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湖南省茶陵县高中化学全一册复习指南跟踪训练（打包4套）新人教版选修4
湖南省茶陵县高中化学第十三章反应热及其应用复习指南跟踪训练新人教版选修420180614291.doc
湖南省茶陵县高中化学第十六章电化学基础复习指南跟踪训练新人教版选修420180614288.doc
湖南省茶陵县高中化学第十四章化学反应速率与化学平衡复习指南跟踪训练新人教版选修420180614294.doc
湖南省茶陵县高中化学第十五章水溶液中的离子平衡复习指南跟踪训练新人教版选修420180614297.doc
　　第十六章 电化学基础
　　1．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是(　　)
　　A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
　　B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
　　C．两烧杯中溶液的pH均增大
　　D．产生气泡的速率甲比乙慢
　　【答案】 C
　　2．一定量的盐酸与过量的锌粉反应，为了减缓反应速率，而且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的(　　)
　　A．石灰石  B．硫酸铜晶体
　　C．水  D．硫酸钠晶体
　　【答案】 C
　　3．银锌电池 广泛用作各种电子仪器的电源，它的电池反应是Zn＋Ag2O＋H2O===2Ag＋Zn(OH)2，则负极上发生反应的物质是(　　)
　　A．Ag  B．Zn(OH)2
　　C．Ag2O  D．Zn
　　【答案】 D
　　4．下列 有关原电池和金属腐蚀的说法错误的是(　　)
　　A．普通锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极
　　B．盛水的铁器，在空气与水交界处更容易锈蚀
　　C．为防止金属的腐蚀可在金属表面涂油漆、油脂
　　D．用盐酸与锌反应制取氢气，含有杂质的锌比纯锌产生氢气的速率快
　　【答案】 A
　　5．下列各装置中，能构成原电池的是(　　)
　　,A)　　　 　 ,B)
　　,C)　　　 ,D)
　　【答案】 A
　　6．下列关于右图所示装置的叙述，正确的是(　　)
　　A．氢离子在铜片表面被还原
　　B．铜片质量逐渐减小
　　C．该装置能将电能转化为化学能
　　D．电流从锌片经导线流向铜片
　　【答案】 A
　　7．下列描述中，不符合生产实际的是(　　)
　　A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极
　　B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
　　C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极
　　D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极
　　【答案】 A
　　8．用惰性电极电解熔融的Na Cl，下列说法不 正确的是 (　　)
　　A．在阴极可得到钠
　　B．在阴极区c(OH－)增大
　　C．在阳极上有Cl2生成
　　D．总反应式可表示为： 2NaCl(熔融)通电2Na＋Cl2↑
　　【答案】 B
　　9．人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池的电极反应为：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。据此判断，氧化银是(　　)
　　A．正极，并被还原　　　B．正极，并被氧化
　　C．负极，并被还原  D．负极，并被氧化
　　【答案】 A
　　10．将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸中，下列叙述正确的是(　　 )
　　A．锌片是正极
　　B．电流从锌片流向铜片
　　C．氢气从锌片上放出
　　D．若锌片、铜片上同时有气泡冒出，则说明锌片不纯
　　第十三章 反应热及其应用
　　1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是(　　)
　　A．碳酸钙受热分解
　　B．乙醇燃烧
　　C．铝粉与氧化铁粉末反应
　　D．氧化钙溶于水
　　【答案】 A
　　2．下列叙述正确的是( 　　)
　　A．物质燃烧不一定放热
　　B．放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生
　　C．在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量
　　D．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
　　【答案】 D
　　3．在下列反应中，反应物的总能量低于生成物总能量的是(　　)
　　A．2H2＋O2=====点燃2H2O
　　B．CaCO3=====△CaO＋CO2↑
　　C．CaO＋CO2===CaCO3
　　D．2CO＋O2=====点燃2CO2
　　【答案】 B
　　4．已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是(　　)
　　A．每生成2分子AB吸收b kJ热量
　　B．该反应热ΔH＝＋(a－b) kJ/mol
　　C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
　　D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B，放出a kJ 热量
　　【答案】 B
　　5．酒精燃烧过程中发生了能量的转化。下列说法中正确的是(　　)
　　A．化学能部分转化为热能
　　B．电能部分转化为化学能
　　C．热能部分转化为化学能
　　D．光能部分转化为化学能
　　【答案】 A
　　6．下列说法中错误的是(　　)
　　A．CO燃烧是放热反应
　　B．H2SO4与NaOH的反应是放热反应
　　C．CaO与H2O的反应是吸热反应
　　D．CaCO3受热分解是吸热反应
　　【答案】 C
　　7．已知反应A＋B===C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是(　　)
　　A．A的能量一定高于C
　　B．B的能量一 定高于D
　　C．A和B的能量总和一定高于C和D的能量总和
　　D．因该反应为放热反应，故不必加热就可自动进行
　　【答案】 C
　　8．下列化学反应既属于放热 反应又属于非氧化还原反应的是(　　)
　　A．生石灰溶于水
　　B．焦炭与水蒸气的反应
　　C．镁与稀盐酸反应
　　D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合
　　【答案】 A
　　9．下列反应属于吸热反应的是(　　)
　　A．石灰石在高温下的分解反应
　　B．生石灰和水的反应
　　C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应
　　D．木炭在氧气中燃烧
　　【答案】 A
　　10．石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化 为金刚石。已知12 g石墨完全转化为金刚石时，要吸收E kJ的能量，下列说法正确的是(　　)
　　第十四章 化学反应速率与化学平衡
　　1．在2 L密闭容器内，某气体反应物在2 s内由8 mol 变为7.2 mol，则该反应的平均速率为(　　)
　　A．0.4 mol/(L•s)　　　B．0.3 mol/(L•s)
　　C．0.2 mol/(L•s)  D．0.1 mol/(L•s)
　　【答案】 C
　　2．在工业上合成氨反应：N2＋3H2 2NH3，欲增大反应速率，下列措施可行的是(　　)
　　A．降低温度       B． 减小压强
　　C．减小H2的浓度  D．使用催化剂
　　【答案】 D
　　3．下列关于化学反应的速率和限度的说法正确的是(　　)
　　A．化学反应速率通常只能用反应物浓度的 减少量表示
　　B．影响化学反应速率的条件并不只有温度和催化剂
　　C．化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态
　　D．催化剂既能加快 化学反应速率，又能提高原料利用率或转化率
　　【答案】 B
　　4．一定条件下发生反应N2＋3H2 2NH3，在5 min 内，N2的物质的量浓度由6 mol/L变为2 mol/L，则用NH3表示该反应在这段时间的平均速率为(　　)
　　A．4 mol/(L•min) 
　　B．1.6 mol/(L•min)
　　C．0.8 mol/(L•min) 
　　D．0.6 mol/(L• min)
　　【答案】 B
　　5．在一定温度下，向2 L某恒容密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol   Y气体，发生如下反应：X(g)＋2Y(g) 2Z(g)，5 min时测得Z的物质的量为1.2 mol，下列说法正确的是(　　)
　　A．此时Y的浓度为0.6 mol/L
　　B．5 min内v(X)＝0.06 mol/(L•min)
　　C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2，则该反应达到平衡状态
　　D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z，则该反应达到平衡状态
　　【答案】 B
　　6．某温度时，在体积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，其中a、b、c三点的坐标分别为(1，0.7)、(3，1.4)、(3，0.8)。下列说法正确的是(　　)
　　A．该反应的化学方程式是3X＋Y===2Z
　　B．有1 mol Y消耗的同时有2 mol Z生成，一定达到平衡状态
　　C．达到平衡状态时，c(Y)＝0.7 mol•L－1
　　D．前1 min内，v(Z)＝0.3 mol•L－1•min－1
　　【答案】 C
　　7．实验室准备较快地制取氢气，可采取的方法是(　　)
　　A．用纯锌与稀硫酸反应
　　B．用在硫酸铜溶液中浸泡过的锌与稀硫酸反应
　　C．用粗锌与稀硝酸反应
　　D．用粗锌与浓硫酸反应
　　【答案】 B
　　8．下列关于化学反应速率、反应限度的说法中错误的是(　　)
　　A．其他条件不变时，升高温度 ，化学反应速率加快