2019版高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化学案（打包6套）
2019版高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化本章易错题重练学案20180709336.doc
2019版高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化第5讲物质的组成性质和分类学案20180709326.doc
2019版高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化第6讲离子共存离子的检验和推断学案20180709328.doc
2019版高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化第7讲离子共存离子的检验和推断学案20180709330.doc
2019版高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化第8讲氧化还原反应的概念学案20180709332.doc
2019版高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化第9讲氧化还原反应规律的应用学案20180709334.doc
　　第二章 化学物质及其变化
　　本章易错题重练
　　一、常考易错选择题选项再排查
　　1．物质组成、性质及应用类正误判断
　　(1)由同种元素组成的物质一定是纯净物(×)
　　(2)蓝色硫酸铜晶体上滴浓硫酸，会发生化学变化(√)
　　(3)SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物(×)
　　(4)金属氧化物均为碱性氧化物(×)
　　(5)石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物(×)
　　(6)232Th转化为233U是化学变化(×)
　　(7)SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物(×)
　　(8)直径为20 nm的纳米级碳酸钙属于胶体(×)
　　(9)化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒和能量守恒定律(√)
　　(10)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现(×)
　　(11)用活性炭去除冰箱中的异味，没有发生化学变化(√)
　　(12)用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，没有发生化学变化(×)
　　2．氧化还原反应概念正误判断
　　(1)置换反应全部属于氧化还原反应。因为有单质参加和生成，化合价发生了变化(√)
　　(2)复分解反应全部属于非氧化还原反应。因为反应前后元素的化合价没有变化(√)
　　(3)有单质参加的化合反应属于氧化还原反应。因为单质中元素化合价必然发生变化(√)
　　(4)有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。因为单质中元素化合价必然发生变化(√)
　　(5)元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原(√)
　　(6)失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强(×)
　　(7)金属元素被还原，不一定得到金属单质(√)
　　第9讲　氧化还原反应规律的应用
　　考纲要求 　1.掌握常见氧化还原反应方程式的配平。2.掌握常见氧化还原反应的相关计算。3.理解质量守恒定律。
　　考点一　氧化还原反应的基本规律
　　1．价态规律
　　(1)升降规律：氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值相等。
　　(2)价态归中规律
　　含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。
　　例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是
　　注：⑤中不会出现H2S转化为SO2而H2SO4转化为S的情况。
　　(3)歧化反应规律
　　“中间价―→高价＋低价”。
　　具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。
　　2．强弱规律
　　自发进行的氧化还原反应，一般遵循强氧化剂制弱氧化剂，强还原剂制弱还原剂，即“由强制弱”。
　　3．先后规律
　　(1)同时含有几种还原剂时――→加入氧化剂将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性Fe2＋＞Br－，所以Fe2＋先与Cl2反应。
　　(2)同时含有几种氧化剂时――→加入还原剂将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe3＋＞Cu2＋＞H＋，所以铁粉先与Fe3＋反应，然后依次为Cu2＋、H＋。
　　4．电子守恒规律