2018版高中化学二轮复习课时作业(14份)

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2018版高中化学二轮复习课时作业打包14份
2018版高中化学二轮复习课时作业:专题一 物质的组成、性质、分类和化学用语 Word版含解析.doc
2018版高中化学二轮复习课时作业:专题八 电化学原理 Word版含解析.doc
2018版高中化学二轮复习课时作业:专题二 化学常用计量 Word版含解析.doc
2018版高中化学二轮复习课时作业:专题九 金属及其化合物 Word版含解析.doc
2018版高中化学二轮复习课时作业:专题六 化学反应速率和化学平衡 Word版含解析.doc
2018版高中化学二轮复习课时作业:专题七 电解质溶液 Word版含解析.doc
2018版高中化学二轮复习课时作业:专题三 氧化还原反应 离子反应 Word版含解析.doc
2018版高中化学二轮复习课时作业:专题十 非金属及其化合物 Word版含解析.doc
2018版高中化学二轮复习课时作业:专题十二 化学实验基础 Word版含解析.doc
2018版高中化学二轮复习课时作业:专题十三 物质结构与性质(选考) Word版含解析.doc
2018版高中化学二轮复习课时作业:专题十四 有机化学基础(选考) Word版含解析.doc
2018版高中化学二轮复习课时作业:专题十一 常见有机物及其应用(必修) Word版含解析.doc
2018版高中化学二轮复习课时作业:专题四 物质结构 元素周期律课件+课时作业 Word版含解析.doc
2018版高中化学二轮复习课时作业:专题五 化学能与热能 Word版含解析.doc
  专题八 电化学原理
  时间:45分钟   分值:100分 
  一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)
  1.下列关于下图所示电化学装置的分析正确的是(  )
  A.若X为直流电源,Y为铜棒,接正极,则为Fe棒上镀铜
  B.若X为直流电源,Y为碳棒,接负极,则Fe棒被保护
  C.若X为电流计,Y为锌棒,则S 移向Fe棒
  D.若X为导线,Y为铜棒,则Fe棒发生还原反应
  2.(2017河南濮阳一模,11)一种新型金属氢化物镍电池(MH-Ni电池,MH为贮氢材料)的工作原理如图所示。下列有关说法正确的是(  )
  A.隔膜为阴离子交换膜
  B.电池的电解液可为硫酸溶液
  C.充电时阳极反应为H2O+M+e-  MH+OH-
  D.放电时负极反应为Ni(OH)2+OH--e-  NiOOH+H2O
  3.(2017安徽皖北协作区3月联考,11)一种三室微生物电池污水处理系统的原理如下图所示,图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示。下列有关说法正确的是(  )
  A.该装置为原电池,b是原电池的负极
  B.中间室:Na+移向右室,Cl-移向左室,a极区溶液的pH减小
  C.b极反应式为2N -10e-+12H+  N2↑+6H2O
  D.当左室有4.48 L CO2(标准状况下)生成时,右室产生N2的物质的量为0.8 mol
  4.(2017湖北武汉4月调研,12)厨房垃圾发酵液通过电渗析法处理,同时得到乳酸的原理如图所示(图中HA表示乳酸分子,A-表示乳酸根离子)。下列说法正确的是(  )
  A.通电后,阳极附近pH增大
  B.电子从负极经电解质溶液回到正极
  C.通电后,A-通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室
  D.当电路中通过2 mol电子的电量时,会有1 mol O2生成
  5.(2017福建福州质检,11)某科研小组研究采用BMED膜堆(示意图如下),模拟以精制浓海水为原料直接制备酸、碱。BMED膜堆包括阳离子交换膜、阴离子交换膜和双极膜(A、D)。已知:在直流电源的作用下,双极膜内中间界面层发生水的解离,生成H+和OH-。下列说法错误的是(  )
  A.电极a连接电源的正极
  B.B为阳离子交换膜
  专题二 化学常用计量
  时间:45分钟   分值:100分
  一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)
  1.下列溶液中溶质的物质的量浓度肯定为1 mol•L-1的是(  )
  A.将40 g NaOH固体溶于1 L水中
  B.将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液
  C.将1 L 10 mol•L-1浓盐酸与10 L水混合
  D.将10 g NaOH固体溶于水配成250 mL溶液
  2.(2017河北邯郸一模,8)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
  A.1 L 0.1 mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA
  B.4.6 g Na在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2,转移0.2NA个电子
  C.标准状况下,将22.4 L Cl2通入水中发生反应,转移的电子数为NA
  D.100 g 46%的乙醇溶液中,含H—O键的数目为NA
  3.某同学在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成所配溶液浓度偏高的原因是(  )
  A.所用NaOH已经潮解
  B.向容量瓶中加水未到刻度线
  C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里
  D.用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”的方法
  4.(2017河南洛阳一模,8)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是(  )
  A.标准状况下,11.2 L苯中含有C—H键的数目为3NA
  B.常温下,1.0 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1NA
  C.常温下,56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子
  D.电解饱和食盐水,阳极产生22.4 L气体时,电路中通过的电子数目为2NA
  5. (2017东北三省一模,8)NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
  A.1 mol —CH3中含有的质子数为10NA
  B.标准状况下,22.4 L NO和11.2 L O2混合,生成物中含有NA个分子
  C.物质的量相等的Na2O2和Na2O所含有的阴离子数目均为NA
  D.反应H2O2+Cl2  2HCl+O2中,每生成32 g O2,转移2NA个电子
  6.25.6 mg Cu 与含1.4×10-3 mol HNO3的浓硝酸恰好完全反应,反应后收集到的气体在标准状况下的体积为(假设反应中只产生NO和NO2)(  )                    
  A.6.72 mL B.13.44 mL C.22.4 mL D.33.6 mL
  7.在标准状况下,将V L A气体(摩尔质量为M g/mol)溶于0.1 L水中,所得溶液密度为ρ g/cm3,则此溶液中溶质的物质的量浓度(mol/L)为(  )
  A. B. C. D.
  二、非选择题(本题包括4小题,共58分)
  8.(16分)物质的量是高中化学常用的物理量,请完成以下有关计算:
  (1)2.3 g乙醇中含有    个氢原子,所含共价键的物质的量为    ,所含羟基的电子数为    。
  (2)某条件下,8 g氧气所占的体积为6 L,则在该条件下的气体摩尔体积为    。
  (3)100 mL硫酸铝溶液中c(Al3+)=0.20 mol•L-1(不考虑水解因素),则其中n(S )=   。
  (4)9.5 g某二价金属反应后所生成的氯化物中含有0.2 mol Cl-,此氯化物的摩尔质量为 。
  (5)6.72 L CO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成Fe与CO2)后,生成Fe的质量为    g,转移的电子数目为    。
  9.(14分)“84消毒液”是一种高效消毒剂,在日常消毒和灾后消毒时应用广泛。某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示,该“84消毒液”通常稀释至100倍后使用专题九 金属及其化合物
  时间:45分钟   分值:100分 
  一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)
  1.(2017云南昆明适应性考试,7)化学与生产、生活密切相关,下列说法正确的是(  )
  A.冷浓硝酸不能用铝制容器盛装
  B.钠可以从钴盐溶液中置换出钴单质
  C.食盐中加入碘单质可以预防甲状腺肿大
  D.光导纤维遇氢氧化钠溶液易“断路”
  2.(2017湖北八所重点中学第一次联考,8)下列离子方程式书写不正确的是(  )
  A.Fe与稀盐酸反应:2Fe+6H+  2Fe3++3H2↑
  B.Cu与AgNO3溶液反应:2Ag++Cu  Cu2++2Ag
  C.醋酸与NaOH溶液反应:CH3COOH+OH-  CH3COO-+H2O
  D.CuSO4与Ba(OH)2溶液反应:Cu2++S +Ba2++2OH-  BaSO4↓+Cu(OH)2↓
  3.(2017河北武邑中学二调,9)在铝制易拉罐中收集满CO2,加入过量的NaOH溶液,立即封口并振荡,可以发现易拉罐先咔咔作响,变瘪,然后再次鼓起来,其过程中没有涉及的化学反应是(  )
  A.Al(OH)3分解 B.CO2+OH-
  C.Al+OH-+H2O D.Al2O3+OH-
  4.已知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素X,它们之间的转化关系如下:
  甲 乙 丙
  下列说法错误的是(  )
  A.若A为NaOH溶液,乙为白色沉淀,则X可能为短周期金属元素
  B.若A为硝酸,X为金属元素,则甲与乙反应可生成丙
  C.若A为氧气,丙在通常状况下为红棕色气体,则甲可能为非金属单质
  D.若乙为NaHCO3,则甲或丙可能是CO2
  5.(2017四川成都九校联考,11)进行下表中的实验,将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际不相符的是(  )
  选项 ①中物质 ②中物质 预测②中的现象
  A KSCN溶液 FeCl3溶液 产生红色沉淀
  B 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生少量红棕色气泡后,迅速停止
  C 稀硫酸 Na2S2O3溶液 逐渐变浑浊
  D 稀AlCl3溶液 浓氨水 产生白色沉淀
  6.(2017安徽江南十校3月联考,13)根据下列操作和现象所得到的结论正确的是(  )
  选项 操作和现象 结论
  A 分别向盛有1 g Na2CO3和NaHCO3固体的试管中加入几滴水,前者试管外壁变热,后者无明显变化 Na2CO3固体溶于水放热,NaHCO3固体溶于水热效应不明显
  B 室温下,用pH试纸测得0.1 mol•L-1 NaHSO3溶液的pH约为5 HS 在水溶液中水解程度大于电离程度
  C 电解精炼铜时,粗铜作阳极,CuSO4溶液作电解液,阴极析出精铜 电解液中铜离子浓度保持不变
  D 向饱和NaHCO3溶液中加入CaCl2溶液,溶液变浑浊 溶液中c(Ca2+)•c(C )
  <Ksp(CaCO3)
  7.(2017河北衡水中学二调,9)已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的5种元素,A原子在元素周期表中原子半径最小;B与E同主族,且E 的原子序数是B的两倍;C、D是金属,它们的氢氧化物均难溶于水。下列说法错误的是(  )
  A.简单离子的半径:C>D>E>B
  B.工业上常用电解法制得C和D的单质

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