《化学反应的方向、限度与速率》学案1（打包11套）
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2018_2019版高中化学第2章化学反应的方向、限度与速率学案（打包11套）鲁科版选修4
2018_2019版高中化学第2章化学反应的方向限度与速率微型专题3学案鲁科版选修420180827128.doc
2018_2019版高中化学第2章化学反应的方向限度与速率第1节化学反应的方向学案鲁科版选修420180827110.doc
2018_2019版高中化学第2章化学反应的方向限度与速率第2节化学反应的限度第1课时学案鲁科版选修420180827112.doc
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第1节 化学反应的方向
[学习目标定位] 1.了解熵和熵变的概念。2.理解焓变与反应方向、熵变与反应方向的关系。3.能综合运用焓变与熵变判断反应进行的方向。
一、反应焓变、熵变与反应方向
1.反应焓变与反应方向
(1)分析下列反应进行的方向与ΔH之间的关系
①NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)，酸碱中和反应是放热反应，ΔH<0，常温下能自发进行。
②2Na(s)＋2H2O(l)===2NaOH(aq)＋H2(g)，该反应是放热反应，ΔH<0，常温下能自发进行。
③NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)===CO2(g)＋CH3COONH4(aq)＋H2O(l) ΔH>0，该反应在常温下能自发进行。
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH>0，该反应在常温下不能自发进行，但在较高温度下能自发进行。
(2)反应焓变与反应方向的关系
①能自发进行的化学反应多数是放热反应，ΔH<0。
②有些吸热反应在室温下能自发进行。
③反应焓变是与反应能否自发进行有关的一个因素，但不是唯一因素。
2.反应熵变与反应方向的关系
(1)熵的概念
熵是用来描述体系混乱度大小的物理量，其符号为S。熵值越大，体系的混乱度越大。
(2)影响熵大小的因素
①同一条件下，不同的物质熵值不同。
②同一物质的熵与其聚集状态及外界条件有关，如同一种物质不同状态时熵值大小为S(g)>S(l)>S(s)。
(3)反应熵变
①概念：反应产物总熵和反应物总熵之差称为反应熵变，符号为ΔS。
②正负判断依据
a.气体体积增大的反应，熵变通常都是正值，是熵增加的反应。
b.气体体积减小的反应，熵变通常都是负值，是熵减小的反应。
(4)反应熵变与反应方向
第4课时 浓度、压强对化学平衡的影响
[学习目标定位] 1.知道浓度、压强对化学平衡影响的规律。2.会根据勒•夏特列原理(化学平衡移动原理)判断化学平衡移动的方向。
一、浓度对化学平衡的影响
1.实验探究
按表中实验要求完成实验，将有关实验现象及其结论填入表中：
原理 Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(红色)
实验(1)步骤
现象 溶液颜色变深 溶液颜色变深
实验(2)步骤 试管①中滴加0.01 mol•L－1NaOH溶液 试管②中滴加0.01 mol•L－1 NaOH溶液
现象 溶液颜色变浅 溶液颜色变浅
实验
结论 增大c(Fe3＋)或c(SCN－)后，Fe(SCN)3的浓度均增大，即化学平衡均向正反应方向移动；滴加NaOH溶液，由于3OH－＋Fe3＋===Fe(OH)3↓，使Fe3＋的浓度减小，Fe(SCN)3的浓度减小，即化学平衡向逆反应方向移动
2.理论分析
在一定条件下，反应Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3达到平衡状态，温度一定，平衡常数K为一定值。分析下列条件改变时浓度商Q的变化及平衡移动的方向，并填写下表：
浓度变化 Q值变化 Q与K关系 平衡移动方向
增大反应物c(Fe3＋) 减小 Q<K 正反应方向
减小生成物c[Fe(SCN)3]
减小反应物c(Fe3＋) 增大 Q>K 逆反应方向
增大生成物c[Fe(SCN)3]
微型专题4 化学反应速率
[学习目标定位] 1.掌握化学反应速率的有关计算。2.熟知外界条件对化学反应速率影响的规律。
一、化学反应速率的影响因素
1.控制变量思想在比较反应速率中的应用
例1 某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素，所用HNO3浓度为1.00 mol•L－1、2.00 mol•L－1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K。
请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
实验编号 T(K) 大理石规格 HNO3浓度(mol•L－1) 实验目的
① 298 粗颗粒 2.00 (Ⅰ)实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响
(Ⅱ)实验①和________探究温度对该反应速率的影响
(Ⅲ)实验①和________探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响
②
③ 粗颗粒
④
答案 ②298 粗颗粒 1.00 ③308 2.00
④298 细颗粒 2.00 (Ⅱ)③ (Ⅲ)④
解析 考查影响反应速率的因素的实验设计。实验①和②探究HNO3浓度对反应速率的影响，故大理石规格和反应温度应相同，而HNO3浓度不同；同理，①和③应选择不同的温度、①和④应选择不同的规格，而另外2个条件相同。
考点 影响化学反应速率的因素
题点 控制变量方法的应用
规律方法 当分析多个因素对化学反应速率的影响时，注意“求同存异”，确定相同的因素，研究某一因素的不同所导致的结果的变化，从而得到相应的结论。
例2 碘在科研与生活中有重要应用，某兴趣小组用0.50 mol•L－1 KI、0.2%淀粉溶液、
0.20 mol•L－1 K2S2O8、0.10 mol•L－1 Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影
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