2019高考化学一轮复习基础夯实练习试卷(10份)

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2019高考化学一轮基础夯实练(含解析)(打包10套)新人教版
2019高考化学一轮基础夯实练10含解析新人教版2018090442.doc
2019高考化学一轮基础夯实练1含解析新人教版2018090441.doc
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2019高考化学一轮基础夯实练8含解析新人教版2018090449.doc
2019高考化学一轮基础夯实练9含解析新人教版20180904410.doc
  2019高考化学一轮基础夯实练(1)
  一、选择题
  1、某铁的氧化物(FexO)1.52 g溶于足量盐酸中,向所得溶液中通入标准状况下112 mL Cl2,恰好将Fe2+完全氧化。x值为(  )
  A.0.80 B.0.85
  C.0.90 D.0.93
  A [根据电子守恒可知,FexO被氧化为Fe3+转移的电子数和Cl2转移的电子数相等。标准状况下112 mL Cl2转移电子数为0.01 mol。则有1.5256x+16×3-2x×x=0.01,解得x=0.80,A项正确。]
  2、(2017•郑州一模)汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应NaN3+KNO3―→K2O+Na2O+N2↑。对上述反应的描述错误的是(  )
  A.NaN3是还原剂,KNO3是氧化剂
  B.该反应中有两种元素的化合价发生变化
  C.配平后物质的系数依次为10、2、1、5、16
  D.若生成8 mol N2,则转移电子的物质的量为5 mol
  B [由题给反应中氮元素的化合价变化可知,NaN3为还原剂,KNO3为氧化剂,A项正确;该反应中只有N元素的化合价发生变化,B项错误;根据得失电子守恒及原子守恒配平化学方程式:10NaN3+2KNO3===K2O+5Na2O+16N2↑,C项正确;由10NaN3+2KNO3===K2O+5Na2O+16N2↑可知,生成16 mol氮气时,转移10 mol电子,则生成8 mol N2时,转移5 mol电子,D项正确。]
  3、(2018•长郡中学临考冲刺)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物,M是某种元素对应的单质,乙和丁的组成元素相同,且乙是一种“绿色氧化剂”,化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是(  )
  A.原子半径:r(Y)>r(Z)>r(W)
  B.化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同
  C.含W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性
  D.Z与X、Y、W形成的化合物中,各元素均满足8电子结构
  C [乙是一种“绿色氧化剂”,乙是H2O2,M是单质,所以M是O2;乙和丁的组成元素相同,丁是H2O;化合物N是具有漂白性的气体,N是SO2,丙是H2S,甲是硫化物;X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2,Z是Na元素;X、Y、Z、W分别是H、O、Na、S。原子半径:r(Na)>r(S)>r(O), A错误;SO2使溴水褪色发生氧化还原反应、乙烯使溴水褪色发生加成反应, B错误;含S元素的盐溶液,NaHSO4溶液显酸性、Na2SO4溶液显中性、Na2SO3溶液呈碱性, C正确;Na与H、O、S形成的化合物中,NaH中H元素不满足8电子结构, D错误。]
  4、温度为T1时,在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应:2NO2(g)  2NO(g)+O2 (g) (正反应吸热)。实验测得:v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2),v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)•c(O2),k正、k逆为速率常数,受温度影响。下列说法正确的是(  ) 【导学号:97184107】
  容器
  编号 物质的起始浓度(mol•L-1) 物质的平衡浓度(mol•L-1)
  c(NO2) c(NO) c(O2) c(O2)
  Ⅰ 0.6 0 0 0.2
  Ⅱ 0.3 0.5 0.2
  Ⅲ 0 0.5 0.35
  A.达平衡时,容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为4∶5
  B.达平衡时,容器Ⅱ中cO2cNO2比容器Ⅰ中的大
  C.达平衡时,容器Ⅲ中NO的体积分数小于50%
  D.当温度改变为T2时,若k正=k逆,则 T2<T1
  C [由容器Ⅰ中反应
  2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)
  起始量(mol/L)      0.6        0       0
  变化量(mol/L)      0.4       0.4      0.2
  平衡量(mol/L)      0.2       0.4      0.2
  可以求出平衡常数K=0.42×0.20.22=0.8,平衡时气体的总物质的量为0.8 mol,其中NO占0.4 mol,所以NO的体积分数为50%,cO2cNO2=1。在平衡状态下,v正=v(NO2)消耗=v逆=v(NO)消耗,所以k正c2(NO2)=k逆c2(NO)•c(O2),进一步求出k正k逆=K=0.8。A项,显然容器Ⅱ的起始投料与容器Ⅰ的平衡量相比,增大了反应物浓度,平衡将向正反应方向移动,所以容器Ⅱ在平衡时气体的总物质的量一定大于1 mol,故两容器的压强之比一定小于4∶5,A错误;B项,若容器Ⅱ在某时刻,cO2cNO2=1。
  由反应     2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)
  起始量(mol/L)    0.3          0.5    0.2
  变化量(mol/L)    2x           2x     x
  平衡量(mol/L)   0.3-2x     0.5+2x   0.2+x
  因为cO2cNO2=0.2+x0.3-2x=1,解之得x=130,此时浓度商Qc=17302×7307302=289210>2019高考化学一轮基础夯实练(2)
  一、选择题
  1、实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是(  )
  A.NaNO2是还原剂
  B.NH4Cl中N元素被还原
  C.生成1 mol N2时转移6 mol电子
  D.氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶1
  D [NaNO2+NH4Cl===NaCl+N2↑+2H2O,该反应中NaNO2是氧化剂,A项错误;氯化铵中氮元素被氧化,B项错误;生成1 mol N2时转移3 mol电子,C项错误;D项正确。]
  2、(2018•黄冈联考)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是
  (  )
  A.标准状况下,33.6 L H2O中含有氧原子的数目为1.5NA
  B.1.0 L 1.0 mol•L-1 Na2SO4水溶液中含有的氧原子数为4NA
  C.电解饱和食盐水,当阴极产生1.12 L H2时,转移的电子数为0.1NA
  D.常温下,2 L 0.1 mol•L-1 FeCl3溶液与1 L 0.2 mol•L-1FeCl3溶液所含Fe3+数目不同
  D [在标准状况下H2O是液体,A错误;Na2SO4溶液中溶剂水中也含有氧原子,含有的氧原子数大于4NA,B错误;未指明标准状况,C错误;Fe3+浓度不同,水解程度不同,D正确。]
  3、(2017•湖北省六校4月联考)X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族,可组成共价化合物RY2,Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同,25 ℃时,0.1 mol/L X和W形成化合物的水溶液pH=1。下列说法正确的是(  )
  A.Z与Y、Z与W形成的化合物的化学键完全相同
  B.X与Y组成的简单氢化物的沸点高于X与R组成的简单氢化物的沸点,
  是因为非金属性Y>R
  C.简单离子的半径:Z>R>W>Y
  D.Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性
  D [根据题意,Y为氧元素,R为硫元素,RY2为SO2,W的原子序数大于硫元素,故W为氯元素,Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同,则Z的最外层电子数为7-6=1,处于第ⅠA族,原子序数大于氧元素,故Z为Na元素,25 ℃时,0.1 mol/L X和W形成化合物的水溶液pH为1,属于强酸,则X为氢元素。Z与Y可以形成Na2O、Na2O2,前者含有离子键,后者含有离子键、共价键,而Z与W形成的化合物为NaCl,只含有离子键, A错误; X与Y组成的化合物为H2O、H2O2,X与R组成的化合物H2S,前者分子间存在氢键,沸点高于硫化氢,与元素的非金属性无关, B错误;电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小,电子层越多,离子半径越大,故离子半径:S2->Cl->O2->Na+, C错误; Y、Z、W三种元素组成的化合物有NaClO等,NaClO水解使溶液显碱性, D正确。]
  4、(2017•泉州模拟)课堂学习中,同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。下列结论错误的是(  )
  A.原电池是将化学能转化成电能的装置
  B.原电池由电极、电解质溶液和导线等组成
  C.图中a极为铝条、b极为锌片时,导线中会产生电流
  D.图中a极为锌片、b极为铜片时,电子由铜片通过导线流向锌片
  D [D项,a极为负极,电子由负极(锌片)流出。]
  5、(2018•辽宁重点高中协作体第一次联考)在T ℃时,铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,下列说法中不正确的是(  )
  A.T ℃时,向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4能使溶液由Y点变为X
  点
  B.T ℃时,在Y点和Z点,Ag2CrO4的Ksp相等
  C.T ℃时,Ag2CrO4的Ksp数值为1×10-11
  D.图中a=2×10-4
  A [饱和Ag2CrO4溶液中存在Ag2CrO4的溶解平衡:Ag2CrO4(s) 2Ag+(aq)+CrO2-4(aq),加入固体K2CrO4,c(CrO2-4)增大,平衡逆向移动,则c(Ag+)减小,不能由Y点变为X点,A错误。Ksp(Ag2CrO4)只与温度有关,图中T ℃时Y点和Z点都在溶解平衡曲线上,故两点的Ksp相等,B正确。由图可知,当c(CrO2-4)=1×10-5 mol•L-1时,c(Ag+)=1×10-3 mol•L2019高考化学一轮基础夯实练(3)
  一、选择题
  1、(2018•冀州检测)设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(  )
  A.2.4 g Mg2+最外层电子数为0.8NA
  B.25 ℃,pH=13的KOH溶液含有的K+数目为0.1NA
  C.等质量的N2O与CO2所含原子数均为3NA
  D.10 L pH=1的H2SO4溶液中,含有H+数目2NA
  A [Mg2+最外层电子数为8,2.4 g Mg2+最外层电子数为2.4 g24 g/mol×8=0.8 mol,A正确;没有溶液的体积不能计算溶质物质的量,B错误;没有质量不能计算物质的量,C错误;pH=1的H2SO4溶液中c(H+)=0.1 mol/L,n(H+)=0.1 mol/L×10=1 mol,D错误。]
  2、(2017•合肥一模)乙醇与酸性K2Cr2O7溶液混合可发生反应:Cr2O2-7+C2H5OH+H+―→Cr3++CH3COOH+H2O(未配平)。下列叙述不正确的是(  )
  A.Cr2O2-7中Cr元素的化合价为+6
  B.氧化产物为CH3COOH
  C.K2Cr2O7溶液常用硫酸酸化
  D.1 mol C2H5OH发生上述反应转移2 mol e-
  D [Cr2O2-7中Cr元素的化合价为+6,A项正确;该反应中C2H5OH作还原剂,发生氧化反应,得到氧化产物CH3COOH,B项正确;Cr2O2-7具有氧化性,可与HCl发生氧化还原反应,HNO3本身具有强氧化性,会干扰Cr2O2-7的反应,故常用硫酸酸化,C项正确;1 mol C2H5OH发生反应,转移4 mol电子,D项错误。]
  3、(2017•唐山三模)已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素,其中只有一种金属元素,X是周期表中原子半径最小的元素,Y的最高正价与最低负价绝对值相等,W的最外层电子数是最内层电子数的3倍,R是同周期元素中原子半径最小的元素。下列说法不正确的是(  )
  A.原子半径:Z>W>R
  B.对应的氢化物的热稳定性:R>W>Y
  C.单质Z可与R的最高价含氧酸发生置换反应
  D.W与R所形成的简单离子均能影响水的电离平衡
  D [X是周期表中原子半径最小的元素,则X为H元素;W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍,最外层电子数为6,为第ⅥA族O元素或S元素,Y元素的最高正价和最低负价的绝对值相等,则Y为第ⅣA族元素,为C或Si元素, W原子序数大于Z,若W为O元素,则Z只能是N元素,不是金属元素,所以W是S元素,R是同周期元素中原子半径最小的元素,只能是Cl元素;Y为C元素, Z是Na、Mg、Al中的一种元素。同一周期元素,原子半径随着原子序数增大而减小,所以原子半径:Z>W>R, A正确;元素的非金属性越强,其气态氢化物的稳定性越强,非金属性:R>W>Y,所以对应的氢化物的热稳定性:R>W>Y, B正确; Z是Na、Mg、Al中的一种元素,均为活泼的金属元素能够与高氯酸反应生成氢气, C正确;S2-能够水解,而Cl-不能水解,因此Cl-不能影响水的电离平衡, D错误。]
  4、控制适合的条件,将反应2Fe3++2I- 2Fe2++I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是(  )
  A.反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应
  B.反应开始时,甲中石墨电极上Fe3+被还原
  C.电流表读数为零时,反应达到化学平衡状态
  D.电流表读数为零后,在甲中溶入FeCl2固体,乙中的石墨电极为负极
  D [由图示结合原电池原理分析可知,Fe3+得电子生成Fe2+被还原,I-失去电子生成I2被氧化,所以A、B正确;电流表读数为零时,Fe3+得电子速率等于Fe2+失电子速率,反应达到平衡状态,所以C正确;D项,在甲中溶入FeCl2固体,平衡2Fe3++2I 2Fe2++I2向左移动,I2被还原为I-,乙中石墨为正极,不正确。]
  5、(2017•湖北荆门部分重点高中联考)下列说法正确的是(  )
  A.CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中cCH3COOHcCH3COO-的值减小
  B.25 ℃时,用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7,V(醋酸)<V(NaOH)
  C.25 ℃时,氨水加水稀释后,溶液中c(OH-)•c(H+)变大

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