2019版高考化学大一轮复习第7章化学反应的方向、限度与速率学案（打包5套）鲁科版
2019版高考化学大一轮复习第7章化学反应的方向限度与速率增分补课9学案鲁科版201807074138.doc
2019版高考化学大一轮复习第7章化学反应的方向限度与速率第1讲化学反应的方向与限度学案鲁科版201807074130.doc
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2019版高考化学大一轮复习第7章化学反应的方向限度与速率学案六化学速率平衡图表分析与数据处理学案鲁科版201807074136.doc
　　第1讲　化学反应的方向与限度
　　【2019•备考】
　　最新考纲：1.了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行相关计算。2.能正确计算化学反应的转化率。
　　考点一　化学反应进行的方向
　　(频数：★☆☆　难度：★☆☆)
　　1.自发过程
　　(1)含义
　　在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程。
　　(2)特点
　　①体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或释放热量)。
　　②在密闭条件下，体系有从有序转变为无序的倾向性(无序体系更加稳定)。
　　2.化学反应方向
　　(1)判据
　　(2)一般规律：
　　①ΔH<0，ΔS>0的反应任何温度下都能自发进行；
　　②ΔH>0，ΔS<0的反应任何温度下都不能自发进行；
　　③ΔH和ΔS的作用相反，且相差不大时，温度对反应的方向起决定性作用。当ΔH<0，ΔS<0时低温下反应能自发进行；当ΔH>0，ΔS>0时，高温下反应能自发进行。
　　说明：对于一个特定的气相反应，熵变的大小取决于反应前后的气体物质的系数大小。
　　基础判断正误
　　(1)放热过程均可以自发进行，吸热过程均不能自发进行(　　)
　　(2)CaCO3=====高温CaO＋CO2↑是一个熵增的过程(　　)
　　(3)焓变是影响反应是否具有自发性的唯一因素(　　)
　　(4)ΔH＜0、ΔS＞0时，反应一定能自发进行(　　)
　　(5)吸热且熵增加的反应，当温度升高时，反应一定能自发进行(　　)
　　(6)－10 ℃的水结成冰，可用熵变的判据来解释反应的自发性(　　)
　　(7)(2015•天津高考)Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行(　　)
　　(8)(2014•天津高考)某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应(　　)
　　(9)(2014•江苏高考)2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＞0(　　)
　　(10)(2013•江苏高考)反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0(　　)
　　增分补课9
　　化学平衡内容是高中基础理论知识中最难理解的部分之一，要求学生具备平衡的思想，要有很强的逻辑思维能力，同学们在学习时感到特别的困难，若在平时的学习中，形成一定的解题思路则可达到事半功倍的效果。如对于某些化学平衡问题，在解答过程中若建立“虚拟过程”模型，然后进行参照对比，可以使看似复杂的问题简单化。
　　过程虚拟法：就是在分析或解决问题时，根据需要和可能，虚拟出能方便解题的对象，并以此为中介，实现由条件向结论转化的思维方法。
　　极端假设法：是科学研究中常用的一种思维方法。极端假设是指根据已知的条件，把复杂问题假设为处于理想的极端状态，站在极端的角度去分析、考虑问题，使其因果关系显得十分明显、简单，从而迅速地作出正确判断的方法。
　　增分点1　对反应过程进行“虚拟”
　　[知识查补]
　　许多情况下，对已处于平衡状态的同一个可逆反应，改变某些条件时，平衡移动的趋势并不那么容易地得出结论。此时可以转换为效果相同，但结论可明显得出的另一种方式进行讨论，从而使问题得以较容易的解决。在解这类题时，可以假设一个中间转化过程，以便于比较。
　　[增分题例]
　　【例1】　把晶体N2O4放入一固定容积的密闭容器中气化并建立N2O4(g) 2NO2(g)平衡后，保持温度不变，再通入与起始时等量的N2O4气体，反应再次达平衡，则新平衡N2O4的转化率与原平衡比(　　)
　　A.变大 B.变小  C.不变 D.无法确定
　　【过程虚拟】
　　解析　第①步两容器平衡后状态一模一样。
　　第②步撤去隔板没有任何变化。
　　第③步压缩时平衡逆向移动，故N2O4的转化率变小，选B。
　　注意：加入N2O4，该平衡正向移动，这是真实存在的。运用过程假设法，推导平衡逆向移动，逆向移动是虚拟的，不是真实存在的，这一点要特别注意。
　　答案　B
　　【例2】　在恒温、恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，原有反应物SO2、O2均为1 mol，平衡后，再向容器中充入1 mol SO2和1 mol O2，则SO2的转化率变化为________(填“增大”“减小”“不变”)。
　　【过程虚拟】