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2019高考化学一轮基础夯实练（含解析）（打包10套）新人教版
2019高考化学一轮基础夯实练10含解析新人教版2018090442.doc
2019高考化学一轮基础夯实练1含解析新人教版2018090441.doc
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2019高考化学一轮基础夯实练7含解析新人教版2018090448.doc
2019高考化学一轮基础夯实练8含解析新人教版2018090449.doc
2019高考化学一轮基础夯实练9含解析新人教版20180904410.doc
　　2019高考化学一轮基础夯实练（1）
　　一、选择题
　　1、某铁的氧化物(FexO)1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 mL Cl2，恰好将Fe2＋完全氧化。x值为(　　)
　　A．0.80 B．0.85
　　C．0.90 D．0.93
　　A　[根据电子守恒可知，FexO被氧化为Fe3＋转移的电子数和Cl2转移的电子数相等。标准状况下112 mL Cl2转移电子数为0.01 mol。则有1.5256x＋16×3－2x×x＝0.01，解得x＝0.80，A项正确。]
　　2、(2017•郑州一模)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应NaN3＋KNO3―→K2O＋Na2O＋N2↑。对上述反应的描述错误的是(　　)
　　A．NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂
　　B．该反应中有两种元素的化合价发生变化
　　C．配平后物质的系数依次为10、2、1、5、16
　　D．若生成8 mol N2，则转移电子的物质的量为5 mol
　　B　[由题给反应中氮元素的化合价变化可知，NaN3为还原剂，KNO3为氧化剂，A项正确；该反应中只有N元素的化合价发生变化，B项错误；根据得失电子守恒及原子守恒配平化学方程式：10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑，C项正确；由10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑可知，生成16 mol氮气时，转移10 mol电子，则生成8 mol N2时，转移5 mol电子，D项正确。]
　　3、(2018•长郡中学临考冲刺)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是(　　)
　　A．原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)
　　B．化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同
　　C．含W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性
　　D．Z与X、Y、W形成的化合物中，各元素均满足8电子结构
　　C　[乙是一种“绿色氧化剂”，乙是H2O2，M是单质，所以M是O2；乙和丁的组成元素相同，丁是H2O；化合物N是具有漂白性的气体，N是SO2，丙是H2S，甲是硫化物；X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2，Z是Na元素；X、Y、Z、W分别是H、O、Na、S。原子半径：r(Na)>r(S)>r(O), A错误；SO2使溴水褪色发生氧化还原反应、乙烯使溴水褪色发生加成反应， B错误；含S元素的盐溶液，NaHSO4溶液显酸性、Na2SO4溶液显中性、Na2SO3溶液呈碱性， C正确；Na与H、O、S形成的化合物中，NaH中H元素不满足8电子结构， D错误。]
　　4、温度为T1时，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)  2NO(g)＋O2 (g) (正反应吸热)。实验测得：v正＝v(NO2)消耗＝k正c2(NO2)，v逆＝v(NO)消耗＝2v(O2)消耗＝k逆c2(NO)•c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是(　　) 【导学号：97184107】
　　容器
　　编号 物质的起始浓度(mol•L－1) 物质的平衡浓度(mol•L－1)
　　c(NO2) c(NO) c(O2) c(O2)
　　Ⅰ 0.6 0 0 0.2
　　Ⅱ 0.3 0.5 0.2
　　Ⅲ 0 0.5 0.35
　　A.达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为4∶5
　　B．达平衡时，容器Ⅱ中cO2cNO2比容器Ⅰ中的大
　　C．达平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数小于50%
　　D．当温度改变为T2时，若k正＝k逆，则 T2＜T1
　　C　[由容器Ⅰ中反应
　　2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)
　　起始量(mol/L)      0.6        0       0
　　变化量(mol/L)      0.4       0.4      0.2
　　平衡量(mol/L)      0.2       0.4      0.2
　　可以求出平衡常数K＝0.42×0.20.22＝0.8，平衡时气体的总物质的量为0.8 mol，其中NO占0.4 mol，所以NO的体积分数为50%，cO2cNO2＝1。在平衡状态下，v正＝v(NO2)消耗＝v逆＝v(NO)消耗，所以k正c2(NO2)＝k逆c2(NO)•c(O2)，进一步求出k正k逆＝K＝0.8。A项，显然容器Ⅱ的起始投料与容器Ⅰ的平衡量相比，增大了反应物浓度，平衡将向正反应方向移动，所以容器Ⅱ在平衡时气体的总物质的量一定大于1 mol，故两容器的压强之比一定小于4∶5，A错误；B项，若容器Ⅱ在某时刻，cO2cNO2＝1。
　　由反应　　　　　2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)
　　起始量(mol/L)    0.3          0.5    0.2
　　变化量(mol/L)    2x           2x     x
　　平衡量(mol/L)   0.3－2x     0.5＋2x   0.2＋x
　　因为cO2cNO2＝0.2＋x0.3－2x＝1，解之得x＝130，此时浓度商Qc＝17302×7307302＝289210>2019高考化学一轮基础夯实练（2）
　　一、选择题
　　1、实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是(　　)
　　A．NaNO2是还原剂
　　B．NH4Cl中N元素被还原
　　C．生成1 mol N2时转移6 mol电子
　　D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶1
　　D　[NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O，该反应中NaNO2是氧化剂，A项错误；氯化铵中氮元素被氧化，B项错误；生成1 mol N2时转移3 mol电子，C项错误；D项正确。]
　　2、(2018•黄冈联考)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是
　　(　　)
　　A．标准状况下，33.6 L H2O中含有氧原子的数目为1.5NA
　　B．1.0 L 1.0 mol•L－1 Na2SO4水溶液中含有的氧原子数为4NA
　　C．电解饱和食盐水，当阴极产生1.12 L H2时，转移的电子数为0.1NA
　　D．常温下，2 L 0.1 mol•L－1 FeCl3溶液与1 L 0.2 mol•L－1FeCl3溶液所含Fe3＋数目不同
　　D　[在标准状况下H2O是液体，A错误；Na2SO4溶液中溶剂水中也含有氧原子，含有的氧原子数大于4NA，B错误；未指明标准状况，C错误；Fe3＋浓度不同，水解程度不同，D正确。]
　　3、(2017•湖北省六校4月联考)X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25 ℃时，0.1 mol/L X和W形成化合物的水溶液pH＝1。下列说法正确的是(　　)
　　A．Z与Y、Z与W形成的化合物的化学键完全相同
　　B．X与Y组成的简单氢化物的沸点高于X与R组成的简单氢化物的沸点，
　　是因为非金属性Y>R
　　C．简单离子的半径：Z>R>W>Y
　　D．Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性
　　D　[根据题意，Y为氧元素，R为硫元素，RY2为SO2，W的原子序数大于硫元素，故W为氯元素，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，则Z的最外层电子数为7－6＝1，处于第ⅠA族，原子序数大于氧元素，故Z为Na元素，25 ℃时，0.1 mol/L X和W形成化合物的水溶液pH为1，属于强酸，则X为氢元素。Z与Y可以形成Na2O、Na2O2，前者含有离子键，后者含有离子键、共价键，而Z与W形成的化合物为NaCl，只含有离子键， A错误； X与Y组成的化合物为H2O、H2O2，X与R组成的化合物H2S，前者分子间存在氢键，沸点高于硫化氢，与元素的非金属性无关， B错误；电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多，离子半径越大，故离子半径：S2－＞Cl－＞O2－＞Na＋， C错误； Y、Z、W三种元素组成的化合物有NaClO等，NaClO水解使溶液显碱性， D正确。]
　　4、(2017•泉州模拟)课堂学习中，同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。下列结论错误的是(　　)
　　A．原电池是将化学能转化成电能的装置
　　B．原电池由电极、电解质溶液和导线等组成
　　C．图中a极为铝条、b极为锌片时，导线中会产生电流
　　D．图中a极为锌片、b极为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片
　　D　[D项，a极为负极，电子由负极(锌片)流出。]
　　5、(2018•辽宁重点高中协作体第一次联考)在T ℃时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中不正确的是(　　)
　　A．T ℃时，向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4能使溶液由Y点变为X
　　点
　　B．T ℃时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等
　　C．T ℃时，Ag2CrO4的Ksp数值为1×10－11
　　D．图中a＝2×10－4
　　A　[饱和Ag2CrO4溶液中存在Ag2CrO4的溶解平衡：Ag2CrO4(s) 2Ag＋(aq)＋CrO2－4(aq)，加入固体K2CrO4，c(CrO2－4)增大，平衡逆向移动，则c(Ag＋)减小，不能由Y点变为X点，A错误。Ksp(Ag2CrO4)只与温度有关，图中T ℃时Y点和Z点都在溶解平衡曲线上，故两点的Ksp相等，B正确。由图可知，当c(CrO2－4)＝1×10－5 mol•L－1时，c(Ag＋)＝1×10－3 mol•L2019高考化学一轮基础夯实练（3）
　　一、选择题
　　1、(2018•冀州检测)设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
　　A．2.4 g Mg2＋最外层电子数为0.8NA
　　B．25 ℃，pH＝13的KOH溶液含有的K＋数目为0.1NA
　　C．等质量的N2O与CO2所含原子数均为3NA
　　D．10 L pH＝1的H2SO4溶液中，含有H＋数目2NA
　　A　[Mg2＋最外层电子数为8,2.4 g Mg2＋最外层电子数为2.4 g24 g/mol×8＝0.8 mol，A正确；没有溶液的体积不能计算溶质物质的量，B错误；没有质量不能计算物质的量，C错误；pH＝1的H2SO4溶液中c(H＋)＝0.1 mol/L，n(H＋)＝0.1 mol/L×10＝1 mol，D错误。]
　　2、(2017•合肥一模)乙醇与酸性K2Cr2O7溶液混合可发生反应：Cr2O2－7＋C2H5OH＋H＋―→Cr3＋＋CH3COOH＋H2O(未配平)。下列叙述不正确的是(　　)
　　A．Cr2O2－7中Cr元素的化合价为＋6
　　B．氧化产物为CH3COOH
　　C．K2Cr2O7溶液常用硫酸酸化
　　D．1 mol C2H5OH发生上述反应转移2 mol e－
　　D　[Cr2O2－7中Cr元素的化合价为＋6，A项正确；该反应中C2H5OH作还原剂，发生氧化反应，得到氧化产物CH3COOH，B项正确；Cr2O2－7具有氧化性，可与HCl发生氧化还原反应，HNO3本身具有强氧化性，会干扰Cr2O2－7的反应，故常用硫酸酸化，C项正确；1 mol C2H5OH发生反应，转移4 mol电子，D项错误。]
　　3、(2017•唐山三模)已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中只有一种金属元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价绝对值相等，W的最外层电子数是最内层电子数的3倍，R是同周期元素中原子半径最小的元素。下列说法不正确的是(　　)
　　A．原子半径：Z>W>R
　　B．对应的氢化物的热稳定性：R>W>Y
　　C．单质Z可与R的最高价含氧酸发生置换反应
　　D．W与R所形成的简单离子均能影响水的电离平衡
　　D　[X是周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素；W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍，最外层电子数为6，为第ⅥA族O元素或S元素，Y元素的最高正价和最低负价的绝对值相等，则Y为第ⅣA族元素，为C或Si元素， W原子序数大于Z，若W为O元素，则Z只能是N元素，不是金属元素，所以W是S元素，R是同周期元素中原子半径最小的元素，只能是Cl元素；Y为C元素， Z是Na、Mg、Al中的一种元素。同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径：Z＞W＞R, A正确；元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性：R＞W>Y，所以对应的氢化物的热稳定性：R＞W>Y, B正确； Z是Na、Mg、Al中的一种元素，均为活泼的金属元素能够与高氯酸反应生成氢气， C正确；S2－能够水解，而Cl－不能水解，因此Cl－不能影响水的电离平衡， D错误。]
　　4、控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－ 2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是(　　)
　　A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
　　B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原
　　C．电流表读数为零时，反应达到化学平衡状态
　　D．电流表读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极
　　D　[由图示结合原电池原理分析可知，Fe3＋得电子生成Fe2＋被还原，I－失去电子生成I2被氧化，所以A、B正确；电流表读数为零时，Fe3＋得电子速率等于Fe2＋失电子速率，反应达到平衡状态，所以C正确；D项，在甲中溶入FeCl2固体，平衡2Fe3＋＋2I 2Fe2＋＋I2向左移动，I2被还原为I－，乙中石墨为正极，不正确。]
　　5、(2017•湖北荆门部分重点高中联考)下列说法正确的是(　　)
　　A．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中cCH3COOHcCH3COO－的值减小
　　B．25 ℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V(醋酸)<V(NaOH)
　　C．25 ℃时，氨水加水稀释后，溶液中c(OH－)•c(H＋)变大