2019版高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡学案（9份）
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2019版高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡学案（打包9套）
2019版高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡专题讲座五化工流程题的解题指导学案20180709319.doc
2019版高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡本章笔答题答题语言再规范学案20180709321.doc
2019版高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第26讲弱电解质的电离平衡学案2018070932.doc
2019版高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第27讲水的电离和溶液的pH学案2018070934.doc
2019版高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第28讲盐类水解学案2018070936.doc
2019版高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第29讲难溶电解质的溶解平衡学案2018070938.doc
2019版高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡微专题27利用“曲线”变化判断“粒子”浓度关系学案20180709313.doc
2019版高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡微专题28沉淀滴定法学案20180709315.doc
2019版高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡专题讲座四“粒子”浓度关系判断学案20180709317.doc
第八章 水溶液中的离子平衡
本章笔答题答题语言再规范
1．在80 ℃时，纯水的pH值小于7，为什么？
答案 室温时，纯水中的c(H＋)＝c(OH－)＝10－7 mol•L－1，又因水的电离(H2OH＋＋OH－)是吸热过程，故温度升高到80 ℃，电离程度增大，致使c(H＋)＝c(OH－)>10－7 mol•L－1，即pH＜7。
2．甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol•L－1和0.1 mol•L－1，则甲、乙两瓶氨水中c(OH－)之比小于(填“大于”“等于”或“小于”)10。请说明理由。
答案 甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水的浓度的10倍，故甲瓶氨水的电离程度比乙瓶氨水的电离程度小，所以甲、乙两瓶氨水中c(OH－)之比小于10。
3．(1)若在空气中加热MgCl2•6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式：MgCl2•6H2O===Mg(OH)Cl＋HCl↑＋5H2O↑，MgCl2•6H2O=====△MgO＋2HCl↑＋5H2O↑或Mg(OH)Cl=====△MgO＋HCl↑。
用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl2•6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2的水解，且带走MgCl2•6H2O受热产生的水蒸气，故能得到无水MgCl2。
(2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。
答案 加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤。
4．为了除去CuSO4溶液中的FeSO4，其操作是滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2＋完全转化后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制pH＝3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH＝1。控制溶液pH＝3.5的原因是使Fe3＋全部转化为Fe(OH)3沉淀，而Cu2＋不会转化为Cu(OH)2沉淀。
5．硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象并给予解释：生成白色絮状沉淀，有刺激性气味的气体生成；SiO2－3与NH＋4发生双水解反应，SiO2－3＋2NH＋4===2NH3↑＋H2SiO3↓。
第29讲 难溶电解质的溶解平衡
考纲要求 1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2.理解溶度积(Ksp)的含义，能进行相关的计算。
考点一 沉淀溶解平衡及应用
1．难溶、可溶、易溶介定：
20 ℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：
2．沉淀溶解平衡
(1)溶解平衡的建立
溶质溶解的过程是一个可逆过程：
固体溶质溶解结晶溶液中的溶质v溶解＞v结晶 固体溶解v溶解＝v结晶 溶解平衡v溶解＜v结晶 析出晶体
(2)特点(同其他化学平衡)：逆、等、定、动、变(适用平衡移动原理)
3．影响沉淀溶解平衡的因素
(1)内因
难溶电解质本身的性质，这是决定因素。
(2)外因
①浓度：加水稀释，平衡向沉淀溶解的方向移动；
②温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向沉淀溶解的方向移动；
③同离子效应：向平衡体系中加入难溶物溶解产生的离子，平衡向生成沉淀的方向移动；
④其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向沉淀溶解的方向移动。
(3)以AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) ΔH＞0为例，填写外因对溶解平衡的影响
外界条件 移动方向 平衡后c(Ag＋) 平衡后c(Cl－) Ksp
升高温度 正向 增大 增大 增大
加水稀释 正向 不变 不变 不变
加入少量AgNO3 逆向 增大 减小 不变
通入HCl 逆向 减小 增大 不变
通入H2S 正向 减小 增大 不变
4.沉淀溶解平衡的应用
(1)沉淀的生成
①调节pH法
如：除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至7～8，离子方程式为Fe3
专题讲座五 化工流程题的解题指导
考纲研读 1.从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。2.将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。3.将分析和解决问题的过程及成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的能力。
一、工业流程题的结构
二、工业流程题分类突破
题型一 物质制备类化工流程题
1．核心反应——陌生方程式的书写
关注箭头的指向：箭头指入→反应物，箭头指出→生成物。
(1)氧化还原反应：熟练应用氧化还原规律，①判断产物，②配平。
(2)非氧化还原反应：结合物质性质和反应实际判断产物。
2．原料的预处理
(1)溶解：通常用酸溶。如用硫酸、盐酸、浓硫酸等。
水浸 与水接触反应或溶解
浸出 固体加水(酸)溶解得到离子
酸浸 在酸溶液中反应，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程
浸出率 固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少(更多转化)
(2)灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解。
3．常用的控制反应条件的方法
(1)调节溶液的pH。常用于使某些金属离子形成氢氧化物沉淀。调节pH所需的物质一般应满
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