2019高考化学一轮复习基础选习题（13份）
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2019高考化学一轮基础选习题（含解析）（打包13套）新人教版
2019高考化学一轮基础选习题10含解析新人教版201811061198.doc
2019高考化学一轮基础选习题11含解析新人教版201811061197.doc
2019高考化学一轮基础选习题12含解析新人教版201811061196.doc
2019高考化学一轮基础选习题13含解析新人教版201811061195.doc
2019高考化学一轮基础选习题1含解析新人教版201811061199.doc
2019高考化学一轮基础选习题2含解析新人教版201811061194.doc
2019高考化学一轮基础选习题3含解析新人教版201811061193.doc
2019高考化学一轮基础选习题4含解析新人教版201811061192.doc
2019高考化学一轮基础选习题5含解析新人教版201811061191.doc
2019高考化学一轮基础选习题6含解析新人教版201811061190.doc
2019高考化学一轮基础选习题7含解析新人教版201811061189.doc
2019高考化学一轮基础选习题8含解析新人教版201811061188.doc
2019高考化学一轮基础选习题9含解析新人教版201811061187.doc
人教版化学2019高考一轮基础选习题（1）
李仕才
一、选择题
1．某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时，结果所配溶液的浓度偏高，其原因可能是( )
A．所用氢氧化钠已经潮解
B．向容量瓶中加水未到刻度线
C．有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里
D．用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”方法
解析：A项，所用NaOH已经潮解，实际称量的氢氧化钠的质量减小，氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，错误；B项，向容量瓶中加水未到刻度线时溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，正确；C项，有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里，造成了溶质的损耗，溶液浓度偏低，错误；D项，称量时误用“左码右物”，若不使用游码，对称取的氢氧化钠的质量无影响，对所配溶液浓度无影响；若使用游码，实际称取氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低，错误。
答案：B
2．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1 mol•L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol•L－1，c(SO2－4)＝0.8 mol•L－1，则c(K＋)为( )
A．0.15 mol•L－1 B．0.2 mol•L－1
C．0.3 mol•L－1 D．0.4 mol•L－1
解析：根据溶液电荷守恒，溶液中存在3c(Al3＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－4)＋c(OH－)，而溶液中c(OH－)很小，可以忽略不计，则有3c(Al3＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－4)，所以：c(K＋)＝2c(SO2－4)－3c(Al3＋)－c(H＋)＝2×0.8 mol•L－1－3×0.4 mol•L－1－0.1 mol•L－1＝0.3 mol•L－1，C正确。
答案：C
3．下列说法不正确的是( )
A．Al箔插入稀HNO3中，无现象，说明Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
B．如图所示，①中为AlCl3溶液，②中为浓氨水，①中有白色沉淀生成
C．Al2O3――→NaOHaq△NaAlO2(aq)――→CO2Al(OH)3
D．AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后铝的存在形式：
解析：铝能溶于稀HNO3，在浓HNO3中钝化，A错；浓氨水会挥发出NH3，NH3与AlCl3溶液反应生成Al(OH)3沉淀，B正确；Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O，AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3，C正确；根据Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O，①nNaOHnAlCl3<3时，铝元素存在形式为Al(OH)3、Al3＋；②nNaOHnAlCl3＝3时，铝元素存在形式为Al(OH)3；③3<nNaOHnAlCl3<4时，铝元素存在形式为Al(OH)3、AlO－2；④nNaOHnAlCl3≥4时，铝元素存在形式为AlO－2，D正确。
答案：A
4．下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是( )
A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤
人教版化学2019高考一轮基础选习题（2）
李仕才
一、选择题
1．在环保、化工行业有一种溶液浓度的表示方法：质量—体积浓度，用单位体积溶液中所含的溶质质量数－3或g•L－1。现有一种20 ℃时的饱和CuSO4溶液，密度为1.2 g•cm－3，质量—体积浓度为200 g•L－1，则对此溶液的说法不正确的是( )
A．该溶液的质量分数为16.7%
B．该溶液的物质的量浓度为1.25 mol•L－1
C．在20 ℃时，硫酸铜的溶解度为20 g
D．在20 ℃时把200 g CuSO4•5H2O溶解于1 L水中恰好得到饱和溶液
解析：根据质量—体积浓度的定义以及质量分数、物质的量浓度的含义可以进行浓度的换算，A、B都正确；S∶100 g＝200 g∶(1000 mL×1.2 g•cm－3－200 g)，所以S＝20 g，C正确；CuSO4•5H2O溶于水后得到CuSO4溶液，其溶质为CuSO4，其质量只有200 g×160250＝128 g，该溶液的质量分数＝128 g1000＋200 g×100%＝10.7%，此值小于16.7%，所以不是饱和溶液，D错误。
答案：D
2．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( )
A.b－aV mol•L－1 B.2b－aV mol•L－1
C.2b－aV mol•L－1 D.22b－aV mol•L－1
解析：注意混合溶液分成了两等份，由Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓可知，原溶液中含有n(Mg2＋)＝2a2 mol＝a mol、n(SO2－4)＝2b mol，依据电荷守恒可知，原溶液中n(K＋)＝2n(SO2－4)－2n(Mg2＋)＝2(2b－a) mol，故c(K＋)＝22b－aV mol•L－1。
答案：D
3．一定条件下，下列物质可通过化合反应制得的共有( )
①小苏打 ②硫酸铝 ③氯化亚铁 ④磁性氧化铁
⑤氢氧化铜 ⑥氢氧化铁
A．3种 B．4种
C．5种 D．6种
解析：①Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3，属于化合反应；③2FeCl3＋Fe===3FeCl2，属于化合反应；④Fe与O2在点燃条件下生成Fe3O4，是化合反应；⑥4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，是化合反应。
答案：B
4．下列关于Fe3＋、Fe2＋性质实验的说法错误的是( )
A．用如图装置可以制备沉淀Fe(OH)2
B．配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度
C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象不能确定溶液中含有Fe2＋
D．向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2＋被氧化
解析：Fe(OH)2很容易被空气中O2氧化，装置中产生H2可排尽空气，从而得到稳定的Fe(OH)2，A不符合题意。B中盐酸可防止FeCl3水解，不符合题意。D中铁粉具有还原性，可防止Fe2＋被氧化。不符合题意。而C中现象可以证明Fe2＋存在，符合题意。
答案：C
人教版化学2019高考一轮基础选习题（3）
李仕才
一、选择题
1．用500 mL容量瓶配制0.1 mol•L－1的氨水，以下操作正确的是( )
A．标准状况下体积为1.12 L的氨气溶于500 mL水中
B．将标准状况下体积为1.12 L的氨气溶于水配成500 mL溶液
C．取1 mol•L－1的氨水50 mL，加入500 mL水中
D．取1 mol•L－1的氨水100 mL，配成1 000 mL溶液
解析：A项和C项形成溶液的体积不是500 mL，D项不能配制，因为题目提供的容量瓶的体积是500 mL而不是1 000 mL。
答案：B
2．体积为V、密度为ρ的某溶液中，含有摩尔质量为M的溶质m g。若此溶液中溶质的物质的量浓度为c，溶质的质量分数为w，则下列各表示式中正确的是( )
A．c＝mMV B．m＝Vρw
C．w＝cMρ D．ρ＝cM1 000w%
解析：已知：c＝1 000ρwM或c＝mMV。A项，c＝mMV，正确；B项，1 000ρwM＝mMV，m＝1 000ρwV，错误；C项，w＝cM1 000ρ，错误；D项，ρ＝cM1 000w，注意w与w%的区别，错误。
答案：A
3．下列离子方程式书写正确的是( )
A．FeO固体放入稀硝酸中：
FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O
B．过量的铁粉与稀硝酸反应：
Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
C．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：
Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O
D．向Fe(OH)3中加入氢碘酸：
2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O
解析：稀硝酸为氧化性酸，FeO、Fe(OH)2中＋2价的Fe被氧化为Fe3＋，A、C错误；铁粉过量时，生成的Fe3＋与Fe继续反应生成Fe2＋，B错误；I－具有较强的还原性，因而氢碘酸可把Fe(OH)3还原为Fe2＋，D正确。
答案：D
4．下列除杂的操作不正确的是( )
A．MgCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量镁充分反应后过滤
B．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤
C．CuCl2溶液中混有少量FeCl3：加入NaOH溶液充分反应后过滤
D．CuCl2溶液中混有少量FeCl2：先加入H2O2将Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入CuO充分反应后过滤
解析：FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，加入Mg与H＋反应，上述平衡右移，使Fe3＋转化成Fe(OH)3而除去，A正确；加入过量铁粉，FeCl3与Fe反应生成FeCl2而达到除杂的目的，B正确；先用H2O2将Fe2＋氧化成Fe3＋，再利用FeCl3的水解，加入的CuO与H＋反应将Fe3＋转化成Fe(OH)3而除去，D正确；C项中加入NaOH溶液，Cu2＋、Fe3＋均转化成氢氧化物沉淀，不符合除杂要求。
答案：C
5．SO2有毒，但葡萄酒里都含有SO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用。下列说法不正确的是( )
A．葡萄酒中的SO2对人体无害，是因为它的含量很少
B．葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用，是因为它具有较强的还原性
C．从红葡萄酒的颜色判断，其中的SO2没有漂白性
D．葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中SO2的含量
解析：SO2有毒，但是含量在国家规定范围内对人体无害，通常用作葡萄酒杀菌，故A正确；二氧化硫具有还原性，具有抗氧化作用，故B正确；二氧化硫具有漂白性，但不能漂白红葡萄酒，故C错误；葡萄酒倒入酒杯摇一摇，压强减小，气体溶解度减小，故D正确。
答案：C
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