2019高考化学总复习第八章《水溶液中的离子平衡》练习试卷（23份）
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2019高考化学总复习第八章水溶液中的离子平衡练习（打包23套）新人教版
2019高考化学总复习第八章水溶液中的离子平衡8_1_1考点一弱电解质的电离平衡基础小题快练新人教版20181024337.doc
2019高考化学总复习第八章水溶液中的离子平衡8_1_1考点一弱电解质的电离平衡学后即练新人教版20181024339.doc
2019高考化学总复习第八章水溶液中的离子平衡8_1_2考点二水的电离和溶液的酸碱性基础小题快练新人教版20181024340.doc
2019高考化学总复习第八章水溶液中的离子平衡8_1_2考点二水的电离和溶液的酸碱性学后即练新人教版20181024342.doc
2019高考化学总复习第八章水溶液中的离子平衡8_1_3考点三强酸碱与弱酸碱的比较基础小题快练新人教版20181024343.doc
2019高考化学总复习第八章水溶液中的离子平衡8_2_1考点一水的电离基础小题快练新人教版20181024345.doc
2019高考化学总复习第八章水溶液中的离子平衡8_2_1考点一水的电离学后即练新人教版20181024347.doc
2019高考化学总复习第八章水溶液中的离子平衡8_2_2考点二溶液的酸碱性和pH基础小题快练新人教版20181024348.doc
2019高考化学总复习第八章水溶液中的离子平衡8_2_2考点二溶液的酸碱性和pH学后即练新人教版20181024350.doc
2019高考化学总复习第八章水溶液中的离子平衡8_2_3考点三酸碱中和滴定基础小题快练新人教版20181024351.doc
2019高考化学总复习第八章水溶液中的离子平衡8_2_3考点三酸碱中和滴定学后即练新人教版20181024353.doc
2019高考化学总复习第八章水溶液中的离子平衡8_3_1考点一盐类的水解及规律基础小题快练新人教版20181024354.doc
2019高考化学总复习第八章水溶液中的离子平衡8_3_1考点一盐类的水解及规律学后即练新人教版20181024356.doc
2019高考化学总复习第八章水溶液中的离子平衡8_3_2考点二盐类水解的应用基础小题快练新人教版20181024357.doc
2019高考化学总复习第八章水溶液中的离子平衡8_3_3考点三溶液中粒子浓度大小比较基础小题快练新人教版20181024359.doc
2019高考化学总复习第八章水溶液中的离子平衡8_4_1考点一沉淀溶解平衡及应用基础小题快练新人教版20181024361.doc
2019高考化学总复习第八章水溶液中的离子平衡8_4_2考点二溶度积常数及应用基础小题快练新人教版20181024363.doc
2019高考化学总复习第八章水溶液中的离子平衡8_4_2考点二溶度积常数及应用学后即练新人教版20181024365.doc
2019高考化学总复习第八章水溶液中的离子平衡课时作业23弱电解质的电离平衡新人教版20181024366.doc
2019高考化学总复习第八章水溶液中的离子平衡课时作业24水的电离和溶液的酸碱性新人教版20181024367.doc
2019高考化学总复习第八章水溶液中的离子平衡课时作业25盐类的水解新人教版20181024368.doc
2019高考化学总复习第八章水溶液中的离子平衡课时作业26难溶电解质的溶解平衡新人教版20181024369.doc
2019高考化学总复习第八章水溶液中的离子平衡综合检测新人教版20181024370.doc
8-1-1 考点一 弱电解质的电离平衡
一、电离平衡
1．在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是( )
A．溶液显电中性
B．溶液中无CH3COOH分子
C．氢离子浓度恒定不变
D．c(H＋)＝c(CH3COO－)
解析：溶液中存在的电离平衡有：CH3COOHCH3COO－＋H＋，H2OH＋＋OH－，阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷总数永远相等，与是否达到电离平衡无关，A错；CH3COOH是弱电解质，溶液中一定存在CH3COOH分子，B错；依据电离方程式，不管是否达到平衡，都有c(H＋)>c(CH3COO－)，所以D错；氢离子浓度恒定不变时，电离达到平衡，所以C对。
答案：C
2．稀氨水中存在电离平衡：NH3•H2ONH＋4＋OH－，若要使平衡逆向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是( )
①NH4Cl固体 ②硫酸 ③NaOH固体 ④水 ⑤加热
⑥加入少量MgSO4固体
A．①②③⑤ B．③⑥ C．③ D．③⑤
解析：若在氨水中加入NH4Cl固体，c(NH＋4)增大，平衡逆向移动，c(OH－)减小，①不符合题意；硫酸中的H＋与OH－反应，使c(OH－)减小，平衡正向移动，②不符合题意；当在氨水中加入NaOH固体后，c(OH－)增大，平衡逆向移动，③符合题意；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡正向移动，但c(OH－)减小，④不符合题意；电离属吸热过程，加热平衡正向移动，c(OH－)增大，⑤不符合题意；加入MgSO4固体发生反应生成Mg(OH)2，溶液中c(OH－)减小，平衡正向移动，⑥不符合题意。
答案：C
3．H2S水溶液中存在电离平衡H2SH＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。若向H2S溶液中( )
A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大
C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小
D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小
解析：加水稀释，平衡向右移动，但c(H＋)减小，A项错误；SO2过量会产生较多的H2SO3，而H2SO3的酸性比H2S强，溶液pH减小，B项错误；滴加新制氯水，Cl2＋H2S===S↓＋2HCl，使H2S的电离平衡向左移动，HCl的生成，使溶液pH减小，C项正确；加入少量CuSO4固体，CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4，使H2S的电离平衡向左移动，H2SO4的生成，使溶液中c(H＋)增大，D项错误。
答案：C
4．0.1 mol•L－1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是( )
①电离程度增大 ②c(NH3•H2O)增大 ③NH＋4数目增多 ④c(OH－)增大 ⑤导电性增强 ⑥cNH＋4cNH3•H2O
增大
A．①②③ B．①③⑤
C．①③⑥ D．②④⑥
解析：氨水加水稀释，电离程度增大，则c(NH3•H2O)减小，NH＋4数目增多，①③对，②错；溶液中n(OH－)增大，但c(OH－)减小，④错；溶液稀释时c(NH＋4)、c(OH－)均减小，溶液导电性减弱，⑤错；根据K＝cNH＋4•cOH－cNH3•H2O，则cNH＋4cNH3•H2O＝KcOH－，由于温度不变，K不变，则c(OH－)减小，则cNH＋4cNH3•H2O增大，⑥对。
答案：C
5．向0.1 mol•L－1的CH3COOH溶液中加水或加入少量CH3COONa晶体时，下列有关叙述不正确的是( )
A．都能使溶液的pH增大
B．都能使溶液中c(H＋)•c(CH3COO－)减小
C．都能使溶液中cCH3COO－cCH3COOH比值增大
D．溶液中cH＋•cCH3COO－cCH3COOH不变
8-1-1 考点一 弱电解质的电离平衡
1．下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是( )
①常温下某CH3COONa溶液的pH＝8
②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗
③等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多
④pH＝1的CH3COOH溶液和pH＝13的KOH溶液等体积混合，溶液呈酸性
⑤CH3COONa和稀H3PO4反应，生成CH3COOH
⑥pH＝1的CH3COOH溶液稀释至100倍，pH<3
⑦10 mL 0.1 mol•L－1 CH3COOH恰好与10 mL 0.1 mol•L－1 NaOH溶液完全反应
A．②⑦ B．②⑤ C．①③⑤ D．②④⑤⑥
解析：①说明溶液水解呈碱性，应为强碱弱酸盐，可证明CH3COOH是弱电解质，正确；②只能说明溶液离子浓度较小，错误；③说明醋酸存在电离平衡，可证明CH3COOH是弱电解质，正确；④说明醋酸有剩余，即醋酸没有完全电离，可以证明CH3COOH是弱电解质，正确；⑤说明醋酸的酸性比磷酸弱，而磷酸为中强酸，则醋酸为弱酸，正确；⑥说明存在电离平衡，证明CH3COOH是弱电解质，正确；⑦只能说明一元酸碱恰好反应，不能说明醋酸是弱酸，错误。
答案：A
2．为了证明一水合氨(NH3•H2O)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010 mol•L－1氨水、0.1 mol•L－1 NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞溶液、pH试纸、蒸馏水。
(1)常温时，甲用pH试纸测出0.010 mol•L－1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法________(填“正确”或“不正确”)，并说明理由：________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________。
(2)乙取出10 mL 0.010 mol•L－1氨水，用pH试纸测其pH＝a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测其pH＝b，若要确认NH3•H2O是弱电解质，则a、b应满足什么关系？
________________________________________________________________________。
(3)丙取出10 mL 0.010 mol•L－1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，溶液颜色变________(填“深”或“浅”)。你认为这一方法能否证明NH3•H2O是弱电解质？________(填“能”或“否”)，并说明原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明NH3•H2O是弱电解质：_______________________________________ _________________________________________________________________________________________________________。
解析：(1)若NH3•H2O是强电解质，则0.010 mol•L－1氨水中c(OH－)应为0.010 mol•L－1，pH＝12。用pH试纸测出0.010 mol•L－1氨水的pH为10，说明NH3•H2O没有完全电离，应为弱电解质。
(2)若NH3•H2O是强电解质，用蒸馏水稀释至1 000 mL，其pH＝a－2。因为NH3•H2O是弱电解质，不能完全电离，a、b应满足a－2<b<a。
(3)向0.010 mol•L－1氨水中加入少量NH4Cl晶体，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中电离出的NH＋4水解使溶液显酸性，加入氨水中使其pH降低；二是NH＋4使NH3•H2O的电离平衡NH3•H2ONH＋4＋OH－逆向移动，从而使溶液的pH降低。这两种可能均会使溶液颜色变浅，可证明NH3•H2O是弱电解质。
(4)NH4Cl为强酸弱碱盐，只需检验NH4Cl溶液的酸碱性，即可证明NH3•H2O是弱电解质，还是强电解质。
答案：(1)正确 若是强电解质，则0.010 mol•L－1氨水中c(OH－)应为0.010 mol•L－8-1-2 考点二 水的电离和溶液的酸碱性
一、电离平衡常数及影响因素
1．下列关于电离常数的说法中正确的是( )
A．电离常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱
B．电离常数与温度无关
C．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数不同
D．多元弱酸各步电离常数相互关系为K1<K2<K3
解析：电离常数的大小直接反映了该弱电解质的电离能力强弱，A正确；电离常数的大小只与温度有关，因为弱电解质电离都吸热，温度升高，电离常数增大，除温度外，电离常数与其他因素无关，B、C错误；对于多元弱酸，第一步电离产生的H＋对第二步电离起抑制作用，故K1≫K2≫K3，D错误。
答案：A
2．液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为ABA＋＋B－，在不同温度下其平衡常数为K(25 ℃)＝1.0×10－14，K(35 ℃)＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是( )
A．c(A＋)随温度的升高而降低
B．35 ℃时，c(A＋)>c(B－)
C．AB的电离程度：α(25 ℃)>α(35 ℃)
D．AB的电离是吸热过程
解析：由于K(25 ℃)<K(35 ℃)，故c(A＋)随温度的升高而增大，A错；由电离方程式可知，在任何温度下，都存在c(A＋)＝c(B－)，B错；由25 ℃和35 ℃时的平衡常数可知，温度越高，电离程度越大，C错；由于K(25 ℃)<K(35 ℃)，因此AB的电离是吸热过程，D正确。
答案：D
3．下列说法正确的是( )
A．电离常数受溶液浓度的影响
B．电离常数可以表示弱电解质的相对强弱
C．电离常数大的酸溶液中的c(H＋)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H＋)大
D．H2CO3的电离常数表达式：Ka＝cH＋•cCO2－3cH2CO3
解析：电离常数是温度的函数，与溶液浓度无关，A错误；电离常数可以表示弱电解质的相对强弱，B正确；酸中c(H＋)既与酸的电离常数有关，又与酸的浓度有关，C错误；碳酸是分步电离的，第一步电离常数表达式为Ka1＝cH＋•cHCO－3cH2CO3，第二步电离常数表达式为Ka2＝cH＋•cCO2－3cHCO－3，D错误。
答案：B
4．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是( )
酸 HX HY HZ
电离常数K 9×10－7 9×10－6 10－2
A.三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ
B．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生
C．相同温度下，0.1 mol•L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大
D．相同温度下，1 mol•L－1 HX溶液的电离常数大于0.1 mol•L－1 HX
解析：表中电离常数大小关系：10－2>9×10－6>9×10－7，所以酸性排序为HZ>HY>HX，可见A、C不正确。电离常数只与温度有关，与浓度无关，D不正确。
答案：B
二、电离平衡常数的简单计算
5．25 ℃时，0.1 mol•L－1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列说法不正确的是( )
A．该溶液pH＝4
B．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍
C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7
D．升高温度，溶液的pH增大
解析：c(H＋)＝(0.1×0.1%) mol•L－1＝10－4 mol•L－1，故该溶液的pH＝4，A正确；溶液中由HA电离出的c(H＋)＝10－4 mol•L－1，由水电离出的c(H＋)水＝c(OH－)＝10－10 mol•L－1，故溶液中由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍，B正确；溶液中的c(H＋)＝c(CH3COO－)＝10－4 mol•L－1，c(CH3COOH)＝0.1 mol•L－1－10－4 mol•L－1，近似等于0.1 mol•L－1，故此酸的电离平衡常数约为10－4×10－4/0.1＝1×10－7，C正确；升高温度，醋酸的电离程度增大，c(H＋)增大，溶液的pH减小，D错误。
答案：D
6．碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡
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