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2019高考化学一轮选编习练题（含解析）（打包8套）新人教版
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2019高考化学一轮选编习练题自测含解析新人教版201811092162.doc
　　人教化学2019高考一轮选编习练题（1）
　　李仕才
　　一、选择题
　　1、下列关于中学常见实验的现象或表述正确的是(　　)
　　A．Fe3＋与KSCN溶液产生血红色沉淀
　　B．过量的铁投入一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显血红色
　　C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可
　　D．FeO投入稀H2SO4和氯水中均得到浅绿色溶液
　　答案　C
　　解析　Fe3＋与KSCN溶液生成的不是沉淀，Fe(SCN)3溶于水，A项错误；过量Fe与HNO3反应生成Fe2＋，滴加KSCN溶液不显血红色，B项错误；检验是否含有氧化铁，根据氧化铁的性质，溶于盐酸生成FeCl3，滴加KSCN溶液若变血红，则即可证明红砖中含有氧化铁，C项正确；FeO可被氯水氧化生成Fe3＋，而FeO与稀H2SO4反应生成Fe2＋，D项错误。
　　2、25 ℃、101 kPa下，煤炭、氢气、天然气和甲醇(CH3OH)等几种燃料的热值(指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量)依次是33 kJ•g－1、143 kJ•g－1、56 kJ•g－1、23 kJ•g－1，则下列热化学方程式正确的是(　　)
　　A．C(s)＋12O2(g)===CO(g)　ΔH＝ －396 kJ•mol－1
　　B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－896 kJ•mol－1
　　C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－286 kJ•mol－1
　　D．CH3OH(l)＋32O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝736 kJ•mol－1
　　答案　B
　　解析　煤炭的热值是33 kJ•g－1，则12 g煤炭完全燃烧放出的热量为396 kJ，所以热化学方程式为C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－396 kJ•mol－1，A错误；天然气的热值是56 kJ•g－1，则16 g CH4放出的热量为896 kJ，所以热化学方程式：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH＝－896 kJ•mol－1，B正确；氢气的热值是143 kJ•g－1，则4 g H2放出的热量为572 kJ，所以热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－572 kJ•mol－1，C错误；甲醇(CH3OH)的热值是23 kJ•g－1，则32 g CH3OH放出的热量为736 kJ，所以热化学方程式：CH3OH(l)＋32O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－736 kJ•mol－1，D错误。
　　3、在一个体积固定的密闭容器中，进行可逆反应A(s)＋3B(g)??3C(g) 。下列叙述中表明该可逆反应一定达到平衡状态的是(　　)
　　①C的生成速率与C的分解速率相等　②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B　③B的浓度不再变化
　　④混合气体总的物质的量不再发生变化　⑤A、B、C的物质的量之比为1∶3∶3　⑥混合气体的密度不再变化
　　A.①③⑥  B. ①③④⑥
　　C.①②③  D. ①③④⑤
　　答案　A
　　解析　在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0)，反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以选项①③正确；②中反应速率的方向是相同的，速率之比是相应的化学计量数之比，因此②中的关系始终是成立的，不能说明；该反应是体积不变的可逆反应，所以容器内气体的压强始终是不变的，④不能说明；平衡时各物质的浓度不再发生变化，但不一定满足某种关系，⑤不能说明；密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中容积始终是不变的，但气体的质量是变化的，因此选项⑥可以说明；A项正确。
　　4、对埋在地下的钢管常用如图所示方法加以保护，使其免受腐蚀。下列对金属棒X的材料分析正确的是(　　)
　　A．铜  B．钠  C．锌  D．锡
　　答案　C
　　解析　金属棒X的材料为锌时，形成锌铁原电池，铁作正极，被保护。
　　5、硫在空气中燃烧生成气体A，把A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色，B变成C，在C里加Na2S产生气体D，把D通入B溶液得浅黄色沉淀E。A、B、C、D、人教化学2019高考一轮选编习练题（2）
　　李仕才
　　一、选择题
　　1、已知298 K时，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ•mol－1，推测含1 mol HCl的稀溶液与含1 mol NH3的稀溶液反应放出的热量(　　)
　　A．大于57.3 kJ  B．等于57.3 kJ
　　C．小于57.3 kJ  D．无法确定
　　答案　C
　　解析　NH3•H2O是弱电解质，其电离是吸热过程，因此放出的热量小于57.3 kJ，故选项C正确。
　　2、(2017•浙江省余姚中学高一上学期期中)下列关于常见物质的工业冶炼说法正确的是(　　)
　　A．工业制金属钠：电解饱和食盐水
　　B．工业炼铁：需要用到的原料有铁矿石、一氧化碳、空气和石灰石
　　C．冶炼镁：将六水合氯化镁晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁，可以得到金属镁
　　D．生物炼铜法：利用某种能耐受铜盐毒性的细菌，这种细菌利用空气中的氧气氧化硫化铜矿石，把不溶性的硫化铜直接转化为单质铜
　　答案　C
　　解析　A项，工业电解饱和食盐水生成NaOH、氢气、氯气，电解熔融的氯化钠可得到钠和氯气，错误；B项，工业炼铁需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和石灰石，焦炭的作用：提供热量、生成一氧化碳，一氧化碳再跟铁矿石中的氧化物反应，生成铁，石灰石在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能和铁矿石中的杂质二氧化硅反应生成硅酸钙，从而除去二氧化硅，错误；C项，海水中含有大量镁元素，可以通过多步转化得到六水合氯化镁晶体，氯化镁易水解生成氢氧化镁和氯化氢，且氯化氢易挥发，导致直接加热带结晶水的晶体时得不到氯化镁，为防止氯化镁水解，需要将带结晶水的氯化镁在氯化氢氛围中加热，得到无水氯化镁，采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，正确；D项，生物炼铜法就是利用某种能耐受铜盐毒性的细菌，利用空气中的氧气把不溶性的硫化铜转化为可溶性的铜盐，从而使铜的冶炼变得成本低，污染小，反应条件十分简单，错误。
　　3、对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是(　　)
　　A.若ΔH＜0，ΔS＞0，任何温度下都能自发进行
　　B.若ΔH＞0，ΔS＜0，任何温度下都不能自发进行
　　C.若ΔH＞0，ΔS＞0，低温时可自发进行
　　D.若ΔH＜0，ΔS＜0，低温时可自发进行
　　答案　C
　　解析　ΔH＞0，ΔS＞0时，要使ΔH－TΔS＜0，则需要在高温下进行。
　　4、在世界海运史上曾发生过这样一个悲剧：一艘名叫“阿那吉纳号”的货轮满载着精铜砂，在向日本海岸行驶时突然发生大面积漏水，最终沉没。坚硬的钢制船体为什么会突然漏水呢？事后的事故调查结果表明导致沉船的原因与船上的精铜砂密切相关。下列对此调查结论的理解正确的是(　　)
　　A．精铜砂装载过多导致沉船
　　B．运输途中铜与空气中的氧气发生氧化反应导致质量增大超过船的承载能力
　　C．在潮湿的环境中，船体与铜构成了原电池，加速了作为负极的船体的腐蚀
　　D．在潮湿的环境中，船体与铜构成了电解池，钢制船体作阳极而被氧化腐蚀
　　答案　C
　　解析　精铜即使在潮湿的环境中与空气的反应也很慢，但当它与铁、水膜(溶解有O2)形成原电池时会加快反应速率，使得作为负极的船体加速被腐蚀。
　　5、(2017•台州市高一上学期期末质量评估)下列物质中的主要成分不是硅酸盐的是(　　)
　　A．玻璃  B．陶瓷  C．石英  D．水泥
　　答案　C
　　解析　A项，玻璃中的主要成分是硅酸钠、硅酸钙等，故不选A；B项，陶瓷中的主要成分是铝硅酸盐，故不选B；C项，石英中的主要成分是二氧化硅，故选C；D项，水泥中的主要成分是硅酸三钙、硅酸二钙和铝酸三钙，故不选D。
　　6、下列与盐类水解无关的是(　　)
　　人教化学2019高考一轮选编习练题（3）
　　李仕才
　　一、选择题
　　1、下列有关钠及其化合物的说法不正确的是(　　)
　　A．电解饱和食盐水可制取金属钠
　　B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关
　　C．氧化钠与水反应生成氢氧化钠
　　D．钠可以从四氯化钛中置换出钛
　　答案　A
　　2、(2017•慈溪市高二上学期期中联考)强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应的热化学方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ•mol－1，向3份同体积0.2 mol•L－1的NaOH溶液中分别加入适量的稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是(　　)
　　A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3
　　B．ΔH2＞ΔH3＞ΔH1
　　C．ΔH2＞ΔH1＞ΔH3
　　D．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2
　　答案　D
　　解析　此反应是放热反应，ΔH<0，醋酸属于弱电解质，电离是吸热过程，放出的热量小于57.3 kJ，浓硫酸遇水放出热量，反应放出的热量大于57.3 kJ，稀硝酸和NaOH反应放出热量等于57.3 kJ，因此有ΔH1＞ΔH3＞ΔH2，故选项D正确。
　　3、向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)??SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是(　　)
　　A.反应在c点达到平衡状态
　　B.反应物浓度：a点小于b点
　　C.反应物的总能量低于生成物的总能量
　　D.Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段
　　答案　D
　　解析　A项，化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，c点对应的正反应速率显然还在改变，一定未达平衡，错误；B项，a到b时正反应速率增加，反应物浓度随时间不断减小，错误；C项，从a到c正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，错误；D项，随着反应的进行，正反应速率越快，消耗的二氧化硫就越多，SO2的转化率将逐渐增大，正确。
　　4、(2017•浙江11月选考，17)金属(M)-空气电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是(　　)
　　A．金属M作电池负极
　　B．电解质是熔融的MO
　　C．正极的电极反应O2＋4e－＋2H2O===4OH－
　　D．电池反应2M＋O2＋2H2O===2M(OH)2
　　答案　B
　　解析　金属(M)-空气电池中M失电子作负极，故A正确；根据传递M2＋和OH