2019年高考化学一轮选练习题（10份）
- 资源简介：
此资源为用户分享，在本站免费下载，只限于您用于个人教学研究。
2019年高考化学一轮选练习题（含解析）（打包10套）新人教版
2019年高考化学一轮选练习题10含解析新人教版2018082712.doc
2019年高考化学一轮选练习题1含解析新人教版2018082711.doc
2019年高考化学一轮选练习题2含解析新人教版2018082713.doc
2019年高考化学一轮选练习题3含解析新人教版2018082714.doc
2019年高考化学一轮选练习题4含解析新人教版2018082715.doc
2019年高考化学一轮选练习题5含解析新人教版2018082716.doc
2019年高考化学一轮选练习题6含解析新人教版2018082717.doc
2019年高考化学一轮选练习题7含解析新人教版2018082718.doc
2019年高考化学一轮选练习题8含解析新人教版2018082719.doc
2019年高考化学一轮选练习题9含解析新人教版20180827110.doc
2019年高考化学一轮选练习题（1）
李仕才
一、选择题
1、用溶质质量分数为98%的浓硫酸和溶质质量分数为18%的稀硫酸配制500 g溶质质量分数为28%的硫酸，需要浓硫酸和稀硫酸的质量分别为( )
A．62.5 g 437.5 g B．71.4 g 428.6 g
C．437.5 g 62.5 g D．428.6 g 71.4 g
解析 设需要浓硫酸和稀硫酸的质量分别为x、y。
由题意得
x＋y＝500 gx•98%＋y•18%＝500 g×28%
解得：x＝62.5 gy＝437.5 g
故答案选A。
答案 A
2、下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是( )
A．工业上可用电解法制备Mg：MgCl2(熔融)=====电解Mg＋Cl2↑
B．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===2HClO＋CaCO3↓
C．用CaSO4治理盐碱地：CaSO4(s)＋Na2CO3(aq)CaCO3(s)＋Na2SO4(aq)
D．用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O2－7：
Cr2O2－7＋Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋Fe3＋＋7H2O
解析 D项离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为Cr2O2－7＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
答案 D
3、现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断中不合理的是( )
A．N一定是HCl(aq) B．X可能为Al或Cl2
C．Y一定为NaOH(aq) D．Q、Z中的一种必定为Al2O3
解析 在Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)中，只有NaOH(aq)能与Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3五种物质反应，对照图示转化关系，可知Y为NaOH(aq)。只有HCl(aq)能与Al、Al2O3、Al(OH)3、NaOH(aq)四种物质反应，对照图示转化关系可知N为HCl(aq)，故选项A、C正确；选项B，若X为Al，Al能与Cl2、HCl(aq)、NaOH(aq)三种物质反应，而图示给出的是与两种物质反应，所以X不可能是Al，但可能是Cl2；选项D，Al2O3既能与HCl(aq)反应，也能与NaOH(aq)反应，故Q、Z中的一种必定为Al2O3。
答案 B
4、下图所示为海水综合利用的部分流程，下列有关说法错误的是( )
A．实验室进行①的操作需要用到坩埚、玻璃棒、酒精灯
B．②是一个将电能转化为化学能的过程
C．③④⑤涉及的反应均为氧化还原反应
D．④中反应的离子方程式为SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO2－4＋2Br－
解析 操作①是蒸发，而不是灼烧，不需要坩埚，需要蒸发皿，A项错误；②是电解氯化钠溶液获得Cl2的过程，B项正确；③是NaBr与Cl2发生的置换反应，④发生的反应为：Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，⑤是HBr转化为Br2的过程，涉及的反应均为氧化还原反应，C项、D项正确。
答案 A
5、X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是( )
A．在三种元素形成的气态氢化物中，Y的气态氢化物最稳定
B．Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸
C．三种元素原子半径的大小顺序为：X>Y>Z
D．Z的单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显＋3价
解析 Y是氧，X是氮，Z是硫。SO2对应的水化物H2SO3是弱酸，B项错误；三种元素原子半径的大小顺序为：Z>X>Y，C项错误；S与Fe反应生成的是FeS，FeS中铁元素显＋2价，D项错误。
答案 A
6、MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600～700 ℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3。已知该电池的总反应为2H2＋O2===2H2O，下列有关该电池的说法正确的是( )
A．该电池的正极反应式为4OH－＋4e－===O2↑＋2H2O
B．该电池的负极反应式为H2－2e－===2H＋
C．放电时OH－向负极移动
D．当生成1 mol H2O时，转移2 mol电子
解析 该燃料电池的燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3，总反应为2H2＋O2===2H2O，负极反应式为2H2＋2CO2－3－4e－===2H2O＋2CO2，正极反应式为O2＋2CO2＋4e－===2CO2－3，故A、B均错误；电解质中移动的阴离子为CO2－3，不是OH－，故C错误；根据负极反应式知，2019年高考化学一轮选练习题（2）
李仕才
一、选择题
1、下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是( )
A．钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe＋O2＋2H2O===2Fe2＋＋4OH－
B．SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2＋H2O===2H＋＋SO2－3
C．利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O
D．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO－3
解析 A项错误，钢铁发生吸氧腐蚀的总反应式为2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2；B项错误，SO2溶于水形成的亚硫酸是弱电解质，在溶液中分步电离，其第一步电离方程式为：H2SO3H＋＋HSO－3；C项正确，因为Al2O3具有两性，既能与强酸反应，又能与强碱反应；D项错误，ClO－与SO2易发生氧化还原反应，即ClO－＋SO2＋H2O===2H＋＋Cl－＋SO2－4。
答案 C
2、下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是( )
硫酸 化学纯CP 500 mL品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 g•cm－3质量分数：98%
A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol•L－1
B．1 mol Zn与足量该硫酸反应产生2 g氢气
C．配制200 mL 4.6 mol•L－1的稀硫酸需取该硫酸50 mL
D．该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2 mol•L－1
解析 A项，c＝1 000 mL×1.84 g•cm－3×98%98 g•mol－1×1 L
＝18.4 mol•L－1；B项，Zn与浓H2SO4反应放出SO2气体；C项，200 mL×4.6 mol•L－1＝x•18.4 mol•L－1，x＝50 mL；D项，由于水的密度小于H2SO4的密度，所以当浓H2SO4与水等质量混合时，其体积大于浓H2SO4体积的2倍，所以其物质的量浓度小于9.2 mol•L－1。
答案 C
3、铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。下列说法错误的是( )
铝土矿――→盐酸①a――→过量NaOH②b――→③c――→④d――→电解Al
A．①中还需要进行过滤操作，滤渣为二氧化硅
B．a、b中铝元素的存在形式不同
C．③中需要通入过量的氨气
D．④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝
解析 铝土矿加盐酸生成Al3＋和Fe3＋，二氧化硅不溶于盐酸，所以要过滤、分离出二氧化硅；滤液中加过量NaOH，Al3＋转化为AlO－2、Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，过滤除去Fe(OH)3沉淀，向滤液中通入过量的二氧化碳，生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3分解生成Al2O3，最后电解熔融的Al2O3生成Al。由以上分析可知①、②中除加试剂外，还需要进行过滤操作，故A正确；a中为Al3＋，b中为AlO－2，故B正确；③中需要把AlO－2转化为Al(OH)3沉淀，要通入过量的二氧化碳，AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3，故C错误；根据上面分析可知④是Al(OH)3受热分解生成Al2O3，故D正确。
答案 C
4、下列关于卤素的叙述中正确的是( )
①卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾
②用汽油作为提纯溴的萃取剂
③溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性
④某溶液与淀粉－碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水
⑤氟气与氯化钠水溶液反应，一定有HF和O2生成
⑥氯气与水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂
A．①③⑤ B．②④⑥
C．②⑤⑥ D．①③④
解析 ①卤素的钾盐中，最易被氧化的是KI，①错；②溴不易溶于水而易溶于2019年高考化学一轮选练习题（3）
李仕才
一、选择题
1、在t ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g•mL－1，质量分数为w，其中含有NH＋4的物质的量是b mol，下列叙述正确的是( )
A．溶质的质量分数w＝aρV－a×100%
B．溶质的物质的量浓度c＝1 000a35V mol•L－1
C．溶液中c(OH－)＝1 000bV mol•L－1＋c(H＋)
D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w
解析 氨水中溶质为氨气，该溶液的密度为ρ g•mL－1，体积为V mL，所以溶液质量为ρV g，溶质氨气的质量为a g，溶质的质量分数a gρV g×100%＝aρV×100%，故A不正确；a g NH3的物质的量为a17 mol，溶液体积为V mL，所以溶质的物质的量浓度为a17 molV×10－3 L＝1 000a17V mol•L－1，故B不正确；V mL溶液中c(OH－)＝c(H＋)＋c(NH＋4)＝c(H＋)＋1 000bV mol•L－1，C正确；混合前后溶质的质量不变，仍为a g，因水的密度比氨水的密度大，等体积的水的质量比氨水的大，混合后溶液的质量大于2ρV g，所以混合后溶质的质量分数小于0.5w，故D不正确。
答案 C
2、下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式正确的是( )
选项 离子组 加入试剂 发生反应的离子方程式
A K＋、AlO－2、NO－3
过量CO2 CO2＋2H2O＋AlO－2===
Al(OH)3↓＋HCO－3
B Fe3＋、I－、ClO－ NaOH溶液 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
C Ba2＋、Na＋、OH－ NaHCO3溶液 HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O
D Al3＋、HCO－3、Cl－
NaOH溶液 Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O
解析 K＋、AlO－2、NO－3可以大量共存，加入过量CO2与AlO－2反应生成Al(OH)3和HCO－3，A项正确；Fe3＋和ClO－均具有较强的氧化性，而I－具有较强的还原性，故Fe3＋、ClO－与I－不能大量共存，B项错误；Ba2＋、OH－、Na＋可以共存，加NaHCO3溶液后，HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O，Ba2＋与CO2－3生成BaCO3沉淀，C项错误；Al3＋与HCO－3发生双水解，不能共存，D项错误。
答案 A
3、向等物质的量浓度的HCl、AlCl3、NH4Cl、MgCl2混合溶液中逐滴加入1 mol•L－1的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。下列有关说法正确的是( )
A．在0～a段加入的NaOH溶液与NH4Cl反应
B．在b～c段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－=== Al(OH)3↓
C．在d～e段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O
D．在滴加NaOH溶液全过程中主要粒子参与反应的先后顺序是H＋、Al3＋、Mg2＋、NH＋4、Al(OH)3
解析 A项错误，加入的NaOH溶液应先与H＋反应；B项错误，由图像中耗用NaOH溶液的体积可知，在b～c段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；C项错误，在d～e段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O；D项正确。
答案 D
4、下列关于硫及其化合物的说法中正确的是( )
A．自然界中不存在游离态的硫
资源评论
共有 0位用户发表了评论 查看完整内容我要评价此资源