2019版高考化学一轮复习第三章金属及其化合物学案（打包6套）
2019版高考化学一轮复习第三章金属及其化合物微专题13热重分析判断物质成分学案20180709376.doc
2019版高考化学一轮复习第三章金属及其化合物本章知识系统及重要化学方程式再书写学案20180709378.doc
2019版高考化学一轮复习第三章金属及其化合物第10讲钠及其重要化合物学案20180709365.doc
2019版高考化学一轮复习第三章金属及其化合物第11讲铁及其重要化合物学案20180709367.doc
2019版高考化学一轮复习第三章金属及其化合物第12讲铁及其重要化合物学案20180709369.doc
2019版高考化学一轮复习第三章金属及其化合物第13讲金属材料及金属矿物的开发利用学案20180709371.doc
　　第三章 金属及其化合物
　　本章知识系统及重要化学方程式再书写
　　1．钠及其重要化合物
　　(1)知识网络构建
　　(2)重要反应必练
　　写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。
　　①Na和H2O的反应
　　2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；
　　②Na在空气中燃烧
　　2Na＋O2=====点燃Na2O2；
　　③Na2O2和H2O的反应
　　2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑；
　　④Na2O2和CO2的反应
　　2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；
　　⑤向NaOH溶液中通入过量CO2
　　OH－＋CO2===HCO－3；
　　⑥将Na2CO3溶液与石灰乳混合
　　CO2－3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2OH－；
　　⑦向Na2CO3稀溶液中通入过量CO2
　　CO2－3＋CO2＋H2O===2HCO－3；
　　⑧将NaHCO3溶液和NaOH溶液等物质的量混合
　　HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O；
　　⑨将NaHCO3溶液与澄清石灰水等物质的量混合
　　HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O；
　　⑩将NaHCO3溶液与少量澄清石灰水混合
　　2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O。
　　2．铝及其重要化合物
　　(1)知识网络构建
　　(2)重要反应必练
　　写出下列反应的离子方程式。
　　微专题13　热重分析判断物质成分
　　方法思路
　　1．设晶体为1 mol，其质量为m。
　　2．失重一般是先失水，再失非金属氧化物。
　　3．计算每步固体剩余的质量(m余)
　　m余m×100%＝固体残留率。
　　4．晶体中金属质量不再减少，仍在m余中。
　　5．失重最后一般为金属氧化物，由质量守恒得m氧，由n金属∶n氧，即可求出失重后物质的化学式。
　　专题训练
　　1.PbO2受热会随温度升高逐步分解。称取23.9 g PbO2，将其加热分解，受热分解过程中固体质量随温度的变化如下图所示。
　　A点与C点对应物质的化学式分别为________、________。
　　答案　Pb2O3　PbO
　　解析　二氧化铅是0.1 mol，其中氧原子是0.2 mol。A点，固体减少0.8 g，则剩余氧原子的物质的量是0.15 mol，此时剩余的铅和氧原子的个数之比是2∶3，A点对应的物质是Pb2O3。同理可得出C点对应物质是PbO。
　　2．在焙烧NH4VO3的过程中，固体质量的减少值(纵坐标)随温度变化的曲线如图所示，210 ℃时，剩余固体物质的化学式为________。
　　答案　HVO3
　　解析　NH4VO3分解的过程中生成氨气和HVO3，HVO3进一步分解生成V2O5,210 ℃时若分解生成酸和氨气，则剩余固体占起始固体百分含量为100117×100%≈85.47%，所以210 ℃时，剩余固体物质的化学式为HVO3。
　　3．将Ce(SO4)2•4H2O(摩尔质量为404 g•mol－1)在空气中加热，样品的固体残留率(固体样品的剩余质量固体样品的起始质量×100%)随温度的变化如下图所示。