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2018版高考化学二轮复习特色专项考前增分集训小题提速练（打包14套）新人教版
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2018版高考化学二轮复习特色专项考前增分集训小题提速练9新人教版20180508222.doc
　　小题提速练(一)
　　(分值：42分，建议用时：15分钟)
　　序号 7 8 9 10 11 12 13 得分
　　答案
　　选择题：本题7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
　　7．化学已经渗透到人类生活的方方面面。下列说法正确的是(　　)
　　A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于化学变化
　　B．去皮苹果放在空气中久置变黄与纸张久置变黄原理相似
　　C．高纯硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
　　D．酸雨以及光化学烟雾的形成通常都与氮的含氧化合物有关
　　D　[A项，青蒿素的提取过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误；B项，去皮苹果在空气中因氧化变黄，纸张久置变黄是因为无色物质分解恢复原色，二者的原理不同，错误；C项，高纯硅用于制造芯片，二氧化硅用于制作光导纤维，错误；D项，NO、NO2等氮的氧化物会引起硝酸型酸雨和光化学烟雾，正确。]
　　8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
　　A．将2 mol NO和2 mol O2混合，充分反应后体系中原子总数为8NA
　　B．将100 mL 0.1 mol•L－1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA
　　C．CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移的电子数为a56NA
　　D．100 g质量分数为9.8%的H2SO4水溶液中含氧原子数目为0.4NA
　　A　[根据质量守恒，将2 mol NO和2 mol O2混合，无论如何反应，充分反应后体系中原子总数为8NA，A项正确；胶体粒子是多个微粒形成的聚合体，将100 mL 0.1  mo l•L－1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒少于0.01NA，B项错误；CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应的Na2O2的物质 的量为a g28 g/mol＝a28 mol，反应中转移的电子数为a28NA，C项错误；100 g质量分数为9.8%的H2SO4水溶液 中还含有大量的水，水中也含有氧原子，氧原子数目大于0.4NA，D项错误。]
　　9．下列关于有机化合物的说法正确的是(　　)
　　A．2-甲基丙烷也称异丁烷
　　B．蔗糖和纤维素都属于高分子化合物
　　C．苯使溴水褪色是因为发生了取代反应
　　D．C3H6Cl2有3种同分异构体
　　A　[2-甲基丙烷也称异丁烷，A项正确；蔗糖不属于高分子化合物，B项错误；苯使溴水褪色是因为溴在苯中的溶解度较大，发生了萃取，C项错误；C3H6Cl2有4种同分异构体，D项错误。]
　　10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层的2倍，Z是地壳中含量最高的元素，W是同周期原子半径最大的金属元素。下列说法正确的是(　　)
　　A．原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)
　　B．Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
　　C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强
　　D．Z分别与X、W形成的化合物的化学键类型相同
　　B　[X元素的原子最外层电子数是内层的2倍，推出X为C，Z是地壳中含量最高的元素，推出Z为O，W是同周期原子半径最大的金属元素，且原子序数依次增大，即W为Na，Y为N。半径大小比较：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相同，原子半径随原子序数的增大而减小，即r(Na)＞r(N)＞r(O)，A项错误；非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性：O＞N，氢化物的稳定性：H2O＞NH3，B项正确；非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：N＞C，酸性：HNO3＞H2CO3，C项错误；分别形成的化合物是CO2(CO)、Na2O(Na2O2)，前者属于共价化合物，后者属于离子化合物，D 项错误。]
　　11．下列实验“操作和现象”与“结论”对应且正确的是(　　)
　　选项 操作和现象 结论
　　A 将少量溴水加入KI溶液中， 充分反应后再加入CCl4，振荡，静置，下层液体呈紫色 氧化性：Br2＞I2
　　B 常温下，打磨后的铝片放入浓HNO3中，无明显反应现象 常温下，铝与浓HNO3不反应
　　C 向一定量AgNO3溶液中，先滴加KCl溶液，再滴加KI溶液，先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
　　D 用pH计 测定NaF溶液和CH3C OONa溶液的pH可知：pH(NaF)＜pH(CH3COONa) 酸性：HF＞CH3COOH
　　A　[A项，下层液体呈紫色，说明有I2生成，发生反应：Br2＋2K I===2KBr＋I2，氧化性：Br2＞I2，正确；B项，常温下，铝遇浓HNO3发生钝化，钝化是化学变化，错误；C项，当AgNO3过量，KCl、KI均少量，则均与AgNO3反应生成AgCl、AgI，并未发生沉淀的转化，无法判断溶度积的相对大小，错误；D项，没有比较同浓度的NaF、CH3COONa溶液的pH，无法判断HF、CH3COOH的酸性强弱，错误。]
　　12．利用反应6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减少环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法正确的是(　　)
　　小题提速练(二)
　　(分值：42分，建议用时：15分钟)
　　序号 7 8 9 10 11 12 13 得分
　　答案
　　选择题：本题7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
　　7．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释错误的是(　　)
　　选项 现象或事实 解释
　　A 明矾可用作净水剂 明矾能水解生成Al(OH)3胶体
　　B FeCl3溶液可用于蚀刻铜制印刷电路板 FeCl3溶液能与Cu反应
　　C SO2可用于漂白纸浆 SO2具有氧化性
　　D 酸性或碱性食物不宜在铝锅中久置 铝能与酸或碱反应
　　C　[明矾能水解生成Al(OH)3胶体，胶体可以吸附水中悬浮的杂质，故明矾可用作净水剂，A项正确；FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，可用于蚀刻铜制印刷电路板，B项正确；SO2可用于漂白纸浆，是因为SO2具有漂白性，C项错误；铝具有两性，既能与酸反应，又能与碱反应，D项正确。]
　　8．下列有机物中符合所属类别的同分异构体数目最多的是(不含立体异构)
　　(　　 )
　　选项 A B C D
　　分子式 C4H8Cl2 C5H10O2 C4H8O2 C9H12
　　类别 含氯化合物 羧酸 酯 含有苯环的烃
　　A　[A项，碳骨架异构有两种情况：C—C—C—C、 ，然后对两种情况“定一移一”分析，第一种碳骨架二氯取代物有6种结构，第二种碳骨架二氯取代物有3种结构，共9种结构。B项，分子式为C5H10O2的羧酸可写为C4H9—COOH，丁基有4种结构，共4种结构。C项，采用分类法，甲酸丙酯有2种结构、乙酸乙酯有1种结构、丙酸甲酯有1种结构，共4种结构。D项，当苯环上含有一个侧链(即—C3H7)时，丙基有2种结构；含有两个侧链(甲基和乙基)时，有邻、间、对3种结构；含有三个侧链(三个甲基)时，有连、均、偏3种结构，共8种结构。]
　　9．设NA为阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是(　　)
　　A．0.1 mol C2H6O分子中含C—H键数目为0.5NA
　　B．1 L 0.1 mol•L－1的NH4Cl溶液中含有NH＋4数目为0.1NA
　　C．8.4 g NaHCO3和MgCO3混合物中含有阴离子数目为0.1NA
　　D．标准状况下，2.24 L Cl2与过量NaOH溶液反应转移电子数为0.2NA
　　C　[A项，C2H6O分子可能存在两种结构：CH3CH2OH或CH3OCH3，若是前者，1个分子中C—H键数目为5，若是后者，则1个分子中C—H键数目为6，错误；B项，NH＋4水解使其数目小于0.1NA，错误；C项，NaHCO3、MgCO3的相对分子质量均为84，则8.4 g(即0.1 mol)混合物中含阴离子数目为0.1NA，正确；D项，0.1 mol Cl2与过量NaOH溶液反应转移电子数为0. 1NA电子，错误。]
　　10．常温下 ，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是(　　)
　　A．滴加甲基橙显红色的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、ClO－
　　B．滴入KSCN溶液显血红色的溶液中：Na＋、Mg2＋、SO2－4、Br－
　　C.cOH－cH＋＝1012的溶液中：K＋、Na＋、NO－3、HCO－3
　　D．由水电离的c(H＋)＝1.0×10－13 mol•L－1的溶液中：NH＋4、Fe2＋、NO－3、
　　SO2－4
　　B　[A项，酸性溶液中Cl－和ClO－发生归中反应，不能大量共存；B项，溶液中存在Fe3＋，与题给离子不反应，能大量共存；C项，溶液中c(OH－)＝0.1 mol•L－1，HCO－3不能大量存在；D项，溶液可能呈酸性，此时Fe2＋、NO－3不能大量共存，溶液也可能呈碱性，此时NH＋4、Fe2＋不能大量存在。]
　　11．已知A、B、C、D为短周期内原子半径依次增大的元素，X、Y、M、N分别是由这四种元素中的两种组成的常见化合物，甲、乙为其中两种元素对应的单质。若X与Y、甲与乙摩尔质量相同，Y与乙均为淡黄色固体，上述物质之间的转化关系如下图所示(部分反应物或生成物省略)，则下列说法中不正确的是(　　)
　　A．相对分子质量M＞N，沸点N＞M
　　B．简单离子半径：C2－>B2－＞D＋>A＋
　　C．A、C、D的常见氧化物相互之间一定能反应
　　D．D与其他元素均能形成离子化合物
　　C　[根据题给信息可知A为H、B为O、C为S、D为Na。M为H2S，N为 H2O小题提速练(三)
　　(分值：42分，建议用时：15分钟)
　　序号 7 8 9 10 11 12 13 得分
　　答案
　　选择题：本题7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
　　7．化学与生活密切 相关。下列应用利用了物质氧化性的是(　　)
　　A．活性炭漂白
　　B．重铬酸钾检测是否酒驾
　　C．硫酸亚铁作抗氧化剂
　　D．酒精消毒
　　B　[活性炭漂白属于物理变化，A项错误；重铬酸钾氧化乙醇而变色，利用了重铬酸钾的氧化性，B项正确；硫酸亚铁作抗氧化剂是利用物质的还原性，C项错误；酒精消毒的原理是使蛋白质变性，D项错误。]
　　8．下列实验操作能达到实验目的的是(　　)
　　选项 实验目的 实验操作
　　A 配制100 mL 0.100 0 mol•L－1 H2SO4溶 液 用量筒量取20 mL 0.500 0 mol•L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL
　　B 除去Cl2中混有的少量HCl 将Cl2与HCl混合气体通过饱和NaHCO3溶液
　　C 除去KNO3固体中混杂的少量NaCl 将混合物固体制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤
　　D 验证稀硝酸能将Fe氧化为Fe3＋ 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液
　　C　[配制100 mL 0.100 0 mol•L－1 H2SO4溶液，应用滴定管量取20.00 mL 0.500 0 mol•L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水稀释后，转移到100 mL容量瓶中，用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，并定容至液体的体积为100 mL，A错误；Cl2和HCl混合气体通过饱和NaHCO3溶液时，生成CO2气体，引入新杂质，应将混合气体通过饱和食盐水，B错 误；KNO3在水中的溶解度受温度影响较大，NaCl在水中的溶解度受温度影响较小，将混合固体制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤后得到KNO3固体，杂质NaCl则留在母液中，C正确；稀硝酸与过量铁粉发生的反应为3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，由于无Fe3＋生成，滴加KSCN溶 液后，溶液不变色，不能证明稀硝酸能将Fe氧化成Fe3＋，应加入足量稀硝酸和少量铁粉，D错误。]
　　9．(2017•辽宁铁岭协作体联考)设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
　　(　　)
　　A．标准状况下，11.2 L SO3中含有的分子数为0.5NA
　　B．常温下，46 g NO2和N2O4的混合气体中含有原子总数为3NA
　　C．1 mol C10H22含共价键数目为32NA
　　D．1 L 2 mol/L的MgCl2溶液中含Mg2＋数目为2NA
　　B　[标准状况下，SO3为固体，11.2 L SO3的物质的量远大于0.5 mol，含有的分子数大于0.5NA，A项错误；NO2和N2O4的最简式均为NO2,46 g NO2和N2O4的混合气体中含最简式的物质的量为1 mol，原子总数为3NA，B项正确；根据烷烃的结构特点判断1 mo l C10H22含共价键数目为31NA，C项错误；MgCl2为强酸弱碱盐，Mg2＋水解，故1 L 2 mol/L的MgCl2溶液中含Mg2＋数目小于2NA，D项错误。]
　　10．如图是胆固醇的结构，下列有关其性质预测错误的是 (　　)
　　A．与乙醇一样含有羟基，故易溶于水
　　B．能与乙酸发生酯化反应
　　C．能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应
　　D．能与卤素单质发生加成反应
　　A　[分子中含有羟基，可发生酯化反应，B项正确；分子中含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，也可与卤素单质发生加成反应，C、D项正确。]
　　11．某种 甲烷燃料电池用铂作电极， 电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过，其基本结构如图所示，电池总反应为CH4＋2O2===CO2＋2H2O。