约1010字。

　　第八单元 金属和金属材料
　　课题3   金属资源的利用和保护（第一课时）
　　【学习目标】
　　1、了解从常见铁矿石中提炼铁的原理。
　　2、冶炼铁的原理和含杂质等不纯量的化学方程式的计算。
　　【学习过程】
　　一、课前导学：
　　1、常见的铁矿石        （主要成分      ）、        （主要成分      ）、        （主要成分      ）；
　　2、一氧化碳还原氧化铁的反应化学方程式：                                       
　　二、课堂导学：
　　1、几种常见的金属矿物的名称和主要成分见下表。
　　金属矿物 赤铁矿 黄铁矿 菱铁矿 铝土矿 黄铜矿 辉铜矿
　　主要成分 Fe2O3 FeS2 FeCO3 Al2O3 CuFeS2 Cu2S
　　2、铁的冶炼
　　原料 铁矿石、焦炭、石灰石等
　　主要反              应原理 在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
　　其主要反应原理为： Fe2O3+3CO 3CO2+2Fe                 
　　主要
　　设备 高炉
　　3、根据化学方程式对反应物或生成物中含有某些杂质进行有关计算
　　例如：某钢铁厂每天需消耗1000吨含氧化铁80%的赤铁矿，该场理论上日产含96%的生铁多少吨？
　　4、纯度与杂质质量分数的区别和联系
　　纯度=
　　杂质的质量分数=
　　纯度=
　　课堂练习：
　　1、地壳中含量最多的金属元素（   ）
　　A.   铁         B.   氧         C.   硅           D.  铝
　　2、用还原赤铁矿样品(主要成分为Fe2O3，还有不与CO反应的杂质）18g，使反应中放出的CO2全部跟足量澄清的石灰水反应，最后生成白色沉淀27g。则该样品中Fe2O3的质量分数为多少？
　　课外练习：
　　1、下列矿石的主要成分表达错误的是
　　A.  黄铁矿(FeS2) B.  菱铁矿(FeCO3)    C.  黄铜矿(CuFeS2)    D.  辉铜矿(C