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2018_2019学年高中化学全一册同步课时分层作业（打包21套）鲁科版选修4
2018_2019学年高中化学同步课时分层作业10反应条件对化学平衡的影响鲁科版选修420180907431.doc
2018_2019学年高中化学同步课时分层作业11化学反应速率鲁科版选修420180907434.doc
2018_2019学年高中化学同步课时分层作业12影响化学反应速率的因素鲁科版选修420180907435.doc
2018_2019学年高中化学同步课时分层作业13化学反应条件的优化__工业合成氨鲁科版选修420180907437.doc
2018_2019学年高中化学同步课时分层作业14水的电离及电解质在水溶液中的存在形态鲁科版选修420180907440.doc
2018_2019学年高中化学同步课时分层作业15溶液的酸碱性与pH鲁科版选修420180907442.doc
2018_2019学年高中化学同步课时分层作业16弱电解质的电离平衡鲁科版选修420180907443.doc
2018_2019学年高中化学同步课时分层作业17盐类的水解鲁科版选修420180907445.doc
2018_2019学年高中化学同步课时分层作业18盐类水解原理的应用鲁科版选修420180907448.doc
2018_2019学年高中化学同步课时分层作业19沉淀溶解平衡鲁科版选修420180907449.doc
2018_2019学年高中化学同步课时分层作业1化学反应的反应热与焓变鲁科版选修420180907430.doc
2018_2019学年高中化学同步课时分层作业20离子反应发生的条件鲁科版选修420180907452.doc
2018_2019学年高中化学同步课时分层作业21离子反应的应用鲁科版选修420180907453.doc
2018_2019学年高中化学同步课时分层作业2热化学方程式反应焓变的计算鲁科版选修420180907451.doc
2018_2019学年高中化学同步课时分层作业3电解的原理鲁科版选修420180907454.doc
2018_2019学年高中化学同步课时分层作业4电解原理的应用鲁科版选修420180907456.doc
2018_2019学年高中化学同步课时分层作业5原电池的工作原理鲁科版选修420180907459.doc
2018_2019学年高中化学同步课时分层作业6化学电源鲁科版选修420180907460.doc
2018_2019学年高中化学同步课时分层作业7金属的腐蚀与防护鲁科版选修420180907462.doc
2018_2019学年高中化学同步课时分层作业8化学反应的方向鲁科版选修420180907465.doc
2018_2019学年高中化学同步课时分层作业9化学平衡常数平衡转化率鲁科版选修420180907466.doc
　　课时分层作业(一)　化学反应的反应热与焓变
　　(建议用时：45分钟)
　　[基础达标练]
　　1．将铁粉和硫粉充分混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。此现象说明(　　)
　　A．该反应是吸热反应
　　B．该反应是放热反应
　　C．铁粉和硫粉在常温下容易发生反应
　　D．反应产物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量
　　B　[根据反应条件及现象可判断反应是吸热反应还是放热反应。铁粉和硫粉充分混合后加热，反应一开始即停止加热，反应仍可持续进行，说明该反应是放热反应，即反应产物的总能量低于反应物的总能量。]
　　2．已知化学反应2C(s)＋O2(g)=====点燃2CO(g)、2CO(g)＋O2(g)=====点燃2CO2(g)都是放热反应。据此判断下列说法中不正确的是(　　)
　　A．12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量
　　B．56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量
　　C．12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量
　　D．将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多
　　A　[放热反应中反应物总能量高于反应产物总能量，即12 g C和16 g O2的总能量高于28 g CO的能量。]
　　3．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸溶液的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，可观察到有气泡产生，且醋酸溶液逐渐凝固。则下列说法不正确的是(　　)
　　【导学号：41722007】
　　A．NH4HCO3和盐酸的反应是吸热反应
　　B．该反应中，热能转化为产物内部的能量
　　C．反应物的总能量高于反应产物的总能量
　　D．反应的化学方程式为NH4HCO3＋HCl===NH4Cl＋CO2↑＋H2O
　　C　[醋酸溶液逐渐凝固说明反应吸收热量，导致醋酸溶液温度降低，即NH4HCO3与HCl的反应为吸热反应，A项正确；因反应为吸热反应，即吸收的热量转化为产物内部的能量，B项正确；因反应为吸热反应，则反应后反应产物的总能量高于反应物的总能量，C项错误；NH4HCO3和盐酸反应的化学方程式为NH4HCO3＋HCl===NH4Cl＋CO2↑＋H2O，D项正确。]
　　4．下列变化一定为放热的化学反应的是(　　)
　　A．H2O(g)→H2O(l)放出44 kJ热量
　　B．ΔH>0的化学反应
　　C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应
　　D．能量变化如图所示的化学反应
　　D　[H2O(g)→H2O(l)为物理变化；ΔH＞0的化学反应为吸热反应；形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应的ΔH不能确定是大于零还是小于零；当H(反应物)＞H(反应产物)时，ΔH＜0，反应放热。]
　　5．在测定中和反应热的实验中，下列说法正确的是(　　)
　　A．使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差
　　B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
　　C．用0.5 mol•L－1 NaOH溶液分别与0.5 mol•L－1的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积相等，则测得的中和反应热数值相同
　　课时分层作业(二)　热化学方程式　反应焓变的计算
　　(建议用时：45分钟)
　　[基础达标练]
　　1．下列对H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH(101 kPa、298 K)＝－184.6 kJ•mol－1的叙述正确的是   (　　)
　　A．1分子H2和Cl2反应，放出热量184.6 kJ
　　B．1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)完全反应生成2 mol HCl(g)，放出的热量为184.6 kJ
　　C．在101 kPa、298 K的条件下，1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)完全反应生成2 mol HCl(g)，放出的热量为184.6 kJ
　　D．在101 kPa、298 K的条件下，1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)完全反应生成2 mol HCl(g)，吸收的热量为184.6 kJ
　　C　[热化学方程式中ΔH的值与具体化学反应相对应，在反应中各物质前的化学系数不再表示粒子数目，只表示各物质的物质的量，所以A错误；在描述反应时应说明外界条件，而B中没有说明温度和压强，B错误；ΔH<0时，反应放热而非吸热，D错误。]
　　2．已知1 mol白磷(s)转化成1 mol红磷(s)，放出18.39 kJ热量，又知：
　　4P(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH1
　　4P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH2
　　则ΔH1和ΔH2的关系正确的是(　　)
　　A．ΔH1＝ΔH2　　　　 B．ΔH1＞ΔH2
　　C．ΔH1＜ΔH2 D．无法确定
　　C　[两热化学方程式相减得4P(白，s)===4P(红，s)，又因白磷(s)转化成红磷(s)为放热反应，则ΔH＝ΔH1－ΔH2＜0，即ΔH1＜ΔH2。]
　　3．已知热化学方程式：SO2(g)＋12O2(g) SO3(g)　ΔH＝－98.32 kJ•mol－1。在此条件下向某容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应后，最终放出的热量为  (　　)
　　【导学号：41722016】
　　A．196.64 kJ　　　　 B．196.64 kJ•mol－1
　　C．＜196.64 kJ D．>196.64 kJ
　　C　[注意此反应虽为可逆反应，但热化学方程式给出的数据是其完全反应时的数据。2 mol SO2和1 mol O2充分反应，由于反应进行不彻底，最终放出的热量必小于196.64 kJ。此类可逆反应的热化学方程式书写时也可以直接用“===”号。]
　　4．已知下列反应的热化学方程式为：
　　①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ•mol－1
　　②CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)
　　ΔH2＝－870.3 kJ•mol－1
　　③H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)　    ΔH3＝－285.8 kJ•mol－1
　　则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热(焓变)为(　　)
　　A．488.3 kJ•mol－1 B．－488.3 kJ•mol－1
　　C．－244.15 kJ•mol－1 D．244.15 kJ•mol－1
　　B　[将①×2＋③×2－②即得到待求的热化学方程式，故ΔH＝(－393.5 kJ•mol－1)×2＋(－285.8 kJ•mol－1)×2－(－870.3 kJ•mol－1)＝－488.3 kJ•mol－1。]
　　5．50 g碳在氧气中燃烧，得到等体积的CO和CO2。
　　已知：C(s)＋12O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.35 kJ•mol－1，CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－282.57 kJ•mol－1。和完全燃烧相比，该反应燃烧损失的能量与实际放出的能量之比大约是(　　)
　　【导学号：41722017】
　　A．283∶503 B．55∶141
　　C．141∶196 D．1∶1
　　A　[假设C为2 mol，由题意可知2 mol C全部转化成2 mol CO后，只有1 mol CO转课时分层作业(三)　电解的原理
　　(建议用时：45分钟)
　　[基础达标练]
　　1．下列叙述正确的是(　　)
　　A．电解池的阴极上发生失电子的氧化反应
　　B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1∶2
　　C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子发生转移，则生成1 mol NaOH
　　D．酸溶液、碱溶液、盐溶液电解后，溶液的pH都增大
　　C　[电解池的阳极上发生失电子的氧化反应，A项错误；电解Na2SO4溶液，实际上是电解水，阴极产生H2，阳极产生O2，二者物质的量之比为2∶1，B项错误；电解饱和NaCl溶液：2NaCl＋2H2O=====电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，每转移1 mol电子，则生成1 mol NaOH，C项正确；电解H2SO4溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液后，溶液的pH分别会减小、增大、不变，D项错误。]
　　2．用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为3∶1的CuSO4溶液和NaCl溶液的混合溶液，不可能发生的反应是(　　)
　　【导学号：41722025】
　　A．2Cu2＋＋2H2O=====通电2Cu＋4H＋＋O2↑
　　B．Cu2＋＋2Cl－=====通电Cu＋Cl2↑
　　C．2Cl－＋2H2O=====通电2OH－＋H2↑＋Cl2↑
　　D．2H2O=====通电2H2↑＋O2↑
　　C　[由n(CuSO4)∶n(NaCl)＝3∶1得n(Cu2＋)∶n(Cl－)＝3∶1，由于阴离子的放电顺序为Cl－＞OH－＞SO2－4，阳离子的放电顺序为Cu2＋＞H＋＞Na＋，故该电解过程分为三个阶段。第一阶段，电解CuCl2溶液：Cu2＋＋2Cl－=====通电Cu＋Cl2↑；第二阶段，电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O=====通电2Cu＋4H＋＋O2↑；第三阶段，电解H2SO4和Na2SO4溶液：2H2O=====通电2H2↑＋O2↑。]
　　3．在100 mL H2SO4和CuSO4的混合液中，用石墨作电极进行电解，两极上均收集到2.24 L气体(标准状况下)，则原混合液中，Cu2＋的物质的量浓度为  (　　)
　　A．1 mol•L－1　　　　　 B．2 mol•L－1
　　C．3 mol•L－1 D．4 mol•L－1
　　A　[分析电解H2SO4、CuSO4的混合液时阴、阳两极的电极反应可知，两极产生的气体分别为H2、O2各0.1 mol，O2是由OH－失去0.4 mol电子而得到，H2是由H＋得到0.2 mol电子而生成。由电子得失守恒知，还有0.2 mol电子是Cu2＋得到的，故Cu2＋的物质的量是0.1 mol，则Cu2＋的物质的量浓度为0.1 mol100×10－3 L＝1 mol•L－1。]
　　4．用含有少量银和锌的粗铜作阳极，纯铜片作阴极，CuSO4溶液作电解液，电解一段时间后，阳极减少的Cu的质量为m g，则(　　)
　　A．电解液质量增加m g
　　B．阴极质量增加a g，a＞m
　　C．阴极质量增加m g
　　D．阴极质量增加b g，b＜m
　　B　[阳极溶解的金属有Zn、Cu，阴极只析出Cu。因为阴、阳两极转移的电子数相等，故可判断阳极溶解的Cu的质量(质量减少)比阴极析出的Cu的质量(质量增加)小。]
　　5．用铂作电极电解某种溶液，通电一段时间后，溶液的pH变小，并且在阳极得到0.56 L气体，阴极得到1.12 L气体(两种气体均在相同条件下测定)。由此可知溶液可能是    (　　)
　　A．稀盐酸 B．KNO3溶液
　　C．CuSO4溶液 D．稀硫酸
　　D　[阳极与阴极产生的气体体积之比为0.56 L1.12 L＝12，相当于电解水，pH变小说明电