质能量之间的关系。(重点)3.了解定量测定反应热的基本原理和方法。
　　[自 主 预 习•探 新 知]
　　一、化学反应的反应热
　　1．反应热
　　(1)定义
　　当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量。
　　(2)表示符号
　　用Q表示Q＞0，表示反应吸热，E反应物<E反应产物；Q＜0，表示反应放热，E反应物>E反应产物。
　　(3)单位
　　kJ•mol－1或J•mol－1。
　　2．反应热的测定
　　(1)仪器——量热计
　　(2)原理
　　Q＝－C(T2－T1)，其中C表示溶液及量热计的热容，T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。
　　微点拨：在定量实验中为了减少实验误差，一般采取多次测量取平均值的方法。
　　二、化学反应的焓变
　　1．焓：用来描述物质所具有的能量的物理量，符号：H。
　　2．焓变
　　(1)定义：反应产物的总焓与反应物的总焓之差，符合：ΔH。
　　(2)表达式及单位
　　ΔH＝H(反应产物)－H(反应物)，单位：kJ•mol－1或J•mol－1。
　　(3)化学反应的焓变示意图
　　3．与反应热的关系
　　在等压条件下，反应中物质的能量变化全部转化为热能时，焓变与化学反应的反应热相等，数学表达式为ΔH＝Qp。
　　[基础自测]
　　1．判断对错(对的在括号内打“√”，错的在括号内打“×”。)
　　(1)化学反应过程中一定伴随着能量的变化。(　　)
　　(2)反应热、焓变均指化学反应中的热量变化，单位为kJ或J。(　　)
　　(3)化学反应中反应物总能量一定大于反应产物总能量。(　　)
　　(4)吸热反应的ΔH＜0，放热反应的ΔH＞0。(　　)
　　(5)反应A＋B===C放热，则说明能量：A＞B。(　　)
　　[提示]　(1)√　(2)×　反应热、焓变指化学反应中的能量变化，单位为kJ•mol－1或J•mol－1。　(3)×　放热反应：E(反应物)＞E(反应产物)，吸热反应：E(反应物)＜E(反应产物)。　(4)×　吸热反应：ΔH＞0，放热反应：ΔH＜0。　(5)×　能量：E(A＋B)＞E(C)。
　　2．下列说法正确的是(　　)                【导学号：41722000】
　　①物质发生反应时放出的热量来源于对反应的加热
　　②化学反应除了生成新物质外，还发生能量变化
　　③化学反应过程中放出或吸收的热量，都是物质本身所具有的能量变化的表现
　　④化学反应总是放出热量
　　⑤反应热通常用Q表示，反应放热时，Q为负值；反应吸热时，Q为正值
　　A．①②③　　 B．①④⑤       C．②③⑤      D．①②④
　　C　[化学反应遵循两个守恒：质量守恒和能量守恒。化学反应的热效应与反应物总能量和反应产物总能量的相对大小相关。]
　　3．量热计直接测出的是(　　)
　　【导学号：41722001】
　　A．质量的变化 B．能量的变化
　　C．温度的变化 D．电流的变化
　　C　[量热计是通过测出中和反应反应前后的温度差，再利用公式计算得到中和反应的反应热。]
　　[教师备选]
　　下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是(　　)
　　A．铝片与稀硫酸反应
　　B．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应
　　C．灼热的炭与CO2反应
　　D．甲烷在O2中的燃烧反应
　　C　[A、D项的反应为放热反应，B、C项的反应为吸热反应；B项的反应方程式为Ba(OH)2•8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O，是非氧化还原反应，C项的反应方程式为C＋CO2=====高温2CO，是氧化还原反应，故答案选C。]
　　[合 作 探 究•攻 重 难]
　　焓变与物质能量之间的关系
　　已知反应A＋B→C(ΔH＜0)分两步进行：①A＋B→X(ΔH＞0)，②X→C(ΔH＜0)。
　　[思考交流]
　　1．反应①②为放热反应还是吸热反应？
　　[提示]　反应①为吸热反应，反应②为放热反应。
　　2．请用图像表示总反应过程中能量是如何变化的？
　　(纵坐标表示物质的能量，横坐标表示反应过程)
　　[提示]　
　　[对点训练]
　　1．下列说法正确的是(　　)
　　第2课时　热化学方程式　反应焓变的计算
　　学习目标：1.掌握热化学方程式的书写。(重点)2.理解盖斯定律的内容。3.能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。(难点)
　　[自 主 预 习•探 新 知]
　　一、热化学方程式
　　1．概念
　　把一个化学反应中的物质的变化和反应的焓变同时表示出来的式子。
　　2．意义
　　热化学方程式不仅表明了物质的变化，还表示了能量的变化。
　　3．实例
　　C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝131.3 kJ•mol－1，表示在25 ℃和101 kPa的条件下，1 mol C(s)和1 mol H2O(g)完全反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)时吸收的热量为131.1 kJ。
　　微点拨：热化学方程式中物质的系数仅表示物质的量，因此可以是整数或分数，而普通的化学方程式中物质的系数只能是整数。
　　二、反应焓变的计算
　　1．盖斯定律
　　(1)定义：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变都是一样的。
　　(2)盖斯定律的特点：
　　①化学反应的焓变只与反应的始态和终态有关，与反应的途径无关。
　　②反应焓变一定。如图分别有三个途径：(Ⅰ)(Ⅱ)(Ⅲ)。
　　则有ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5。
　　微点拨：化学反应的焓变与反应的过程、条件无关。
　　2．盖斯定律的应用
　　(1)科学意义：对于无法或较难通过实验测定的反应的焓变，可应用盖斯定律计算求得。
　　(2)方法——“叠加法”
　　①原理：若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到，则该化学反应的焓变即为这几个化学反应焓变的代数和。
　　②步骤
　　微点拨：“叠加法”思维流程：
　　找目标→看来源→变方向→调系数→相叠加→得答案。
　　[基础自测]
　　1．判断对错(对的在括号内打“√”，错的在括号内打“×”。)
　　(1)热化学方程式前面的系数代表分子数或物质的量。(　　)
　　(2)H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)和2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)的ΔH相同。(　　)
　　(3)相同条件下，等质量的S(s)和S(g)完全燃烧释放的热量不同。(　　)
　　(4) 中，存在关系式：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3。(　　)
　　[提示]　(1)×　热化学方程式中的系数只代表物质的量。
　　(2)×　同一反应的热化学方程式系数不同，ΔH不同。
　　(3)√　(4)×　ΔH3＝ΔH1＋ΔH2。
　　2．热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝131.3 kJ•mol－1表示(　　)
　　【导学号：41722012】
　　A．碳和水反应吸收131.3 kJ能量
　　B．1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3 kJ热量
　　第1课时　电解的原理
　　学习目标：1.理解电解原理及电解池的组成。(重点)2.了解电解规律及其应用。(难点)
　　[自 主 预 习•探 新 知]
　　1．电解熔融氯化钠实验
　　(1)实验装置
　　(2)实验现象
　　通电后，在石墨片周围有气泡产生，在铁片上生成银白色金属。
　　(3)实验分析
　　①熔融氯化钠中存在的微粒Na＋、Cl－。
　　②通电后离子的运动方向：阳离子Na＋(填离子符号)移向铁电极；阴离子Cl－(填离子符号)移向石墨电极。
　　③电极上发生的变化：铁电极：2Na＋＋2e－===2Na＋，石墨电极：2Cl－－2e－===Cl2↑。
　　(4)实验结论
　　熔融氯化钠在电流作用下发生了化学变化分解生成了Na和Cl2。
　　2．基本概念
　　(1)电解：让直流电通过电解质溶液或熔融的电解质，在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。
　　(2)电解池
　　①定义：将电能转化为化学能的装置。
　　②构成条件：直流电源、固体电极材料以及电解质溶液或熔融的电解质并构成闭合回路。
　　(3)电极
　　阳极——发生氧化反应的电极(与电源正极相连)
　　阴极——发生还原反应的电极(与电源负极相连)
　　(4)电极反应
　　在电极上进行的半反应，可以用电极反应式表示。
　　3．电解池的工作原理
　　微点拨：电解质的导电过程是被电解的过程，属于化学变化；金属导电过程是电子的定向移动，属于物理变化。
　　[基础自测]
　　1．判断对错(对的在括号内打“√”，错的在括号内打“×”。)
　　(1)与电源正极相连接的是电解池的阴极。(　　)
　　(2)用惰性电极电解NaCl溶液时可以得到Na和Cl2。(　　)
　　(3)电解池工作时，阳极发生还原反应，失去电子。(　　)
　　(4)电解池工作时，阳极上的电子通过电解质溶液移向阴极。(　　)
　　(5)电解AgNO3溶液时，Ag＋移向阳极，NO－3移向阴极。(　　)
　　[提示]　(1)×　电解池的阳极连接电源的正极。
　　(2)×　用惰性电极电解NaCl溶液得H2、Cl2、NaOH。
　　(3)×　电解过程中，阳极发生氧化反应。
　　(4)×　电解池中电子不通过电解质溶液。
　　(5)×　电解池中，阳离子移向阴极，阴离子移向阳极。
　　2．将下面的电极反应与对应的电极名称连线。
　　①Na＋＋e－===Na
　　②氧化反应　　　　　　　　　　　　A．阳极
　　③还原反应
　　④4OH－－4e－===2H2O＋O2↑        B．阴极
　　[答案]　①—B　②—A　③—B　④—A
　　3．用石墨棒作阳极、铁棒作阴极电解熔融的氯化钠，下列说法正确的是(　　)